陕西省西安市第一中学高二上学期期末试题（化学）

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1、陕西省西安市第一中学高二上学期期末试题（化学）满分100分，时间100分钟。本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。可能用到的元素的相对原子质量数据：H1C12O16Na23Zn65第Ⅰ卷（选择题共46分）一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分，每小题只有一个正确答案）1、在25℃101kPa下，白磷（化学式为P4）、红磷（化学式为P）燃烧的热化学方程式分别为：（）P4（s）+5O2（g）=P4O10（s）；△H=－3093.2kJ/mol，4P（s）+5O2（g）=P4O10（s）；△H=－2954.0kJ/mol，由此判断，下列

2、说法正确的是A．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高B．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷低C．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高D．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷低2．下列说法正确的是（）A．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内

3、活化分子百分数，从而增大反应速率3．若溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10－14mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A．Al3+、Na+、NO、Cl－B．K+、NH、SO、NOC．K+、Na+、Cl－、S2－D．K+、Na+、Cl－、NO4．反应4NH3+5O24NO+6H2O在550℃的5L密闭容器中进行，0.5min后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为()A.V(O2)=0.01mol.L-1.s-1B.V(NO)=0.008mol.L-1.s-1C.V(H2O)=0.006mol.L-1.s-1

4、D.V(NH3)=0.002mol.L-1.s-15．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是（）。A．电池工作时，锌失去电子B．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极C．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g6．草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1mol·L

5、-1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是()。A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42-)B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol·L-1C．c(C2O42—)

6、，c(NH4+）与c(SO42-）之比 D．pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比8．一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态一定能说明反应已达到平衡的是（）①体系的压强不再发生变化②体系的密度不再发生变化③各组分的物质的量浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率VA：VB：VC：VD=m：n：p：qA．只有③④B．②③④C．①②③④D．①②③④⑤二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共每小题只有一个正确答案）9．将

7、固体NH4Br置于密闭容器中，在某一温度下，发生下列反应：NH4BrNH3(g)+HBr(g)；2HBrH2(g)+Br2(g)，两分钟后测知H2为0.5mol/L，HBr为4mol/L，若NH4Br的分解速率用v(NH3)表示，下列速率正确的是（）A.0.5mol·L-1·min-1B.2.5mol·L-1·min-1C.2mol·L-1·min-1D.1.2mol·L-1·min-110．在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）

8、A．A的转化率变小B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．