绵阳中学高级第二学期第一次月考化学

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1、绵阳中学高第二学期第一次月考化学试题（满分100分）第I卷（选择题，50分）可能用到的相对原子质量：Na—23Cl—35.5Cu—64I—127一、选择题（每小题仅有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．下列说法正确的是A．门捷列夫编制的第一张元素周期表是按相对原子质量由小到大依次排列的B．第二周期元素的最高正价数为+1→+7C．同族元素的最外层电子数一定相同D．同周期元素的电子层数不一定相同2．国际无机化学命名委员会将元素周期表原先的主、副族族号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是A．不仅有第2列元素的原子最外层有

2、2个电子B．第3～12列元素全为金属C．第3列元素种类最多D．第16、17列元素都是非金属元素3．关于碱金属元素的表述正确的是A．碱金属是对应周期中金属性最强的元素B．从上至下单质氧化性逐渐减弱C．Li、Na、K单质均应保存在煤油中D．Li、Na、K燃烧均生成过氧化物4．下列关于卤族元素的递变规律不正确的是A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱C．F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强，颜色逐渐变深D．F2、Cl2、Br2、I2的密度逐渐增大，熔沸点逐渐升高5．应用元素周期律推断，下列说法正确的是A．Sr（锶）的碳酸盐

3、难溶于水B．Tl（铊）的氢氧化物是两性氢氧化物C．SiH4比CH4更稳定D．H3AsO4酸性比H3PO4强6．元素周期表中主族元素左上角与右下角元素性质相似，如Be和Al、B和Si、……，则下列说法错误的是A．1molBe与NaOH溶液反应可生成1molH2B．BeCl2是共价化合物C．已知晶体Si熔沸点高则晶体B熔沸点也高D．Li2CO3和LiOH均易溶于水7．金属钛对人体无毒且有惰性，能与肌肉和骨髓生长在一起，因而有“生物金属”之称。下列有关和的说法中不正确的是A．和属于同种元素B．和的性质几乎相同C．的相对原子质量约为48D．和为不同的核素，互为同位素8．最近我国某物理研

4、究所取得重大科研成果，研制出首批氧－18气体（18O2），氧－18是一种稳定的氧的同位素，称为重氧。下列有关说法正确的是A．1.8g18O2气体的物质的量是0.1molB．0.1mol重氧水H218O所含的中子数为6.02×1023C．0.2mol18O2气体的体积约为4.48LD．16O2、17O2、18O2是氧元素的三种不同核素9．元素R的质量数为A，Rn－的核外电子数为x，则ngRn－所含中子的物质的量为A．（A－x+n）molB．（A－x－n）molC．（A－x+n）n/AmolD．（A－x－n）n/AmolABCDE10．A、B、C、D、E五种元素从左向右按原子序数递

5、增（原子序数为5个连续自然数）的顺序排列如右图：下列说法正确的是A．E元素的最高化合价为+7时，D元素的负化合价可以为－2价B．A(OH)n为强碱时，B(OH)m也一定为强碱C．HnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强D．HnCOm为强酸时，E的单质可能有强还原性11．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是A．同周期元素中Y的非金属性最强B．原子半径X＞Y，离子半径X+＞Z2－C．同族元素中Z的氢化物稳定性最强D．同周期元素中Y的氢化物水溶液酸性最强12．下列各指定微粒的数目比不是1∶1的是A．Na2O2晶体

6、中阴离子和阳离子B．NaHSO4晶体中阳离子和阴离子C．Mg2+离子中的质子和中子D．氯化钠中的质子总数和电子总数13．右图中每条折线表示周期表IVA族～VIIA族中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是A．H2SB．HClC．PH3D．SiH414．根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成这一观点，下列变化属于化学反应的是A．碘升华B．NaCl的晶体加热熔化C．加热NH4HCO3分解D．HCl溶于水15．已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A．质子数c＞dB．离子的还原性Y2－＞Z－

7、C．氢化物的稳定性H2Y＞HZD．原子半径X＜W16．某元素R的气态氢化物为HnR，其最高价氧化物对应的水化物的分子中有m个氧原子，则其最高价氧化物对应的水化物的化学式为A．H2m－8+nROmB．H2m－8+mROmC．H2ROmD．H2mROm17．1999年曾报道合成分离了含高能量的正离子N的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是A．N共有34个核外电子B．N中氮原子间以共用电子对结合C．化合物N5AsF6中As化合价为+1D．化合物N5AsF6中F化合价为－118．下列说法中不正确的是