科学 第二章3节知识要点（浙教版九年级上）

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1、三、物质转化的规律：（一）、非金属单质与其化合物的转化（1）      非金属在一定条件下可以转化为相应的化合物，如：点燃点燃∆S+O2====SO2C+O2====CO2C+2S===CS2（2）      某些非金属氧化物可以跟水反应生成对应的酸，如：CO2+H2O==H2CO3SO2+H2O==H2SO3SO3+H2O==H2SO4（二）、金属单质与其化合物的转化（1）金属单质和非金属单质在一定条件下可以相互反应，生成相应的盐或金属氧化物。如：∆∆点燃Fe+S===FeS2Fe+3Cl2====2FeCl33Fe+2O2====Fe3O4

2、（2）某些金属氧化物和水反应可以生成相应的碱。如：CaO+H2O===Ca（OH）2Na2O+H2O===2NaOHK2O+H2O===2KOH（三）、金属的冶炼1．金属冶炼主要是指将金属氧化物转化为金属的过程。在金属氧化物中加入还原剂，夺取金属氧化物中的氧，从而使其还原成全属单质。2．可以作还原剂的物质主要有碳、一氧化碳和氢气。（1）、木炭和氧化铜粉末在高温下的反应：∆C+2CuO===2Cu+CO2实验现象：黑色固体逐渐变为红色，澄清石灰水变浑浊。（2）、从孔雀石中冶炼铜：①孔雀石（或铜锈）的主要成分为碱式碳酸铜，为绿色粉末。∆②孔雀石加热

3、：Cu2（OH）2CO3===2CuO+H2O+CO2∆③氢气还原氧化铜：H2+CuO===Cu+H2O现象：黑色粉末状固体逐渐变为红色，试管口有水珠生成。操作注意事项：实验开始时需先通一会氢气，再加热氧化铜，防止氢气与空气混合加热时试管爆裂；实验停止后，要继续通人氢气，直到试管冷却为止，防止灼热的铜被空气中的氧气氧化成氧化铜。高温（3）、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3=====2Fe+3CO2操作注意事项：实验最好在通风橱中进行。实验时应该先通—会一氧化碳，以排除试管中的空气，防止一氧化碳与空气混合加热时引起爆炸。多余的一氧化碳不能直

4、接排到空气中，应对着火焰烧掉。3．含氧化合物里的氧被夺取的反应，叫做还原反应；能从氧化物中夺取氧的能力叫做还原性，具有还原性的物质可作还原剂。如碳、一氧化碳和氢气等。重要提示：氢气还原氧化铜的实验装置中容易出现的典型错误：（a）试管口高于试管底。应使试管口略低于试管底，防止反应生成的水倒流。（b）试管口加了胶塞。试管口不能加胶塞，否则气体排不出，容易造成试管炸裂。（c）导管略伸入试管口。应使导管贴试管上壁伸入试管底部。4．有关纯度问题的汁算（1）根据混合物质量及其纯度，计算纯净物质量：纯净物质量=混合物质量×纯度（2）根据纯净物的质量，求出其中

5、组成元素的质量分数。组成元素的质量分数=某组成元素的质量÷纯净物的质量（3）求工业产品中的含杂质的物质的质量（即混合物质量）混合物质量=纯净物质量÷纯度（四）、化合物之间的转化1．鸡蛋外壳与稀盐酸的反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2现象：一会下沉，一会又浮上来，不断地上下沉浮。物质转化的规律（1）金属金属氧化物碱盐。如CaCaOCa（OH）2CaCO3、燃烧（2）非金属非金属氧化物酸盐。如CCO2H2CO3Na2CO3、（3）金属+非金属无氧酸盐。如2Na+Cl2===2NaCl（4）金属氧化物+非金属氧化物含氧酸盐。如

6、Na2O+CO2===Na2CO3（5）酸+碱盐+水。如HCl+NaOH===NaCl+H2O（6）盐+盐新盐+新盐。如NaCl+AgNO3===AgCl+NaNO3（7）金属氧化物+酸盐+水。如Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O（8）非金属氧化物+碱盐+水。如SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O（9）金属+盐新全属+新盐。如Fe+CuSO4===Cu+FeSO4（10）金属+酸盐+氢气。如Fe+2HCl===FeCl2+H21.盐跟金属的反应，要求参加反应的盐必须是可溶的，由于盐跟金属的反应一般都在水溶液中进行，因此一些

7、非常活泼能够跟水发生反应的金属（如钾、钙、钠等）也不符合要求。2.盐与盐的反应、盐与碱的反应除必须满足复分解反应的条件（生成物中有气体，水或沉淀）外，其反应物必须都可溶。