湖南省高考化学一轮复习【考点12】铁、铜及其重要化合物

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1、湖南省高考化学一轮复习【考点12】铁、铜及其重要化合物1、（·南开中学模拟）已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-。向100mlFeBr2溶液中通入标准状况下的Cl23.36L，充分反应后测得溶液中Cl-与Br-的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为()A.2mol/LB.1mol/LC.0.4mol/LD.0.2mol/L【解析】选A。利用原子守恒及电子守恒原理，可知2/3的Cl2与Fe2+反应，即n（Fe2+）==0.2mol，所以c（FeBr2）=2mol/L。2、（·哈尔滨模拟）某10mL溶液中HNO3浓度为2mol／

2、L、H2SO4浓度为4mol／L，现在加入56g铁粉，充分反应，产生的气体在标准状况下的体积为()A．0.448LB．4.48LC．0.672LD．0.896L【解析】选C。根据题意可知n（H+）=0.1mol、n（NO3-）=0.02mol、n（Fe）=1mol，由氧化还原原理可知Fe先与HNO3与反应，铁过量，硝酸全部转化为NO0.02mol，根据反应的量化关系剩余0.02mol的H+故产生的氢气为0.1mol气体在标准状况下的总体积为0.672L。3、（·长沙模拟）某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中

3、阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42-的物质的量浓度为6mol·L-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（）A．5.6gB．11.2gC．22.4gD．33.6g【解析】选C。4、（·南开中学模拟）A-D是含同一元素的四种物质，相互之间有如图的转化关系，其中A是单质，D是最高价氧化物的水合物。那么A不可能是（）A.SB.SiC.AlD.Fe【解析】选D。由题意可知，D选项中，Fe(OH)3不能转化为Fe3O4，所以选D项。5、（·重庆一中模拟）常温条件下，相同的钠粒在30mL硫酸铜溶液中比在纯水中反应更剧烈，分析其原因，下列说法中最合理的是（）A

4、．Cu2+的氧化性比H+的强B．硫酸铜溶液中的c(H+)比水中的大C．硫酸铜溶液的体积比水的大D．硫酸铜溶液中的SO42-更易与生成的Na+结合【解析】选B。由题意可知，钠反应的原理主要决定于c（H+），因此B选项更趋向合理；A、C、D均不合理。6、（·山西山大附中模拟）所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：NaCuAlFe熔点97.5℃1083℃660℃1535℃沸点883℃2595℃23000℃其中不能形成合金的是()A.Cu和NaB.Fe与CuC.Fe与AlD.Al与Na【解析】选

5、A。合金形成的条件是由共同的融化状态，所以看两种金属的熔沸点的范围；A中钠达到沸点时Cu还没熔化所以不能形成合金；而其他三项均可。7、（·郑州模拟）碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL。灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是()A．35gB．30gC．D．15g【解析】选C。本题的关键在于利用守恒思想。混合物溶于盐酸后溶质成分是CuCl2，根据氯守恒可得n（Cu）=0.25mol，所以m（CuO）=0.25x80g=8、（多选）（·中山模拟）

6、能证明某溶液中含有Fe2+的是（）A．该溶液呈浅绿色B．该溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色，最后变为红褐色C．向该溶液中加入氯水，再滴入几滴KSCN溶液，呈红色D．向该溶液中滴入几滴KSCN溶液，不变色，再加入氯水，呈红色【解析】选BD。A中如果含有其他离子如铬酸氯也显示出浅绿色；C中如有Fe3+即可推翻；B、D两个选项是Fe2+的特征反应。9、（·天津大港区模拟）用铜来制备等质量的Cu(NO3)2，下列方法中最合理的方案是（）A．Cu与浓HNO3反应B．Cu与稀HNO3反应C．CuO与稀HNO3反应D．Cu(OH)2与稀HNO

7、3反应【解析】选C。A、B中会有NO、NO2等有毒气体生成污染环境；D项中Cu(OH)2的制备浪费了更多的原料。10、(多选)（·中山模拟）下列有关实验的说法正确的是（）A．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C．制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中不一定含有CO32－【解析】选AD。A选项利用了铝与氢氧化钠反应铁不反应的原理除去铝；B项中陶瓷的成分是硅酸盐类化合物

8、与熔融的氢氧化钠发生反应，所以淘汰；C项无法制得e(OH)3胶体，应选用饱和的FeCl3溶液滴到热水中的方法；D项中SO3