湖北省武汉市三角路中学高二上学期期中考试(化学)

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1、湖北省武汉市三角路中学——上学期高二化学期中试卷考试时间:90分钟总分：100分一、选择题（本题包括，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共60分）1．天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的，因此①可利用电解水的方法得到H2作能源，②可用酒精作能源，③砍伐树木作能源，④应开发太阳能、核能等新的能源，上述说法正确的是(　　)A．只有①　　B．②和④C．②和③D．只有④2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水3．下列说法不正确的是(　　)

2、A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．放热反应都不需要加热就能发生C．吸热反应在一定条件(如常温、加热等)也能发生D．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量4．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=―184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为()A．+184.6kJ·mol-1B．―92.3kJ·mol-1C．+92.3kJD．+92.3kJ·mol-1、5.5.6g铁粉投入到足量的100mL2mol/L的稀硫酸中，

3、2min时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是(　　)A．υ(Fe)＝0.5mol/(L·min)B．υ(H2SO4)＝1mol/(L·min)C．υ(H2SO4)＝0.5mol/(L·min)D．υ(FeSO4)＝1mol/(L·min)6．在2A＋B3C＋4D中，表示该反应速率最快的是(　　)A．υ(A)＝0.5mol/(L·s)B．υ(B)＝0.3mol/(L·s)C．υ(C)＝0.8mol/(L·s)D．υ(D)＝1mol/(L·s)7.升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是(　　)A．分子运动速率加快

4、，使该反应物分子的碰撞机会增多B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C．该化学反应的过程是吸热的D．该化学反应的过程是放热的8.一定温度下，反应2SO2＋O22SO3达到平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3)＝2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)＝0.8mol，n(SO3)＝1.4mol，此时SO2的物质的量应是(　　)A．0.4mol　　　　B．0.6molC．0.8molD．1.2mol9．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O①

5、△H＝－57.3KJ·mol－1。分别向1L0.5mol·L－1的Ba（OH）2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是（　　）A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H2＜△H3C．△H1＞△H2＝△H3D．△H1＝△H2＜△H310．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)(　　)A．C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)；ΔH＝－1367.0kJ/mol(燃烧热)B．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(a

6、q)＋H2O(l)；ΔH＝＋57.3kJ/mol(中和热)C．S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；ΔH＝－296.8kJ/mol(反应热)D．2NO2＝O2＋2NO；ΔH＝＋116.2kJ/mol(反应热)11．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　　)A.已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　ΔH＝－483.6kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为483.6kJ·mol－1B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)　ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定C．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)　ΔH1　2C(s)＋

7、O2(g)＝2CO(g)　ΔH2　则ΔH1＞ΔH2D．已知Ni(CO)4(s)＝Ni(s)＋4CO(g)　ΔH＝QkJ·mol－1，则Ni(s)＋4CO(g)＝Ni(CO)4(s)　ΔH＝－QkJ·mol－112．由：①2C(s)+O2(g)＝2CO(g)ΔH＝－221kJ/mol②H＋(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol可知：（）A．①的反应热为221kJ/molB．稀硫酸与Ba(OH)2稀溶液反应的中和热为57.3kJ/molC．碳的燃烧热大于110.5kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH

8、溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量13．已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　ΔH＝－571.6kJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890kJ·mol－1现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反