湖北省孝感高中高一下学期期中考试（化学）

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1、湖北省孝感高中09—1高一下学期期中考试（化学）本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,考试时间1，满分1可能用到的相对原子质量：H1N14O16S32Fe56Cu64Zn65第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。）1、据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡（Rn）,从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差是（）A.136B.50C.86D.2222、元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A．元素原子相对质量依次递增B．元素

2、原子半径大小呈周期性变化C．元素原子核外电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化3、用铁块与2mol/L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是（）A．用铁粉代替铁块B．向该硫酸溶液中加入几滴硫酸铜溶液C．改用热的2mol/L硫酸溶液D．改用18mol/L硫酸溶液4、下列反应属于吸热反应的是（）A．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合反应B．生石灰和水的反应C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应D．木炭在氧气中燃烧5、下列离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小是（）A．NaClB．K

3、FC．LiID．KBr6、下列各组顺序的排列不正确的是（）A．离子半径：F->Na+>Mg2+>Al3+B．热稳定性：HCl>H2S>PH3C．酸性强弱：H2CO3KOH>CsOH7、下列说法正确的是（）A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物B．IA族和VIIA族元素原子化合时，一定形成离子键C．由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物D．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键8、科学家最近发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也

4、有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是：（）A．“四中子”不显电性B．“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大C．第二种粒子是氧元素的另一种同位素D．第二种粒子的化学式为，与互为同素异形体9、下列实验不能作为判断依据的是（）A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱C．硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱D．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属

5、性强弱10、在水溶液中RO3n-和S2-可发生反应：RO3n-+3S2-+6H+=Rn-+3S↓+3H2O，下列有关说法不正确的是（）A.n等于1，是卤族元素B.S的非金属性弱于RC.R元素的最高化合价为+7价D.n等于2，可能是硫元素11、一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇的氧化锆晶体，在熔融状态下能传导。下列对该燃料电池说法不正确的是（）A．在熔融电解质中，由负极移向正极B．电池的总反应是C．通入空气的一极是正极，电极反应为D．通入丁烷的一极是负极，电极反应为12、俄罗斯杜

6、布纳核研究联合科研所合成了元素周期表上的第116号元素。对于116号元素(以下用R表示)的下列描述：①其钠盐的化学式为②其最高价氧化物对应的水化物是强酸③其最高氧化物的分子式为④其气态氢化物比稳定。其中正确的是：（）A．只有①B．只有③C．只有①③D．①③④二、选择题（本题包括6小题，每小题4分共24分。每小题只有一个选项符合题意。）13、对于可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（）A．υ（H2）=0.3mol/(L·min)B．υ（N2）=0.

7、2mol/(L·min)C．υ（NH3）=0.25mol/(L·min)D．υ（H2）=0.02mol/(L·s)14、最近意大利罗马大学的FuNvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示，已知断裂lmolN—N键吸收167kJ热量，从氮原子生成lmolN≡N放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法不正确的是（）t2t(教育博客时间)v(ClO3-)t1A．N4分子为正四面体结构B．1molN4气体转变为N2会吸收882kJ热量C．一个N4分子中有6个N—N键D．1mo

8、lN4气体转变为N2会放出882kJ热量15、A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D＞C＞A＞B。已知A、B同周期，A、C同主族，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍。下列说法中正确的是（）A．B、D两元素可形成两种离子化合物，其阴、阳离子数之比均为1∶2B．A、C两元素处在元素周期表中的第ⅥA族C．B、C、D