初中化学竞赛辅导

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1、初中化学竞赛辅导一化学计算初中化学竞赛辅导第三部分化学计算[复习指导]有关化学式的计算公式：(1)化合物中某元素质量分数的计算式(2)化合物质量与所含元素质量的关系式有关化学方程式计算公式：(1)气体密度(标准状况下)的计算式(2)不纯物质中某纯物质的质量的计算式某纯物质的质量(g)=不纯物质的质量(g)×该物质的质量分数(3)物质纯度的计算式(4)混合物中表示组分质量分数的计算式有关溶质质量分数的计算公式：溶液稀释的计算式：根据稀释前溶液中溶质的质量=稀释后溶液中溶质的质量若用M表示溶液质量，a%

2、表示溶液浓度，则：M前×a前%=M后×a后%根据化学式的计算：(1)根据化学式计算相对分子质量或根据相对分子质量计算某元素的相对原子质量。(2)化学式前边的系数与相对分子质量之间的关系是“相乘”不是相加。(3)结晶水合物的“.”表示某化合物与水的相对分子质量之和“相加”而不是相乘。根据化学式计算各元素的质量比：化合物的一个分子中各元素的相对原子质量之和的最简整数比，就是各元素的质量比。根据化学式计算化合物中各元素的质量分数：化合物中的一个分子中，某元素原子的相对原子质量之和占相对分子质量的百分数就是

3、化合物中该元素的质量分数。根据化学方程式的计算：这类计算的依据是化学方程式所表示出的化学反应中物质之间的质量关系。见有关的化学方程式计算公式。因此解题时要根据题意写出正确的化学方程式。计算出有关物质的质量关系，列比例求解。(1)有关反应物、生成物质量的计算。化学方程式所表示物质质量关系，对有气体参加的反应物或生成物其体积(或求体积)与质量之间通过密度进行换算。(2)化学方程式所表示物质质量关系，均指纯净物质之间的质量关系，不纯物质需换算纯净物质的质量才能根据化学方程式进行计算。有关溶液浓度的计算：这

4、部分计算主要是溶质质量分数的计算，解题的关键是：(1)正确理解溶质质量分数的概念，见溶质质量分数计算公式(2)溶液体积、密度、质量、溶质质量分数之间的关系。溶质质量=溶液的密度×溶液体积×溶质质量分数(3)有关溶液的配制，要正确理解溶液中溶质的总质量不变综合计算：综合计算是把有关化学式，化学方程式，溶液中溶质的质量分数和计算综合起来，这里所举例题总是不全面的，但在千变万化的计算题中最关键的是搞清有关概念，以不变(概念)应万变解各种计算题。7初中化学竞赛辅导一化学计算[方法点拨]化学式变形法比较化合物

5、中某元素的质量分数1.下列化合物中铁的质量分数最大的是()A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．FeS2.下列硫酸盐中，金属元素的质量分数最小的是()A．MgSO4B．Al2(SO4)3C．FeSO4D．Na2SO43.有下列四种氯化物：①NaCl；②KCl；③CaCl2；④MgCl2。它们所含金属的质量分数的大小顺序是　　　　　　　　　　　　　　。由元素的质量分数推断物质的化学式1.X、Y两元素能形成两种化合物甲和乙，已知甲、乙中Y元素的质量分数分别为69.6%和74.1%。若甲的化学式为XY

6、2，则乙的化学式可能是()A．X2YB．XYC．X2Y3D．X2Y52.R、X两种元素间能形成多种化合物，已知其中一种化合物RX中R元素的质量分数为46.7%，则下列化合物中，R元素质量分数大于46.7%的是()A．RX2B．R2X3C．R2XD．R2X5分析物质中可能含有的杂质1.5.85gNaCl样品(其中含少量下列一种盐类)，当它跟足量硝酸银溶液充分反应后，得到白色沉淀14.5g，则可能混入的盐是()A．KClB．CaCl2C．MgCl2·10H2OD．AlCl32.　由氧化镁和另一种金属氧化

7、物组成的混合物4g，已知含有氧元素1.8g，则另一种氧化物可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）A．CuOB．Fe2O3C．Al2O3D．CaO推知混合物中某元素的质量分数1.　在CO、HCOOH、OHC—COOH的混合物中，H%＝y，则C%为　　　　　　　　（　　）A．　　　　B．　　　　　C．　　　　　D．2.由乙醛(CH3CHO)，乙炔(C2H2)，苯(C6H6)组成的混合物中，碳的质量分数为72%，则氧的质量分数为。3.　某种Na2S、Na2SO3、Na2SO

8、4的混合物，测得其中含硫24%，求混合物中氧元素的质量分数　　　　　　　　　　　　　　。4.某硫酸铁和硫酸亚铁组成的混合物中，硫元素的质量分数为23%，铁元素的质量分数为　　　　　　　　　　　。等量迁移法甲、乙两同学在一定量的氯化钡溶液中加入溶质质量分数未知的硫酸溶液至恰好完全反应，过滤后的滤液与原氯化钡溶液的质量相等（不计损耗）。甲认为不能计算出硫酸溶液中溶质的质量分数，乙认为可以。你同意谁的观点？反应方程式为：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl十字交叉