so42-检验中的变化

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1、SO42-检验中的变化一、原理部分1、SO42-检验的原理：Ba2++SO42-=BaSO4↓（白色）不溶解于HCl和HNO3溶液。2、杂质干扰原理：常见杂质有CO32-、SO32-、Ag+等离子。①CO32-+Ba2+=BaCO3↓（白色）溶解于HCl和HNO3溶液。离子方程式是：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑②SO32-+Ba2+=BaSO3↓（白色）溶解于HCl溶液。离子方程式是：BaSO3+2H+=Ba2++H2O+SO2↑因HNO3溶液有强氧化性，能把BaSO3转化为BaSO4，

2、都是白色沉淀。③Ag++Cl-=AgCl↓（白色）不溶解于HCl和HNO3溶液。Ag+和SO42-不能大量共存。3、正确检验方法是：先加入HCl溶液，酸化待检溶液排除CO32-、SO32-、Ag+等离子。然后加入BaCl2或Ba（NO3）2溶液，如果有沉淀生成就说明有SO42-存在。二、变化部分①、不分步加溶液，而是加HCl和BaCl2混合溶液于待检液中，如果产生白色的沉淀，是否说明待检溶液中一定有SO42-离子存在？答：否，因有Ag++Cl-=AgCl↓（白色）不溶解于HCl溶液。干扰离子是Ag+。②、

3、先加HNO3溶液酸化，后加Ba（NO3）2溶液，产生白色的沉淀，是否说明待检溶液中一定有SO42-离子存在？答：因有白色的沉淀可能是SO32-转化，干扰离子是SO32-。③、先加Ba（NO3）2溶液，产生白色的沉淀，后加HNO3溶液酸化，白色的沉淀不溶解。是否说明待检溶液中一定有SO42-离子存在？答：因有白色的沉淀可能是SO32-转化，干扰离子是SO32-。④、先加Ba（NO3）2溶液，产生白色的沉淀，后加HCl溶液酸化，白色的沉淀不溶解。是否说明待检溶液中一定有SO42-离子存在？答：和③比较：④中虽

4、然加的是HCl溶液，但事前引入NO3-离子，在酸性环境下NO3-离子具有强氧化性。实际就是HNO3。故也有下列转化干扰离子是SO32-。⑤、向待测液中加HCl和Ba（NO3）2混合溶液，产生不溶解的白色沉淀，是否说明待检溶液中一定有SO42-离子存在？答：因有Ag++Cl-=AgCl↓（白色）不溶解于HCl溶液。干扰离子是Ag+。另有干扰离子是SO32-。⑥、先加BaCl2溶液，产生白色的沉淀，后加HCl溶液酸化，白色的沉淀不溶解。是否说明待检溶液中一定有SO42-离子存在？答：因有Ag++Cl-=AgC

5、l↓（白色）不溶解于HCl溶液。干扰离子是Ag+。三、归纳总结做SO42-检验有关题目，在理解科学检验方法的基础上，进行多方面的思考就能得到正确结论。养成多思习惯是学好化学重要性之一。