“东华杯”化学竞赛试题 第ii卷

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1、“东华杯”化学竞赛试题第II卷可能用到的相对原子质量：H—1C一12O—16Na一23Mg—24Al—27S一32Cl—35.5Ca一40Fe一56Zn一65Ba一137电子的电量：1.6X10⁻19库仑法拉第常数：96500库/摩尔（6l～64题每题2分，65～69题每题3分，70～74题每题4分，75题5分，76题8分，77题9分，78～79题每题10分，80题15分。）61.还原法冶金中使用的还原剂除一些金属单质外，常见的还有_________、__________、_________。62.假定SiO2晶体中含Si4⁺。如果其中1/4Si4⁺被Al3＋取代，并掺入K⁺以保持电

2、荷的平衡，由此就形成正长石。正长石的最简化学式是______________。63.与N2等电子数的分子有_____、_____、_____等。64.从分子结构的特征来看，煤和石油的主要区别是__________________。65.NH4NO2受热发生氧化还原反应（分解），估计产物除水外还有_______；NH4NO3受热发生氧化还原反应（分解），估计产物除水外还有_______。66.某分子X12的构型是正多面体，每个X原子与相邻的5个X原子等距离形成共价键，每个面都是正三角形。X12分子中共有____个共价键。正多面体的面数是________。67.向I.6％的Na2CO3溶

3、液中逐滴加入1.6％的BaCl2溶液，到不再生成沉淀为止，过滤得到白色沉淀0.4g。将滤液蒸发掉24.6g水后，所剩溶液的质量百分比浓度为_________％68.在某澄清溶液中滴入硝酸溶液会产生白色沉淀。如果硝酸过量，沉淀消失，原溶液中的阴离子可能是________；如果硝酸过量，沉淀不消失，原溶液中的阴离子和阳离子分别可能是________。69.阿司匹林是一种解热镇痛药，学名是邻乙酰氧基苯甲酸。它是由水杨酸和另一种有机物为原料制取的，请写出该反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）。________________________________________________

4、___________70.写出碘与氯水反应生成＋5价碘的化学方程式，标出电子转移的方向和数目。____________________________________________________________71.下列氧化还原反应中，被还原和被氧化的物质的物质的量之比非1：2的有_______________________。①NO2+H2O②NH3+O2(生成NO)③H2S+O2(生成SO2)④MnO2＋浓盐酸（加热）⑤H2S+SO2⑥CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2+H2↑⑦SiO2+C(生成金刚砂)72.硫酸的工业制法过程涉及三个主要的化学反应及相应的设备（沸腾炉、接

5、触室、吸收塔）。1)不算空气的预热，三个设备中，有没有需要消耗能源的？如果有，是哪一个？_________;如果没有，说明为什么不需要能源：______________________________________________________2)三个设备分别使反应物之间或冷热气体之间进行了“对流”。请简单描述沸腾炉和吸收塔中反应物之间是怎样对流的。沸腾炉:__________________________________________________吸收塔:__________________________________________________73.锌粉、铝粉、

6、铁粉、镁粉的混合物ag与一定质量的溶质质量分数为25％的稀硫酸恰好完全反应，蒸发水分后得到固体（不含结晶水）b克。求反应过程生成的H2的质量。答：__________________________________。74.用对甲基苯酚制取对羟基苯甲酸乙酯的过程如下：若将以上四步合并为以下两步有什么不妥？________________________________________________________________以上四步中的1与4起什么作用？________________________________________________________________

7、第四步反应的副产物可俗称为_______________。61.一银制摆件因日久在表面生成硫化银而变黑。手头有一旧铝锅和足量的食盐水，籍此你将通过怎样的操作使银器复原？______________________________________________________________这样做是根据什么原理（可写化学方程式回答）：______________________________________________________________