高三化学复习化学反应原理

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1、专题一：化学反应与能量变化一、反应热、焓变1．反应热：化学反应过程中放出或吸收的热量，叫反应热。包括燃烧热和中和热。电离：注意：水解：吸热反应的发生不一定需要常见的吸热反应：铵盐与碱的反应：如NH4Cl与Ba(OH)2•8H2O加热才能进行。大多数的分解反应：CaCO3==CaO+CO2生产水煤气：C+H2O==CO+H2碳和二氧化碳的反应：C+CO2=2CO燃烧反应注意：放热反应不一定常温下就自发进行，可能需要加热或点燃条件。金属与酸（或水）的反应常见的放热反应：酸碱中和反应自发的氧化还原反应CaO(Na2O、Na2O2)与水的反应浓酸与强碱溶于水2、焓变：在恒温恒压的条件下

2、，化学反应过程中吸收或放出的热量称为反应的焓变。符号：用ΔH表示单位：kJ/mol放热反应：ΔH=—QkJ/mol；或ΔH<0吸热反应：ΔH=+QkJ/mol；或ΔH>03、反应热产生的原因：宏观：反应物和生成物所具有的能量不同，ΔH=_____________________________微观：化学反应过程中化学键断裂吸收的能量与新化学键生成所放出的能量不同，ΔH=____________二、热化学方程式1.热化学方程式的概念：能表示反应热的化学方程式，叫做热化学方程式。热化学方程式不仅表示了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。2.书写热化学方程式时的注意点

3、（1）需注明ΔH的“+”与“—”，“+”表示，“—”表示；比较ΔH的大小时，要考虑ΔH的正负。（3）要注明反应物和生成物的状态：g、l、s、aq（3）各物质前的化学计量数表示物质的量，不表示分子个数，因此，可以是整数也可以是分数，但系数与ΔH的值一定要相对应。（4）要注明反应温度和压强，但中学化学中所用ΔH的数据一般都是在101kPa和25℃时的数据，因此可不特别注明；（5）对于可逆反应，其ΔH同样要与系数相对应，但若按系数投料反应，则由于可逆反应不能进行完全，其反应热的数值会比ΔH的数值要小。三、燃烧热、热值与中和热：1．燃烧热：在1atm下，1mol物质完全燃烧的反应热叫做

4、该物质的标准燃烧热。（物质完全燃烧是指含有的氮元素转化为N2（g），氢元素转化为H2O(l)，碳元素转化为CO2(g)2、热值：在1atm下，1g物质完全燃烧的反应热叫做该物质的热值。（糖类、脂肪、蛋白质中热值最高的是脂肪）3、中和热：是指在稀溶液中的强酸和强碱反应生成1mol水时（无沉淀或气体生成）的反应热。H+（aq）+OH-(aq)==H2O(l);△H=—57.3kJ/mol注意：（1）稀硫酸和稀Ba(OH)2反应生成1molH2O时：（2）浓硫酸的稀NaOH反应生成1molH2O时：（3）有稀的弱酸或弱碱发生中和反应生成1molH2O时：四、反应热的测定：1、用量热计

5、进行测定（具体见课本P6）2、盖斯定律及其应用：一个化学反应，不论是一步完成还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的。例题：科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。①P4(s,白磷)+5O2(g)=P4O10(s)△H1=-2983.2kJ/mol②P(s,红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)；△H2=-738.5kJ/mol则白磷转化为红磷的热化学方程式。相同的状况下，能量较低的是；白磷的稳定性比红磷（添“高”或“低”）。例题：已知在298K时，C（石墨）、CO(g)燃烧的热化学方

6、程式如下：C（石墨）+O2(g)==CO2(g)△H1=-393.5kJ/molCO（g）+1/2O2(g)==CO2(g)△H2=-283.0kJ/mol试求反应C（石墨）+1/2O2(g)==CO（g）的焓变△H33、利用键能进行计算：例题：.CH3-CH3→CH2=CH2+H2，有关化学键的键能如下：试计算该反应的反应热。化学键C-HC=CC-CH-H键能（kJ/mol）414.4615.3347.4435.3五、能源：1、化石能源：煤、石油、天然气；缺点：蕴藏量有限，不能再生，利用率低，污染环境。2、新能源：太阳能、氢能、地热能、风能、生物质能等，特点：资源丰富、可再生

7、，无污染或少污染。六、化学能与电能的转化：1、原电池与电解池的反应原理比较：原电池：将自发进行的氧化还原反应分开在两极上进行，使电子的转移通过导线定向移动形成电流，从而实现化学能向电能的转变。电解池：利用外电源使氧化还原反应（一般不能自发进行）分开在两极上进行，从而将电能转化为化学能。2、原电池与电解池的构造比较：装置原电池电解池组成条件1、两个活泼性不同的电极2、电解质溶液；3、形成闭合的电路1、两个电极（活泼性可同也可不同）；2、电解质溶液（或熔化的电解质）3、直流电源；4、闭合回路电极