高三化学复习燃烧热和中和热

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1、第三课时化学反应中的能量变化燃烧热和中和热【考纲要求】1.理解化学反应中的能量变化与反应热的关系2.掌握热化学方程式的书写规则，理解燃烧热与中和热的概念3.理解盖斯定律的含义，掌握有关反应热的简单计算教与学方案【自学反馈】一、概念辨析1.反应热：⑴概念：。⑵符号：⑶单位：。⑷辨析：一般情况下，物质越稳定，具有的能量就越；物质越不稳定，具有的能量就越。如果在一个化学反应中，反应物的总能量大于产物的总能量，则该反应就是反应，此时的ΔH0；反之，则为反应，此时的ΔH0。因此：ΔH=物的总能量－物的总能量；又知一种物质的键能之和越大越稳定，具有的能量就越低。则

2、：ΔH=物的键能总和－物的键能总和。2.热化学方程式：⑴概念：。⑵含义：。⑶书写规则：①、②、③、④。⑷注意点：①注明在什么温度和压强下进行，若不注明，则代表；②化学计量数代表，因而可为分数；③必须在每种物质化学式后的括号内标明；④在热化学方程式后，注明反应的热效应，即，在热化学方程式和热效应之间用号隔开。3.燃烧热：⑴概念：。⑵注意点：①燃烧条件、②可燃物的量、③完全燃烧的含义、④燃烧产物的状态和化合价。4.中和热：⑴概念：。⑵注意点：①反应条件、②生成水的量、③为何强调强酸强碱和稀溶液、④如何测定中和热。5.盖斯定律：⑴概念：。⑵含义：。6.自我练

3、习：⑴已知标准状况下,1升H2S气体完全燃烧生成液态水时放出akJ的热量，请写出硫化氢燃烧热的热化学方程式：。⑵1g铁粉在氧气中完全燃烧放出的热量可使10毫升的水的温度升高Δt℃，已知水的比热容为CkJ/(g·℃)，试写出铁粉燃烧反应的热化学反应方程式：【例题解析】[例1]⑴已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；ΔH=－Q1kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=－Q2kJ/mol。则Q1与Q2相对大小为__________。⑵已知：2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)；ΔH=+Q3kJ/mol，则Q3与Q1或Q2关系

4、为_____。⑶已知：Q1=484，Q2=572，则蒸发2mol水所需能量为__________。解题思路：。易错点：。[例2]已知：⑴C(s)+O2(g)=CO2(g)；ΔH=－394kJ/mol。⑵2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；ΔH=－566kJ/mol。则反应：2C(s)+O2(g)=2CO(g)的反应热是多少？解题思路：。易错点：。【考题再现】1.14gFe在Cl2中完全燃烧生成FeCl3固体时，放出101.3KJ热量，写出该反应的热化学方程式：；已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=－572kJ/mol2CO(g)

5、+O2(g)=2CO2(g)；ΔH=－565kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO(g)+2H2O(l)；ΔH=－890kJ/mol试填空：⑴燃烧等体积(相同状况下)的H2、CO、CH4，放出的热量由大到小的顺序是：；⑵燃烧等质量的H2、CO、CH4，放出的热量由小到大的顺序是：。思维方法：。展望高考：2.火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。⑴反应的热化学方程式为⑵双已知H

6、2O(液)=H2O(气)—44KJ，则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是⑶此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是思维方法：。展望高考：【针对训练】A．基础训练1.已知下列两个热化学方程式：2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)；ΔH=－571.6kJ/mol；C3H8(气)+5O2(气)=3CO2(气)+4H2O(液)；ΔH=－2220kJ/mol。实验测知氢气和丙烷的混合气体有5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是()A.1：3B.3：1C.1：4D.1：12.已

7、知：CH4(气)+2O2(气)=CO2(气)+2H2O(液)；ΔH=－Q1；2H2(气)+O2(气)=2H2O(气)；ΔH=－Q2；2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)；ΔH=－Q3。常温下取体积比4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况)，经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为()A.0.4Q1+0.05Q3B.0.4Q1+0.05Q2C.0.4Q1+0.1Q3D.0.4Q1+0.2Q23.酒精燃烧的化学方程式为C2H6O(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)。完全燃烧一定质量的无水洒精，放出的热量为Q。为了完全吸收

8、生成的CO2，消耗50mL8mol/L的NaOH溶液时恰好生成正盐。则燃烧1mol无水酒精所放