高二化学物质的量与气体摩尔体积

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1、物质的量、气体摩尔体积[考纲解读]　1.知道摩尔(mol)、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的涵义。2.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、物质的质量、气体体积(标准状况)之间的相互关系进行有关计算。3.能正确解答阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律与物质的组成、结构及重要反应综合应用题。考点一　物质的量、气体摩尔体积1．根据你对物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积的理解回答下列问题：(1)1molNaCl和1molHCl所含的粒子数相同吗？(2)阿伏加德罗常数(NA)与6.02×1023完全相同吗？(3)摩尔质量、相对分子质量、1mol物质的质量三者的区别和联系。(4)标准状况下，1

2、mol气体的体积是22.4L，如果当1mol气体的体积是22.4L时，一定是标准状况吗？2．有关物质的量的计算(1)2molCO(NH2)2中含________molC，________molN，________molH，所含氧原子跟________molH2O所含氧原子个数相等。(2)①标准状况下，22.4LCH4；②1.5molNH3；③1.806×1024个H2O；④标准状况下，73gHCl所含H原子个数由多到少的顺序是______________________。[来源:学科网ZXXK](3)2.3gNa中含________mole－，在跟足量水反应中产生标准状况下的H2______L

3、。(4)含0.4molAl2(SO4)3的溶液中，含________1.2molSO，Al3＋物质的量________0.8mol(填“>”、“<”或“＝”)。3．设NA为阿伏加德罗常数，如果ag某气态双原子分子的分子数为p，则bg该气体在标准状况下的体积V(L)是A.B.C.D.考点二　阿伏加德罗定律及推论的应用特别提醒　(1)阿伏加德罗定律的适用范围是气体，其适用条件是三个“同”，即在同温、同压、同体积的条件下，才有分子数相等这一结论，但所含原子数不一定相等。(2)阿伏加德罗定律既适合于单一气体，也适合于混合气体。4．常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体，打开开关a，使两

4、烧瓶内的气体相通，最后容器内的压强由大到小的顺序排列正确的是(　　)编号①②[来源:学#科#网Z#X#X#K]③④气体XHI[来源:Z§xx§k.Com]NH3H2NO气体YCl2HClCl2O2A．②>③>①>④B．③>①＝④>②C．③>①>④>②D．④>①>②>③规律方法指导：1、跨越阿伏加德罗常数判断的“六个陷阱”【例1】　关于阿伏加德罗常数的20个问题汇总。下表中各种说法是否正确？简要解释原因。[来源:学。科。网]叙述解释结论①2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA②0.1L3.0mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH数目为0.3NA③5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为

5、0.3NA④4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3NA⑤常温下11.2L甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个⑥5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个⑦2mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子⑧30g甲醛中含共用电子对总数为4NA⑨标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA⑩相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等⑪1.0L1.0mol·L－1H3COOH溶液中，CH3COOH分子数为NA⑫Na2O2与CO2反应生成11.2LO2(标准状况)，反应中转移的电子数为2NA⑬46gNO2和N2O4的混合物含有的原子数为3NA⑭10g4

6、6%的乙醇水溶液中所含H原子个数为0.6NA⑮2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA⑯常温常压下，3.2gO3所含的原子数为0.2NA⑰18gD2O所含的电子数为10NA[来源:学科网ZXXK]⑱1L1mol·L－1饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶粒NA个⑲1molNa2O2固体中含离子总数为4NA⑳标准状况下，22.4L己烷中含共价键数目为19NA归纳总结　阿伏加德罗常数(NA)为背景选择题的六种设陷方式：陷阱一　气体摩尔体积适用条件22．4L·mol－1指在标准状况下(0℃101kPa)的气体摩尔体积。若题中出现物质的体积，需考虑

7、所给物质的状态是否为气体，条件是否为标准状况。陷阱二　物质聚集状态气体摩尔体积适用的对象是气体(包括混合气体)。一些在标准状况下是液体或固体的物质，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。陷阱三　物质的微观结构此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体He、Ne等单原