酸碱盐溶液的电解规律教案

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1、酸碱盐溶液的电解规律适用学科高中化学适用年级高二适用区域全国人教版课时时长（分钟）60知识点1.常见酸碱盐溶液的电解规律2.电解过程中，溶液PH变化规律教学目标掌握常见酸碱盐溶液的电解规律掌握电解过程中，溶液PH变化规律教学重点酸碱盐溶液的电解规律电解过程中，溶液PH变化规律教学难点酸碱盐溶液的电解规律、电解过程中溶液PH变化规律教学过程一、复习预习1.复习电解池的电路工作原理：(1).阴极上——电子从外接直流电源的负极流出，经导线到达电解池的阴极，电解池中的阳离子移向阴极，并在阴极获得电子而被还原，发生还原反应；(2).阳极上——电

2、解池中的阴离子移向阳极，并在阳极上失去电子（或活泼阳极失去电子）而被氧化，发生氧化反应，失去的电子经导线向外接直流电源的正极流入。(3)．电解池的电极和电极反应：阳极：失去电子，发生氧化反应阴极：得到电子，发生还原反应2.复习用惰性电极电解时，电极上的放电顺序：　⑴阳极放电顺序活性电极＞S2—＞I—＞Br—＞Cl—＞OH—＞含氧酸根(NO3－,SO42－等)＞F—⑵阴极放电顺序Ag+＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+＞Al3+＞Mg2+3.预习：根据阴阳离子在电极上的放电顺序，确定常见酸碱盐溶液的电解规律以及电解过程中溶液

3、PH变化规律二、知识讲解本节课主要掌握常见酸碱盐溶液的电解规律以及电解过程中溶液PH变化规律（一）酸碱盐溶液的电解规律（电极均为惰性电极）1.电解溶质型——溶液中溶质电离出的阴阳离子参加电极反应，而水不变。如电解盐酸阴极：2H++2e-=H2↑阳极：2Cl--2e-=Cl2↑总反应：2HClH2↑+Cl2↑2.电解水型——溶液中水电离出的H+、OH-比溶质离子先放电。如电解Na2SO4阴极：2H++2e-=H2↑阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑总反应：2H2O2H2↑+O2↑3.放氧生酸型——溶质电离出的阳离子和水电离出的OH

4、-参加电极反应，此时既消耗溶质电离出的阳离子又消耗水电离出的OH-，如电解CuSO4阴极：Cu2++2e-=Cu阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑总反应：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO44.放氢生碱型——溶液中溶质电离出的阴离子和水电离出的H+参加电极反应，此时既消耗溶质电离出的阴离子又消耗水电离出的H+，如电解NaCl溶液阴极：2H++2e-=H2↑阳极：2Cl--2e-=Cl2↑总反应：2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH（二）电解过程，溶液PH变化1.电解溶质型——若电解的溶质为无氧酸，则溶质

5、消耗掉，其浓度减小，酸性减弱，pH减小；2.电解水型——（1）若溶质为含氧酸（或强碱），则电解的是水，水消耗掉，酸（或碱）浓度增大，酸性（或碱性）增强，pH减小（或增大）；（2）若溶质为含氧强酸强碱盐，则电解的是水，水消耗掉，盐浓度增大，酸碱性不变，pH不变；3.放氧生酸型——若水电离出的OH-和盐电离出的阳离子参加电极反应，此时水的电离平衡H2OH＋＋OH－正向移动，使c(OH-)

6、正向移动，使c(OH-)>c(H＋)，则溶液中有碱生成，即碱性增强，pH增大；如，常见电解溶液的电极反应及溶液中酸碱性的变化：电解质溶液阳极反应式阴极反应式电解总反应式溶液酸碱性变化CuCl22Cl--2e-=Cl2↑Cu2++2e-=CuCuCl2=Cu+Cl2↑——HCl2Cl--2e-=Cl2↑2H++2e-=H2↑2HCl=H2↑+Cl2↑消耗酸，酸性减弱Na2SO44OH--4e-=2H2O+O2↑2H++2e-=H2↑2H2O=2H2↑+O2↑电解水，酸碱性不变H2SO44OH--4e-=2H2O+O2↑2H++2e-=H

7、2↑2H2O=2H2↑+O2↑电解水，酸性增强NaOH4OH--4e-=2H2O+O2↑2H++2e-=H2↑2H2O=2H2↑+O2↑电解水，碱性增强NaCl2Cl--2e-=Cl2↑2H++2e-=H2↑2NaCl+2H2O=H2↑+Cl2↑+2NaOH电解水电离出的H+和溶质电离出的阴离子，碱性增强CuSO44OH--4e-=2H2O+O2↑Cu2++2e-=Cu2CuSO4+2H2O=2Cu+O2↑+2H2SO4电解水电离出的OHˉ和溶质电离出的阳离子，酸性增强考点1酸碱盐溶液的电解规律若惰性电极作阳极，则比较溶液中离子放电顺

8、序，先放电的离子先发生电极反应；若活泼电极作阳极，则阳极材料先发生氧化反应。考点2电解过程，溶液PH变化分析电解过程中溶液的pH变化时，基本方法是写出可能的电极反应式，确定有无水电离出的H＋或OH-参加反应：①若水电离出