2017届四川省资阳市高三第一次诊断性考试化学试题 及答案

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1、四川省资阳市2015届高三一诊化学试题理科综合共300分，考试用时150分钟。本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。全卷共100分。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32K39Cr52Mn55Cu64I127Ba137注意事项：1．答第Ⅰ卷前，检查自己的姓名、座位号、报名号是否填写在答题卡上，条形码是否贴在答题卡上对应的虚线框内。2．第Ⅰ卷每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色墨水的钢笔或签字笔在答题卡上对应题号位置作答，在试卷

2、上作答，答案无效。3．考试结束时，监考人员将答题卡收回。第Ⅰ卷（选择题共42分）1．水是生命之源，下列关于水的说法正确的是A．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等B．某温度下，pH=6的蒸馏水显酸性C．氯气有毒，因而自来水的杀菌消毒一定不能使用氯气D．明矾可用于水的净化与杀菌消毒2．分类思想是学习化学的重要思想，从分类的角度分析正确的是A．SO2和NO2溶于水都显酸性，因而它们都是酸性氧化物B．Na2O和NH3的水溶液均能导电，故均为电解质C．Si和SiO2均属于原子晶体D．Na2O和Na2O2与水反应均会生成强碱，故都是碱性氧化物3．下列离子方

3、程式书写正确的是A．将过量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中：H2O＋CO2＋Ca＋2ClO=CaCO3↓＋2HClOB．将少量NaOH溶液加入到NH4HCO3溶液中：OH－＋HCO=CO＋H2OC．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4＋8H=Fe＋2Fe＋4H2OD．向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2：HCO＋Ca＋OH=CaCO3↓＋H2O4．下列关于阿佛加德罗常数的说法正确的是A．1L0.1mol/LFeCl3溶液完全水解得到的Fe(OH)3胶体微粒数小于0.1NAB．一定条件下的密闭容器中，6.4gSO2可被氧气氧化得到SO3的分子数为0.1

4、NAC．常温下18g铝放入足量浓硫酸中转移电子数2NAD．0.1NA的NO在一密闭容器中与足量氧气完全反应，得到0.1molNO25．下列实验的操作、现象、结论均正确的是选项操作结论A用洁净的铂金丝沾取硫酸盐在酒精灯上灼烧，焰色为黄色该硫酸盐一定含Na一定不含KB二氧化硫通入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，试管口出现浅红棕色气体酸性条件下NO具有强氧化性C在淀粉的水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液加热，无红色沉淀淀粉没有发生水解D某试样溶液中加入少量稀盐酸，有白色沉淀生成试样中一定含有Ag6．已知在酸性溶液中的还原性强弱顺序为：SO2>I>H2O2>Fe

5、>Cl，下列反应不可能发生的是A．2I+Fe=I2+FeB．2Fe+SO2+2H2O=2Fe+SO+4H+C．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HID．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O7．将9g铜和铁的混合物投入到100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12LNO，剩余4.8g金属；继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12LNO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法不正确的是A．原混合物中铜和铁各0.075molB．稀硝酸的物质的量浓度为2.0mol·LC．第一次剩余4.8g金属

6、为铜和铁D．向反应后的溶液中再加入该稀硝酸100mL，又得到NO在标准状况下体积小于1.12L第Ⅱ卷（选择题共58分）8．（17分）利用如图所示装置制备饱和氯水，探究新制饱和氯水的组成和性质而进行了科学实验：先对制得的氯水进行观察，再用胶头滴管将该氯水逐滴滴入盛有含酚酞的NaOH溶液的试管中，边滴边振荡，并连续观察现象，发现溶液的红色逐渐褪去而得无色溶液。据此回答：（1）C中的试剂是；仪器b的名称为，b中发生反应的离子方程式为。（2）写出新制饱和氯水中含有氯元素物质的化学式：。氯水长时间放置，氯水中的成分就会发生变化，能快速判断氯水中含有较多C12的方法是：。

7、（3）根据预测，实验中溶液红色褪去的原因可能有两种，请用简要的文字补充：①氯水与NaOH反应，碱性减弱红色褪去。②。（4）通过实验进一步探究溶液红色褪去的原因究竟是上述中的①还是②。【实验步骤】①取上述实验后试管内的无色溶液3mL盛于另一支洁净的试管中；②，振荡试管。【现象与结论】①若，则证明溶液红色褪去的原因是①而不是②。②若，则证明溶液红色褪去的原因是②而不是①。（5）为了从新制氯水中制得较高浓度的HClO，可向氯水中加入的试剂是。A．CaCO3B．NaHSO3C．Na2CO3D．Ca(OH)29．（14分）A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、

8、D、E为短周期主族元素。它们之间的关系