高三化学试题(十)

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1、高三化学试题（十）一、选择题：1、下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是(　　)A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C．节能减排符合低碳经济的要求D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺2、下列说法正确的是（）A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果3、下列叙述不正确的是(　　)A．金刚砂的成分是Al2O3，可

2、用作砂纸、砂轮的磨料B．水晶和玛瑙的主要成分都是SiO2C．含硅的钢具有良好的导磁性D．太阳能电池可用硅材料制作，其应用有利于环保、节能5、下列说法正确的是（）A．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸B．若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于QC．利用溶液中pH与7的大小关系，可判断任何温度下溶液的酸碱性D．氢的两种微粒：H3+和H2互为同位素6、在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于(　　)A．5%B．10%

3、C．15%D．20%7、Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是(　　)①溶液很快褪色　②溶液不褪色　③出现沉淀　④不出现沉淀A．①②B．①③C．②③D．②④8、下列物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的(　　)①Na2SiO3；②AlCl3；③NH4HCO3；④Al2O3；⑤NaHSO4A．①②④B．②③⑤C．②③D．③④9、下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是(　　)A．常温下都可以用铁制容器贮存B．常温下都能与铜较快反应C．露置在空气

4、中，溶液质量均减轻D．露置于空气中，溶液浓度均减小，原因相似10、下列过程中，最终的白色沉淀不一定是硫酸钡的是(　　)A．Fe(NO3)2溶液白色沉淀B．Ba(NO3)2溶液白色沉淀C．无色溶液白色沉淀D．无色溶液无沉淀白色沉淀11、对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是(　　)A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率的关系是：2v正(

5、NH3)＝3v正(H2O)12、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)A．饱和氯水中Cl－、NO、Na＋、SOB．c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1溶液中C6H5O－、K＋、SO、Br－C．Na2S溶液中SO、K＋、Cl－、Cu2＋D．pH＝12的溶液中NO、I－、Na＋、Al3＋二、非选择题：本题共7小题，共64分13、(8分)下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的H2O已略去)。已知：(a)A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。(b)反应①、②是化工生产中的重要反

6、应。(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。(d)化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。(e)化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。请按要求填空：(1)反应③的化学方程式__________。(2)C的结构式________；H的化学式_______________。(3)L的溶液与化合物E反应的离子方程式____________。(4)化合物J的化学式________。14、(15分)请回答下列实验室中制取气体的有关问题。(1)下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。装置B、C、D的作用分

7、别是：B____________________；C__________________________；D___________________________。(2)在实验室欲制取适量NO气体。①下图中最适合完成该实验的简易装置是________(填序号)；②根据所选的装置完成下表(不需要的可不填)：应加入的物质所起的作用ABCD③简单描述应观察到的实验现象__________________________。15、以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：（1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整4+11（2）接触室中发生反应的化学方程式是。（3）依

8、据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母）。a.为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎b.过量空气能提高的转化