苏教版化学必修2《化学反应中的热量》word学案

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1、专题2第二单元化学反应中的热量（课时1）时间：2011/3/15班级姓名_____________【学习目标】1、区分吸热反应与需要加热引发的化学反应。3、认识化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因；4、了解化学反应中热量变化的实质；通过生产生活中的实例，了解化学能和热能的相互转化；【教学重点】化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化。【教学难点】从本质上（微观结构角度）理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。【学习过程】化学反应中的热量变化你能回答课本P34“你知道吗”栏目中的问题吗，请进

2、行交流、讨论1、化学反应中总伴随有______________在某些化学反应中吸收的_______、________、_________转化为化学能，在某些化学反应中，化学能又_______、_______、________等形式释放出来活动与探究：课本P35探究下列变化过程中的温度变化，并回答表格所提问题反应前后温度变化能量转化形式反应吸热或放热化学反应方程式实验1实验22、.放热反应、吸热反应（1）.放热反应定义___________________________________________________吸热反应定

3、义___________________________________________________P35[交流与讨论]总结:（2）常见的放热反应___________________________________________________________________________________________________（3）常见的吸热反应__________________________________________________________________________________

4、_____________（4）放热反应、吸热反应与键能、能量的关系放热反应：∑E（反应物）∑E（生成物）其实质是，反应物断键吸收的能量_____生成物成键释放的能量，。可理解为，由于放出热量，整个体系能量_____吸热反应：∑E（反应物）∑E（生成物)其实质是：反应物断键吸收的能量____生成物成键释放的能量，。可理解为，由于吸收热量，整个体系能量______。〖练习〗1、关于吸热反应和放热反应，下列说法中错误的是（）A、需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应B、化学反应中能量变化，除了热量外，还可以是光能、电能等C、化学

5、反应过程中的能量变化，也服从能量守恒定律D、反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应2、吸热反应一定是（）A．释放能量B．需要加热才能发生C．储存能量D．反应物总能量高于生成物总能量3、热化学方程式⑴概念：_______________________________________________________⑵表示意义：_______________________________________________⑶热化学方程式的书写注意事项①不需注明反应条件，但要注明反应物和生成物的状态。（g:气态l：液态s：固

6、态）；②△H表示反应热，“—”表示放热，“+”表示吸热，单位一般采用kJ/mol；③热化学方程式中的系数表示该物质的物质的量，可以取分数，数值与ΔH数值要对应（成比例）；④应注明反应时的温度和压强，如不注明则指25℃、101kPa。练习3、在101325Pa和298K条件下，2molH2生成水蒸汽放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）A、2H2+O2=2H2O；△H=－484kJ/molB、H2O(g)=H2(g)+O2(g)；△H=+242kJ/molC、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=－484kJ

7、/molD、H2(g)+O2(g)=H2O(g)；△H=+242kJ/mol4、0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5kJ热量，乙硼烷燃烧的热化学方程式为：__________________。5、已知H2(g)＋C12(g)=2HCl(g)；△H＝－184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)=1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)的△H为（）A＋92.3kJ·mol－1B．－92.3kJ·mol－1C－369.2kJ·mol－1D．＋184.6kJ·mol－16．

8、燃烧1g乙炔(C2H2)气体，生成液态水和二氧化碳，放出50kJ热量，则燃烧3mol乙炔所放出的热量为（）A．50kJB．150kJC．450kJD．3900kJ7．4P(红磷s)P4(白磷s)；△H＝+17kJ·mol－1，下列推论正确的（）A．正反应是一个放热反应B．当4