2013鲁科版必修二第1章 第1节《原子结构》word学案2

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1、第一节原子结构：(第二课时)学习目标：1、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布2、能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布3、知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理4、知道原子的基态和激发态的涵义5、初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射光谱，了解其简单应用学习重点、难点：核外电子排布、能量最低原理【课前自主学习】一、能量最低原理、基态、激发态、光谱1.能量最低原理：2.基态与激发态：处于的原子叫基态原子。当基态原子的电子能量后，电子会跃迁到较高能级，变成。电子从的激发态跃迁到较的激发态乃至基态时，将能量。是电子

2、释放能量的重要形式之一。3.光谱：不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素电子的吸收光谱或发射光谱，总称。在历史上，许多元素是通过原子光谱发现的，如铯和铷。在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为。如：1868年根据太阳光谱中有一条地球已知元素中所没有的鲜黄色的明线，发现了元素氦。（1）节日五颜六色的焰火是否是化学变化？若不是化学变化，与电子存在什么关系？（参阅课本）。（2）发射光谱与吸收光谱各有什么特征呢？例1．生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是（）A．钢铁长期使用后生锈B．节日里燃放的焰火C

3、．金属导线可以导电D．卫生球久置后消失4.阅读教材P7-8“能量最低原理、基态与激发态、光谱”内容依据能量最低原理补充完整下表内容（空着的自己填上）原子序数元素名称元素符号电子排布KLMNO1氢H1s12氦He1s23锂Li1s22s14铍Be5硼B1s22s22p1……10氖Ne1s22s22p611钠Na12镁Mg1s22s22p63s213铝Al…【课堂互动探究】按照构造原理，电子进入轨道的顺序为：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p……因此，特别要注意的是，核外电子排布并非全是按照能层的顺序逐层排布的，排满K层后再排

4、到L层，排满了L层再排到M层，但并非排满M层后再排到N层，根据构造原理中电子进入轨道的顺序，电子是排满4s后再进入3d。例如：21号元素钪核外的21个电子依次填充轨道的顺序为1s22s22p63s23p64s23d1，但钪元素原子的电子排布式应写作：1s22s22p63s23p63d14s2或[Ar]3d14s2。1、多电子原子中，电子填充原子轨道时，原子轨道能量的高低存在如下规律：（1）相同能层上原子轨道能量的高低：ns

5、、2py、2pz轨道的能量相等。2、电子排布式（1）概念：例如：K：（2）为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示。例如：K：［Ar］4s1。电子排布式可以简化，如可以把钠的电子排布式写成[Ne]3S1。试问：上式方括号里的符号的意义是什么？你能仿照钠原子的简化电子排布式写出第8号元素氧、第14号元素硅和第26号元素铁的简化电子排布式吗?（3）有少数元素的基态原子的电子排布相对于构造原理有1个电子的偏差。因为能量相同的原子轨道在全充满（如p6和d10）、半充满（如p3和d5）和全空（

6、如p0和d0）状态时，体系的能量较低，原子较稳定。如：Cr：1s22s22p63s23p63d44s2(×)，Cr：1s22s22p63s23p63d54s1(√)。Cu：1s22s22p63s23p63d94s2(×)；Cu：1s22s22p63s23p63d104s1(√)（4）当出现d轨道时，虽然电子按ns,(n-1)d,np顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把(n-1)d放在ns前，如Fe:1s22s22p63s23p63d64s2，正确；Fe:1s22s22p63s23p64s23d6，错误。【试一试】1．写出溴和氪的电子排布式，它们的最外层

7、有几个电子？2．电子排布式可以简化，如可以把钠的电子排布式写成[Ne]3s1。试问：上式方括号里的符号的意义是什么？你能仿照原子的简化电子排布式写出第8号元素氧、第14号元素硅和第26号元素铁的简化电子排布式吗？3、下列各种基态原子的核外电子排布式正确的是()A、1s22s12p1B、1s22s22p33s1C、1s22s22p63s14s1D、1s22s22p63s23p64s14、请写出下列原子的电子排布式。（1）N：（2）Cl:；（3）Ca:（4）Fe:。5、比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低。(1)1s,3d　(2)3s,3p,3d　(3)

8、2p,3p,4p