山东省菏泽市郓城县第一中学2022-2023学年高二下学期第一次阶段测试化学 word版含解析.doc

《山东省菏泽市郓城县第一中学2022-2023学年高二下学期第一次阶段测试化学 word版含解析.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

2022-2023学年度高二下学期第一次阶段性检测化学试题考试时间：90分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求）1．唐代诗人白居易有诗云：“融雪煎香茗，调酥煮乳糜。”下列物质形成的晶体熔化时与雪融化时破坏的作用力完全相同的是A．干冰B．氨气C．金刚石D．NaCl2．现有四种晶体的晶胞，其微粒质点排列方式如图所示，其中化学式正确的是A．AB2B．EF2C．XY3ZD．AB3A．AB．BC．CD．D3．下列有关共价晶体的叙述不正确的是A．金刚石和二氧化硅晶体的最小结构单元都是正四面体B．含1molC的金刚石中C-C键数目是，晶体中Si-O键数目是C．水晶和干冰在熔化时，晶体中的共价键都会断裂D．晶体是共价晶体，所以晶体中不存在分子，不是它的分子式4．金属晶体的形成是因为晶体中存在A．金属离子间的相互作用B．金属原子间的相互作用C．金属离子与自由电子间的相互作用D．自由电子间的相互作用5．下列有机物中，一氯代物有2种的是 ①②③④A．全部B．①③C．②④D．②③6．化合物M可用于油漆、颜料、涂料工业，其结构如图。下列关于该物质的说法正确的是A．分子式为C14H10O3B．分子中碳的杂化方式有2种C．分子中含有4种官能团D．苯环上的一代氯物有5种7．冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，其晶胞结构如图所示。下列有关说法正确的是A．冰晶胞内水分子间以共价键结合B．每个冰晶胞平均含有4个水分子C．水分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是键的一种D．冰变成水，氢键部分被破坏8．如图是常见四种有机物的空间填充模型示意图。下列说法正确的是 A．1mol甲能与4molCl2在光照条件下发生取代反应，恰好生成1molCCl4B．乙可使酸性KMnO4溶液褪色，发生加成反应C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的化学键D．1mol丁与钠反应生成1molH29．有机物Ａ的键线式结构为，有机物B与等物质的量的氢气发生加成反应得到有机物A。下列有关说法错误的是A．有机物A的一氯代物只有四种B．用系统命名法有机物A：2，2，3-三甲基戊烷C．有机物A的分子式为D．B的结构可能有3种，其中一种名称为3，4，4-三甲基-2-戊烯10．共价键、离子键、范德华力都是微观粒子之间不同的作用力，下列晶体在加热熔化时需要克服的作用力相同的是①  ②  ③  ④  ⑤A．①②B．②③C．④⑤D．③⑤11．以下化学用语正确的是A．乙醇的分子式：B．乙烯的结构简式：C．甲烷的电子式：D．乙炔的球棍模型：12．将下列混合物置于充足的氧气中完全燃烧，当混合物总质量保持不变时，消耗的氧气的量也不变的是A．C2H4和C3H6B．C6H12和C6H14OC．CH4和C3H4D．C2H6和C2H413．氮化硼的晶体结构与金刚石(晶胞结构如图所示)相似。下列说法错误的是 A．BN晶体中存在配位键B．两种晶体中所有原子的杂化方式均为C．金刚石晶体中每个C原子被12个6元环共用D．1mol金刚石晶体与1molBN晶体均含有2mol共价键14．下列有机物的系统命名正确的是A．：3-甲基-2-乙基戊烷B．：3-甲基-2-丁烯C．：2-甲基丁酸D．2-甲基-3-丁醇15．烯烃或炔烃在酸性高锰酸钾溶液作用下，分子中的不饱和键完全断裂，此法可用于减短碳链。已知：烯烃被氧化的部位CH2=RCH对应的氧化产物CO2RCOOH现有某烯烃与酸性溶液作用后得到的氧化产物有、乙二酸()和丙酮()，则该烯烃的结构简式可能是A．B．C．CH2=CH-CH=CHCH2CH3D．二、多选题 （本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分）16．下列说法正确的是A．熔点：正戊烷>2，2-二甲基戊烷>2，3-二甲基丁烷>丙烷B．密度：CCl4>H2O>苯C．同质量的物质燃烧耗O2量：甲烷>乙烷>乙烯>乙炔D．同物质的量物质燃烧耗O2量：环已烷>苯>苯甲酸17．常见的铜的硫化物有CuS和Cu2S两种。已知：晶胞中S2-的位置如图1所示，铜离子位于硫离子所构成的四面体中心，它们的晶胞具有相同的侧视图如图2所示。Cu2S的晶胞参数apm，阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是A．S2-是面心立方最密堆积B．Cu2S晶胞中，Cu+填充了晶胞中一半四面体空隙C．CuS晶胞中，S2-配位数为8D．Cu2S晶胞的密度为18．已知碳碳单键可绕键轴自由旋转，某烃的结构简式如图所示，下列说法中正确的是A．该物质所有碳原子不可能共平面B．该有机物苯环上的一溴代物有3种C．该物质是苯的同系物，燃烧有浓烟产生D．分子中最多有6个碳原子处于同一直线上19．对乙酰氨基酚主要用于感冒引起的发热，也用于缓解疼痛，其分子结构如图所示。下列说法正确的是 A．该分子中杂化和杂化的碳原子个数比为3:1B．该分子中所有碳原子可能处于同一平面上C．该分子中含有16个键D．苯环中的大键是由碳原子6个未参与杂化的2p轨道以“肩并肩”的方式重叠而成20．铁与镁组成的储氢合金的立方晶胞结构如图所示。铁原子位于顶点和面心的位置，镁原子位于将晶胞平分为8个立方单位的体心位置。下列说法正确的是A．原子的配位数为6B．a位置原子的分数坐标为C．原子与镁原子间最短距离为D．晶体储氢时，在晶胞的体心和棱的中心位置。若储氢后化学式为，则储氢率为第II卷（非选择题）三、填空题（本题共2小题，共35分）21．（共15分，每小空3分）有机物P的系统命名为2，3-二甲基-1，3-丁二烯，常用于合成橡胶。已知：①Diels-Alder反应：；②回答下列问题：(1)P是否存在顺反异构_______(填“是”或“否”)。(2)P发生1，4-加聚反应得到____________________________(填结构简式)，将该产物加入溴水中，溴水_______(填“能”或“不能”)褪色。(3)写出P与环戊烯发生Diels-Alder反应的化学方程式_______________________________。(4)P与酸性KMnO4溶液反应生成的有机产物为_____________________________(填键线式)。 22．（共20分）如图是异辛烷的球棍模型：(1)异辛烷与乙烷的关系是_______。(2)写出异辛烷完全燃烧的化学方程式__________________________________(异辛烷用分子式表示)。1mol异辛烷和1mol正庚烷分别完全燃烧生成水和二氧化碳，消耗氧气的物质的量之差_________mol。(3)异辛烷的同分异构体有很多，其中一种同分异构体X的分子结构中含有6个甲基，则X的结构简式为_____________________。(4)将11.2L(标准状况)乙烯和乙烷的混合气体通入足量溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了5.6g，原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比为_______。(5)实验室制备溴苯的装置如图所示。下列关于实验操作或叙述错误的是_______。A．作催化剂，可用铁屑代替B．装置b的作用是吸收挥发的苯C．装置c中石蕊溶液变为红色，可证明苯与溴发生取代反应D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 参考答案：1．B【分析】雪融化时破坏的作用力是范德华力和氢键，以此解题。【详解】A．干冰融化时破坏的是范德华力，A错误；B．氨气形成的晶体中含有范德华力和氢键，其形成的晶体熔化时破坏的作用力是范德华力和氢键，B正确；C．金刚石熔化时破坏的是共价键，C错误；D．氯化钠熔化时破坏的是离子键，D错误；故选B。2．C【详解】A．B原子位于顶点，个数为=1，A原子位于内部，个数为1，所以化学式为AB，A错误；B．E、F分别占据4个顶点，个数相同，化学式为EF，B错误；C．Z原子位于顶点，个数为=1，X原子位于内部，个数为1，Y原子位于面心，个数为=3，所以化学式为XY3Z，C正确；D．A原子位于顶点和面心，个数为+=4，B原子位于棱心和内部，个数为1+=4，所以化学式为AB，D错误；综上所述答案为C。3．C【详解】A．金刚石是1个中心C原子连接4个C原子，二氧化硅是1个中心原子连接4个O原子，均为正四面体，A项正确；B．金刚石中，1个C原子与另外4个C原子形成4个键，这个C原子对每个单键的贡献只有，所以原子形成的键为，而晶体中1个原子分别与4个O原子形成4个键，则晶体中键为，B项正确；C．干冰熔化时只破坏分子间作用力，共价键不会断裂，C项错误；D．共价晶体的构成微粒是原子不是分子，D项正确。故选：C。4．C【详解】A．金属晶体中存在金属离子和自由电子，金属离子和自由电子之间存在较强烈的相互作用叫做金属键，因此金属晶体形成是由于金属离子与自由电子形成的金属键，故A错误； B．金属晶体中存在金属离子和自由电子，金属离子和自由电子之间存在较强烈的相互作用叫做金属键，因此金属晶体形成是由于金属离子与自由电子形成的金属键，故B错误C．金属晶体中存在金属离子和自由电子，金属离子和自由电子之间存在较强烈的相互作用叫做金属键，因此金属晶体形成是由于金属离子与自由电子形成的金属键，故C正确；D．金属晶体中存在金属离子和自由电子，金属离子和自由电子之间存在较强烈的相互作用叫做金属键，因此金属晶体形成是由于金属离子与自由电子形成的金属键，故D错误；故答案：C。5．D【详解】根据等效氢原子原则进行判断，①分子中有3种等效氢原子，其一氯代物有3种；②为对称结构，分子中有2种等效氢原子，其一氯代物有2种；③为对称结构，分子中有2种等效氢原子，其一氯代物有2种；④分子中有4种等效氢原子，其一氯代物有4种；所以一氯代物有2种的是②③，故答案为D。6．B【详解】A．由结构简式可知M的分子式为：C14H12O3，故A错误；B．分子中含有单键碳原子和双键碳原子，杂化方式分别为：，故B正确；C．M中含羟基、羰基、醚键三种官能团，故C错误；D．该物质含两个苯环，一氯代物共6种，故D错误；故选：B。7．D【详解】A．冰晶胞内水分子间以氢键结合，氢键不是化学键，故A错误；B．由冰晶胞的结构可知，根据均摊法计算，每个冰晶胞平均含有4+8×+6×=8个水分子，故B错误；C．水分子间的氢键具有方向性和饱和性，但氢键不是化学键，故C错误；D．冰熔化为液态水时只是破坏了一部分氢键，液态水中仍在氢键，故D正确。故答案为D。 8．C【分析】由比例模型示意图可知，甲为甲烷、乙为乙烯，丙为苯，丁为乙醇，结合官能团与性质的关系来解答。【详解】A．1mol甲能与4molCl2在光照条件下发生取代反应，会生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl等多种物质，故A错误；B．乙为乙烯，含有碳碳双键，可被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色，发生氧化反应，故B错误；C．丙为苯，不存在单、双键，苯中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的化学键，故C正确；D．丁为乙醇，一个乙醇分子中存在一个羟基，2mol乙醇与钠反应生成1molH2，故D错误；答案选C。9．A【详解】A．根据A的键线式结构可知，A的结构简式为，分子中有5种化学环境不同的氢原子，故其一氯代物有5种，故A错误；B．最长的碳链含有5个碳原子，从距离甲基最近的一端编碳号，的名称为：2，2，3-三甲基戊烷，故B正确；C．由A的结构简式可知，A的分子式为，故C正确；D．A是有机物B与等物质的量的氢气发生加成反应得到的产物，则B中含有1个C=C双键，根据加成反应还原双键，A中相邻碳原子上都含有H原子的可以含有碳碳双键，则B的结构简式可能有如下3种：、、，它们的名称依次为：3，3-二甲基-2-乙基-1-丁烯、3，4，4-三甲基-1-戊烯、3，4，4-三甲基-2-戊烯，故D正确；答案选A。10．B【详解】①是金属晶体，加热熔化时需要克服的作用力是金属键；②是离子晶体，加热熔化时需要克服的作用力是金属离子键；③是离子晶体，加热熔化时需要克服的作用力是离子键；④是共价晶体，加热熔化时需要克服的作用力是共价键； ⑤是分子晶体，加热熔化时需要克服的作用力是氢键和范德华力；故需要克服的作用力相同的是②③，故B正确；故选B。11．B【详解】A．乙醇的分子式：C2H6O，A错误；B．乙烯的结构简式：CH2=CH2，B正确；C．甲烷的电子式：，C错误；D．乙炔的球棍模型：：，D错误；故选B。12．A【分析】混合物总质量保持不变时，消耗的氧气的量也不变，说明等质量的各组分耗氧量相等，各组分互为同分异构体或最简式相同时符合，据此判断。【详解】A．C2H4和C3H6的最简式相同，符合题意，故A正确；B．C6H14O改写为C6H12•H2O，等质量的C6H12和C6H14O耗氧量不相等，不符合题意，故B错误；C．CH4中氢元素含量更高，等质量的CH4、C3H4完全燃烧，CH4耗氧量更大，二者耗氧量不相等，不符合题意，故C错误；D．C2H6、C2H4中C2H6的含氢量更大，二者等质量完全燃烧，C2H6耗氧量更大，二者耗氧量不相等，不符合题意，故D错误；故选A。13．D【详解】A．B原子的最外层有3个电子，BN晶体中B原子成四个共价键，故存在配位键，A项正确；B．两种晶体中所有原子的价电子对都是4，都是为杂化，B项正确；C．金刚石晶体中每个C原子被12个6元环共用，C项正确；D．1molBN晶体含有4mol共价键，D项错误；故选D。14．C 【分析】①最长-选最长碳链为主链；②最多-遇等长碳链时，支链最多为主链；③最近-离支链最近一端编号；④最小-支链编号之和最小(两端等距又同基，支链编号之和最小)；⑤最简-两不同取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号；如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；⑥含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，并表示出官能团的位置，官能团的位次最小。【详解】A．系统命名为：3，4－二甲基己烷，故A错误；B．系统命名应为：2－甲基－2－丁烯，故B错误；C．的主链有4个碳，2号位有甲基，系统命名为：2－甲基丁酸，故C正确；D．系统命名为3-甲基-2-丁醇，故D错误；故选C。15．D【详解】A．与酸性溶液作用后得到的氧化产物有和，A错误；B．与酸性溶液作用后得到的氧化产物有和，Ｂ错误；C．与酸性溶液作用后得到的氧化产物有,和，C错误；D．与酸性溶液作用后得到的氧化产物有,和，D正确；故选D。16．BC【详解】A．结合烷烃结构特点，烷烃中，碳原子个数越多其熔沸点越高，同分异构体的烷烃，支链越多其熔沸点越低，所以熔点：2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞正戊烷＞丙烷，故A错误；B．三种物质的密度中，CCl4的密度大于1g/mL、水的密度是1g/mL、苯的密度小于1g/mL，所以密度：CCl4＞H2O＞苯，故B正确；C．若烃为CxHy，同质量的物质燃烧耗O2量为 ，显然甲烷消耗氧气最多，大小顺序为甲烷＞乙烯＞乙炔，故C正确；D．若有机物为CxHyOz，同物质的量物质燃烧耗O2量为-，消耗氧气为环己烷（C6H12）＞苯（C6H6）=苯甲酸（C7H6O2），故D错误；故选：BC。17．AD【详解】A．据图可知S2-位于立方体的顶点和面心，为面心立方最密堆积，A正确；B．晶胞中S2-的个数为=4，化学式为Cu2S，则Cu+的个数为8，所以占据了8个四面体空隙，即全部的四面体空隙，B错误；C．CuS晶胞中Cu2+位于四面体空隙中，所以Cu2+的配位数为4，化学式为CuS，所以S2-配位数也为4，C错误；D．Cu2S晶胞的质量为g=g，晶胞的体积为a3pm3=a3×10-30cm3，所以密度为=，D正确；综上所述答案为AD。18．BD【详解】A．该物质含有苯环，苯环中环上的6个碳原子以及与碳原子相连的原子也共面，两个苯环之间为单键相连，可以旋转到同一平面上，故所有碳原子可能共平面，故A错误；B．该有机物苯环上有3种氢原子，故一溴代物有3种，故B正确；C．苯的同系物的通式为CnH2n-6，题目中有机物不符合此通式，故C错误；D．将该有机物的结构简式写成，1、2、3、4、5、6号碳原子一定在同一直线上，故分子中最多有6个碳原子处于同一直线上，故D正确；故选BD。19．BD【详解】A．苯环上的碳原子以及羰基碳原子的价层电子对数均为3，采取杂化，甲基碳原子的价层电子对数为4，采取杂化，故该分子中杂化和杂化的碳原子个数比为7:1，故A错误；B．苯环上的碳原子共平面，碳氧双键上的碳原子采取杂化，故羰基碳原子、甲基碳原子、氮原子共平面，N原子采取杂化，碳氮单键可以旋转，故该分子中所有碳原子可能处于同一平面上，故B正确； C．单键为键，双键中有一个键，一个π键，苯环上没有连接侧链的碳原子上省略了氢原子，故该分子中含有20个键，故C错误；D．苯环上的碳原子的价层电子对数为3，采取杂化，6个碳原子各有一个未参与杂化的2p轨道垂直于苯环平面，互相平行，以“肩并肩”的方式重叠而形成大π键，故D正确；故选D。20．BC【详解】A．依据晶胞结构示意图可知，距离铁原子最近且相等的镁原子有8个，因此铁原子的配位数为8，A错误；B．依据题中所给信息，可以推测得知，a位置的原子坐标参数为(0.25，0.75，0.75)，B正确；C．由晶胞图可知，铁原子与镁原子之间的最近距离为体对角的，面对角距离为：nm，体对角距离为：nm，则铁原子与镁原子之间的最近距离为，C正确；D．晶胞中铁原子数目为：，镁原子数目为：8，而H2在晶胞的体心和棱的中心位置，所以当储氢后化学式为FeMg2H2，则储氢率为100%，D错误；答案选BC。21．(1)否(2)        能(3)(4)【详解】（1）P的系统命名为2，3-二甲基-1，3-丁二烯，结构简式为CH2=C(CH3)C(CH3)=CH2，碳碳双键两端的碳原子上连接2个相同的氢原子，故不存在顺反异构；（2）P发生1，4-加聚反应，则两端的双键变单键，中间形成碳碳双键，得到，将该产物中含有碳碳双键，加入溴水中，溴水褪色；（3）由已知①反应原理可知，P与环戊烯发生Diels-Alder反应的化学方程式为：； （4）P中含有2个碳碳双键，双键外侧的碳生成二氧化碳气体，双键内侧的碳生成羰基，故与酸性KMnO4溶液反应生成的有机产物为。22．(1)同系物(2)    2C8H18+25O216CO2+18H2O    1.5(3)(CH3)3CC(CH3)3(4)2：3(5)D【解析】（1）异辛烷与乙烷都是饱和链烃，都属于烷烃，互为同系物，故答案为：同系物；（2）异辛烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为2C8H18+25O216CO2+18H2O，1mol异辛烷完全燃烧消耗12.5mol氧气，1mol正庚烷完全燃烧消耗11mol氧气，消耗氧气的物质的量之差为12.5mol—11mol=1.5mol，故答案为：2C8H18+25O216CO2+18H2O；1.5；（3）异辛烷的同分异构体X的分子结构中含有6个甲基说明分子结构对称，分子中只含有1类氢原子，结构简式为(CH3)3CC(CH3)3，故答案为：(CH3)3CC(CH3)3；（4）标准状况下，11.2L乙烯和乙烷混合气体的物质的量为=0.5mol，溴水的质量增加了5.6g说明混合气体中乙烯的物质的量为=0.2mol，则原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比为0.2mol：(0.5mol—0.2mol)=2：3，故答案为：2：3；（5）A．铁和液溴反应能生成反应的催化剂溴化铁，所以可以用铁屑代替溴化铁，故正确；B．苯和液溴在溴化铁作用下发生取代反应生成溴苯和溴化氢，溴化氢气体中混有挥发出的苯和溴，装置b中盛有的四氯化碳能吸收挥发出的苯和溴，故正确；C．装置c中石蕊溶液变为红色说明反应生成溴化氢，证明苯与溴发生的反应为取代反应，故正确；D．反应后的混合液为含有溴化铁、溴、苯杂质的溴苯，经稀碱溶液洗涤、分液、蒸馏得到溴苯，故错误；故选D。