四川省阆中中学校2023-2024学年高一上学期11月月考化学试题 Word版无答案.docx

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阆中中学校2023年秋高2023级期中教学质量检测化学试题(满分：100分时间：75分钟)第I卷(选择题共42分)一、选择题(本题包括14个小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意)1.分类是学习和研究化学一种常用的科学方法。下列分类合理的是A.根据SiO2是酸性氧化物，可推知其能与NaOH溶液反应B.Na2O2是碱性氧化物C.根据丁达尔现象将分散系分为胶体、溶液和浊液D.CH3COOH是多元酸2.下列说法正确的是A.PM2.5颗粒物(直径小于等于2.5微米)扩散在空气中都会形成胶体B.CO属于非金属氧化物，也属于酸性氧化物C.酸、碱、盐之间发生的反应一定是复分解反应D.硫酸钠采用交叉分类法分类既属于硫酸盐又属于钠盐，同时也属于含氧酸盐3.下列电离方程式中，正确的是A.硫酸镁溶液：MgCl2=Mg2++ClB.熔融状态的硫酸氢钠：NaHSO4=Na++H++SOC.硫酸铝溶液：Al2(SO4)3=2Al3++3SOD次氯酸溶液：HClO=H++ClO-4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.pH=12的溶液：Na+、K+、CO、SOB.滴入酚酞变红的溶液：Na+、Mg2+、SO、NOC.加入铁粉放出H2的溶液：K+、Na+、CO、Cl-D.无色透明的溶液：NH、Na+、MnO、Cl-5.下列各组物质不属于同素异形体的是A.H2O和H2O2B.O2和O3C.金刚石和石墨D.红磷和白磷 6.下列各组物质，因反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物改变的是A.Na和O2B.NaOH和CO2C.Na2O2和CO2D.C和O27.要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可选用下列哪组物质进行实验A.Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液B.Fe、Cu、MgCl2溶液C.Mg、CuO、FeSO4溶液D.Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液8.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是A.Na2O2B.FeCl2C.HClD.FeCl39.ClO2是一种高效杀菌剂。工业上可通过以下反应制得ClO2：。下列说法正确的是A.NaClO3被氧化B.Na2SO3作氧化剂C.ClO2是非电解质D.Na2SO4是还原产物10.下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是A氯化钠溶液B.新制氯水C.漂白粉D.液氯11.侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，他所发明的联合制减法的生产流程可以简化成下图。下列说法错误的是A.第②步发生的主要反应为B.流程中先通是为了形成碱性环境，以吸收更多的，提高生产效率C.可用溶液鉴别小苏打和纯碱D.该工艺的碳原子利用率理论上为100%12.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A.将稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H+=Cu2+＋H2↑B.NaHCO3溶液与少量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋＋OH-＋HCO=CaCO3↓＋H2OC.CO2通入Na2CO3溶液：CO2＋CO＋H2O=2HCOD.碳酸钙与盐酸反应：CO＋2H+=CO2↑＋H2O 13.钠与氯气反应的改进装置如图，将玻璃管与氯气发生器相连，管内放一块黄豆粒大小的金属钠(已吸净煤油)，尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔化成小球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是A.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B.浸有NaOH溶液的棉球主要用于防止空气中二氧化碳进来与钠反应C.从实验现象上判断钠的熔点较低D.钠性质非常活泼，本质原因是钠原子的最外层只有1个电子，该电子很容易失去14.已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3ClO﹣+4OH﹣=2+3Cl﹣+5H2O。则中R的化合价是A+3B.+4C.+5D.+6第II卷(非选择题共58分)15.海洋的水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如、等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产、、、、等，苦卤经过氯气氧化、热空气吹出、吸收等一系列操作可获得Br2。电解熔融氯化钠可冶炼。海底埋藏大量可燃冰资源，是一种清洁能源。（1）上述标有序号的物质中属于电解质的是_______(填序号，下同)，属于非电解质的是_______。（2）写出⑤溶于水的电离方程式_______。（3）将⑧与④混合，写出离子反应方程式_______。（4）将少量⑨通入④的溶液中，写出离子反应方程式_______。（5）将⑤与④的溶液混合，写出离子反应方程式_______。16.I．某化学兴趣小组设计了如图装置制取Cl2，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。 实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯，回答下列问题：（1）A中发生反应的化学方程式为_______。（2）储气瓶b可以收集氯气，则b内盛放的试剂名称是_______。（3）在装置D中能看到的实验现象是_______。（4）装置F中盛有NaOH溶液，其作用是_______。Ⅱ．某小组为探究CO2与过氧化钠(Na2O2)反应设计了以下实验，请回答下列问题：（5）装置A的作用是_______。（6）为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量反应后B中的固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含_______。该小组同学继续进行探究。【提出问题】反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？【做出猜想】猜想一：Na2CO3，猜想二：Na2CO3和NaOH。（7）【实验验证】小组同学取少量溶液M于试管中，向其中加入过量的_______(填写合适试剂的符号：a氯化钡；b氢氧化钡)溶液，若产生白色沉淀，过滤，滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想二成立。（8）小组中有同学认为，将上述酚酞试液换成Cu(NO3)2溶液，若有_______生成，也能得出同样的结论。 （9）研究发现过氧化钠具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，Na2O2和SO2反应的化学方程式为_______。17.氧化还原反应在日常生活和工业生产中有重要应用。I．已知反应：（1）每生成3个Cl2分子，转移_______个电子（2）该反应中被还原的元素是_______，氧化产物是_______。（3）在该反应中HCl既表现还原性又表现_______性。Ⅱ．阅读下面一段材料并回答问题。高铁酸钾使用说明书【化学式】K2FeO4【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。K2FeO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附性的Fe(OH)3胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理【用量】消毒净化1L水投放5mgK2FeO4即可达到卫生标准（4）K2FeO4中铁元素的化合价为_______。（5）下列关于K2FeO4的说法中，不正确的是_______。a．是强氧化性的盐b．固体保存需要防潮c．其消毒和净化水的原理相同d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味（6）工业制备K2FeO4需要在碱性环境下进行，现提供反应体系中7种物质，Fe(NO3)3、Cl2、H2O、KOH、K2FeO4、KCl、KNO3请写出制备K2FeO4的化学反应方程式_______。（7）将K2FeO4与水反应的化学方程式配平：_______。_______K2FeO4+_______H2O=_______Fe(OH)3(胶体)+_______O2↑+_______KOH18.某混合溶液中可能含有H+、Na+、K+、NH、Cl-、SO、SO、CO，且溶液中各离子的浓度均相等，取三份样品溶液进行如图所示的实验。 已知：①氨气(NH3)可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；②稀硝酸的还原产物为无色气体NO，遇空气变成红棕色气体NO2。（1）沉淀A的化学式为_______，写出由样品与HNO3、Ba(NO3)2反应生成沉淀A的离子方程式_______。（2）生成沉淀C的离子方程式为_______。（3）生成气体D的离子方程式为_______。