湖南省衡阳市第八中学2023-2024学年高二上学期第三次月考化学试题（原卷版）.docx

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衡阳市八中2022级高二第三次月考化学试卷时量75分钟，满分100分可能会用到的相对原子质量：H-1C-14O-16Fe-26Co-27一、单选题1.已知某基态原子的电子排布式为，该元素在周期表中的位置和区分别是（）A.第四周期ⅡB族；区B.第四周期ⅧB族；区C.第四周期Ⅷ族；区D.第四周期Ⅷ族；区2.下列化学用语或模型正确的是A.Na2O2的电子式：B.氮分子的电子式：C.乙烯的结构简式：CH2CH2D.二氧化碳的比例模型：3.下列各原子或离子的电子排布式或电子排布图表示正确的是AB.C.D.最外层电子排布图为4.下列关于我国最新科技成果的化学解读错误的是科技成果化学解读A首次发现烷基型产甲烷的古菌，原油有望高效转化成天然气天然气、沼气、坑气的主要成分都是CH4，它们都是不可再生能源B纳米Cu2O表面改性控制CO2电化学还原制备C2H4和合成气其他条件相同时，接触面积越大，反应速率越快C利用催化剂Ni2Al3实现原生生物质大分子高选择性转化成CH4催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子的百分数D锂电池或二次电池的研究引领全球清洁能源锂电池能将化学能转化成电能A.AB.BC.CD.D 5.常温条件下，向V1mL浓度均为cmol·L-1的弱酸HA和HCl混合溶液中逐滴加入0.1mol·L-1弱碱BOH，溶液的导电能力随BOH溶液加入量的变化如图所示(忽略溶液混合时的体积变化)。下列说法错误的是A.c=0.1mol·L-1B.b点溶液中c(B+)+c(BOH)=c(A-)+c(HA)C.若c点溶液中c(BOH)＞2c(HA)，则BA溶液显碱性D.滴加BOH溶液过程中，水电离程度先增大后减小6.常温下，用0.1mol·L－1的CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，当滴加VmLCH3COOH溶液时，混合溶液的pH＝7。已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确的是(　　)A.Ka＝B.V＝C.Ka＝D.Ka＝7.下列实验方案中能达到相应实验目的的是ABCD方案取铁电极附近溶液滴加铁氰化钾将NO2球分别浸泡在冷水和热水中目的证明比更难溶探究浓度对化学反应速率的影响证明能在该条件下发生析氢腐蚀探究温度对化学平衡的影响 A.AB.BC.CD.D8.设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A.反应中，每生成22.4L氧气反应转移电子数为2NAB.标准状况下，22.4LHF含有的质子数为10NAC.0.1moL/L溶液显中性，1L该溶液中含离子数小于0.1NAD.1mol重水()比1mol水多NA个质子9.已知M、N、X、Y、Z为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，由五种元素构成的离子结构如图所示，其中Y与Z同主族，N的基态原子s轨道电子数是p轨道的4倍，且M、N、Y原子序数之和为15。下列说法正确的是A.原子半径B.最高价氧化物对应水溶液的酸性C简单氢化物稳定性Y0.100mol·L-1＋c(H2CO3)14.一定条件下，反应H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)的速率方程为v=kcα(H2)·cβ(Br2)·cγ(HBr)，某温度下，该反应在不同浓度下的反应速率如下：c(H2)/(mol·L-1)c(Br2)/(mol·L-1)c(HBr)/(mol·L-1)反应速率0.10.12v0.10.428v0.20.4216v0.40.142v0.20.1c4v根据表中的测定结果，下列结论错误的是A.表中c的值为4B.α、β、γ的值分别为1、2、-1C.反应体系的三种物质中，Br2(g)的浓度对反应速率影响最大D.在反应体系中保持其他物质浓度不变，增大HBr(g)浓度，会使反应速率降低二、填空题15.金属钼在工业和国防建设中有重要的作用。钼(Mo)的常见化合价为＋6、＋5、＋4.由钼精矿(主要成分是)可制备单质钼和钼酸钠晶体()，部分流程如图所示：已知：钼酸微溶于水，可溶于碱液和氨水。回答下列问题：（1）钼精矿焙烧时反应的化学方程式___________。（2）钼精矿焙烧时排放的尾气对环境的主要危害是___________，请你提出一种实验室除去该尾气的方法___________。（3）由钼酸得到所用到的硅酸盐材料仪器的名称是___________。 （4）焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，下图为各炉层固体物料的物质的量的百分数(φ)。①x=___________。②焙烧炉中也会发生与反应生成和的反应，若该反应转移6mol电子，则消耗的氧化剂的化学式及物质的量分别为___________、___________。16.钴是一种中等活泼金属，化合价为+2价和+3价，其中CoCl2易溶于水。某校同学设计实验制取(CH3COO)2Co(乙酸钴)并验证其分解产物。回答下列问题：（1）甲同学用Co2O3与盐酸反应制备CoCl2▪4H2O，其实验装置如下：①钴在元素周期表中的位置是___________钴的基态原子的价电子排布图为___________。②烧瓶中发生反应的离子方程式为___________。由烧瓶中的溶液制取干燥的CoCl2▪4H2O，还需经过的操作有___________、过滤、洗涤、干燥等。（2）乙同学利用甲同学制得的CoCl2▪4H2O在醋酸氛围中制得无水(CH3COO)2Co，并利用下列装置检验(CH3COO)2Co在氮气气氛中的分解产物。已知PdCl2溶液能被CO还原为Pd。①装置E、F是用于检验CO和CO2，其中盛放PdCl2溶液的是装置___________(填“E”或“F”)，实验开始时通入氮气的作用是___________。 ②若乙酸钴最终分解生成固态氧化物X和气体CO、CO2、C2H6，且n(X)：n(CO)：n(CO2)：n(C2H6)=1：4：2：3(空气中的成分不参与反应)，则乙酸钴在空气气氛中分解的化学方程式为___________。17.我国将在2023年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和。“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。CO2的资源化利用能有效减少CO2排放。Ⅰ．研究表明CO2与CH4在催化剂存在下可发生反应制得合成气：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)>0（1）此反应的活化能Ea(正)___________Ea(逆)(填“>”、“=”或“<”)。（2）某温度下，向一恒容密闭容器中充入CO2和CH4发生上述反应，初始时CO2和CH4的分压分别为15kPa、20kPa，一段时间达到平衡后，测得体系压强增加了10kPa，则该反应的平衡常数Kp=___________(kPa)2(结果保留两位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。Ⅱ．CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应：反应①：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)=+41.2kJ·mol-1反应②：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)在恒压，CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图。其中：CH3OCH3的选择性=。  （3）已知反应：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)=-204.9kJ·mol-1则反应②的=___________。（4）温度高于300℃，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是___________。（5）220℃时，在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后，测得CH3OCH3的选择性对应图中A点数据。下列说法正确的是___________。A.其他反应条件不变，增大压强一定可提高平衡时CH3OCH3的选择性B.其他反应条件不变，改变催化剂，CH3OCH3的选择性不会改变 C.其他反应条件不变，升高温度，CO2的转化率一定随着温度的升高而降低D.其他反应条件不变，提高投料时的氢碳比[n(H2)：nCO2)]，能提高CO2平衡转化率（6）某乙烯熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图所示，则负极上电极反应式为___________。若要维持电池持续稳定工作，则从理论上讲，进入石墨Ⅱ电极上的CO2与石墨Ⅰ电极上生成的CO2的物质的量之比是___________。18.乳酸在生命化学中起重要作用，也是重要的化工原料，因此成为近年来的研究热点。下图是获得乳酸的两种方法，其中A是一种常见的烃，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。（1）D→B反应的化学方程式是___________。（2）B→C反应的化学方程式是___________。（3）为检验淀粉水解产物，某同学向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热一段时间，冷却后的溶液中直接加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，无砖红色沉淀出现，你认为小明实验失败的主要原因是___________。（4）乳酸发生下列变化：所用的试剂a___________，b___________(写化学式)；写出乳酸与少量碳酸钠溶液反应的化学方程式：___________。（5）两分子乳酸在浓硫酸作用下，两分子相互反应生成环状结构的物质，写出其生成物的结构简式是___________。