黑龙江省牡丹江市第二高级中学2023届高三上学期第一次月考化学试题（原卷版）.docx

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高三年级化学测试题第Ⅰ卷（选择题，共42分）可能用到的相对原子质量：(N：14；Al：27；Mn：55；O：16；Ge：70；As：75)本卷共14小题，每小题3分，每小题只有一项是最符合题目要求的。1.化学与生产、生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是A.侯氏制碱法的工艺流程中应用了物质溶解度的差异B.5G技术中使用的光导纤维不与任何酸碱反应C.香云纱染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物D.我国古代“灌钢法”的原料之一赤铁矿的主要成分为FeO2.下列物质的用途与其性质有因果关系的是选项用途性质A用氧化镁作耐火材料氧化镁是碱性氧化物B用次氯酸钠稀溶液作消毒剂次氯酸钠具有氧化性CAl(OH)3作复方胃药的主要成分Al(OH)3具有两性D铁制容器用于储存、运输浓硫酸铁制容器和浓硫酸不反应A.AB.BC.CD.D3.下列离子可以在指定溶液中大量共存的是A.常温下，=1010的溶液：Mg2+、NH、HCO、NOB.电解饱和食盐水一段时间后的溶液：K+、Na+、CO、SOC.硫酸酸化的高锰酸钾溶液：Ba2+、NH、I-、Cl-D.生锈铁钉溶于盐酸后形成的溶液：H+、Ca2+、SCN-、Br-4.下列有关说法正确的是①氟氯代烷化学性质稳定，排放到大气中不会对环境造成危害②体积分数为75%的酒精可用来消毒③苯酚有毒，所以日常所用的药皂中不可能掺入苯酚④各种水果之所以有水果香味，是因为水果中含有酯类物质⑤2，4，6－三硝基苯酚又叫TNT，是一种烈性炸药，可用于开矿⑥乙醇结构中有－OH，所以乙醇溶解于水，可以电离OH-⑦甲醛通常条件下是一种无色、有刺激性气味的气体，不溶于水⑧葡萄糖可用作热水瓶胆镀银的还原剂 ⑨食醋中一般含有3%~5%的醋酸，可用去除水壶内的水垢⑩乙醇可发生还原反应使橙红色的重铬酸钾溶液褪色A.①②④⑨B.②④⑧⑨C.②③⑦⑨D.⑤⑥⑨⑩5.下列说法正确的是A.1mol萘()含有5mol碳碳双键B.CH3CH=CHCH3分子中的所有原子处于同一平面C.可用溴水鉴别苯、苯酚、己烯、酒精D.裂解是物理变化6.下列装置用于实验室制并回收的实验，能达到实验目的的是A.用装置甲制取B.用装置乙除去中混有的少量C.用装置丙分离和溶液D.用装置丁蒸干溶液制得7.对下列各组实验所作的解释正确的是选项实验操作现象解释A向放有湿润有色布条的集气瓶中通入氯气有色布条褪色氯气有漂白性B充分加热铁粉和硫粉的混合物，冷却后取固体少量于试管中，加入足量稀硫酸，再滴入产生蓝色沉淀说明铁被硫氧化至(Ⅱ)C灼烧铜丝至其表面变黑、灼热，伸入盛有某有机物的试管中铜丝恢复亮红色该有机物中可能有醇羟基或羧基D向溶液中加入少量，然后通入少量，充分振荡，静置下层呈橙色氧化性：A.AB.BC.CD.D8.在给定条件下，下列所示物质间转化合理的是 A.Mg(OH)2MgCl2(aq)MgB.CuCuSO4Cu(NO3)2C.浓盐酸Cl2漂白粉D.FeOFeCl3(aq)无水FeCl39.下列说法不正确的是A.等体积等浓度的与溶液中的数相等B.标准状况下，5.6L中所含键的数目为C.等质量的与足量在加热、常温下充分反应时转移的电子数相等D.等物质的量和(重水)所含的质子数相同10.下列说法不正确的是A.钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火B.油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应C.除去干燥中混有的少量，可将混合气体依次通过盛有酸性溶液、浓硫酸的洗气瓶D.“中和滴定”实验中，锥形瓶用蒸馏水洗涤后即可使用，滴定管用蒸馏水洗涤后，需经润洗方可使用11.工业上用某种氧化铝矿石(含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：对上述流程的判断正确的是A.试剂X可以为氨水，沉淀中含有铁的化合物B.CO2可以用H2SO4溶液或稀盐酸代替C.反应Ⅱ中的离子方程式为CO2＋＋2H2O=Al(OH)3↓＋D.工业上还可采用Fe还原Al2O3的方法制Al，成本更低12.实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示(已知：PdC12溶液遇CO能产生黑色的Pd)，下列说法错误的是A.装置①的仪器还可以制取H2、NH3等气体B装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯C.装置②③中分别盛装饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4 D.装置⑥中有黑色沉淀，发生的反应是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC113.下列“类比”合理的是ANa与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成Fe(OH)3和H2B.NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO，则NaClO溶液与SO2反应生成NaHSO3和HClOC.Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4ClD.NaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NaNO3，则氨水与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NH4NO314.能正确表示反应的离子方程式是A.FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B.CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓C.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：SO+Ba2+=BaSO4↓D.SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色：3SO2+2MnO+4H+=3SO+2Mn2++2H2O第Ⅱ卷（非选择题，共58分）15.碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题：（1）I2的一种制备方法如图所示：①生成的沉淀与硝酸反应，生成_____后可循环使用。②通入Cl2过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为______；当n(Cl2)/n(FeI2)>1.5后，单质碘的收率会降低，原因是_______。（2）以NaIO3为原料制备I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入计量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反应得到I2。上述制备I2的总反应的离子方程式为______。（3）I2在KI溶液中可发生反应：。实验室中使用过量的KI与CuSO4溶液反应后，过滤，滤液经水蒸气蒸馏可制得高纯碘。反应中加入过量KI的原因是_______。16.FeCl3(易升华)是常见的化学试剂。某学习小组开展了与FeCl3相关的系列实验。回答下列问题：Ⅰ．铁粉制备FeCl3(实验装置如图所示) （1）仪器a的名称为_______。（2）制取Cl2的化学方程式为_______。（3）饱和食盐水的作用是_______。（4）硬质玻璃管直接接入收集器的优点是_______。Ⅱ．探究FeCl3溶液与Cu的反应（5）配制FeCl3溶液时加入少量盐酸的原因是_______。（6）向FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液颜色变红，再加入过量Cu粉，发现溶液的红色褪去。用离子方程式解释红色褪去的原因：_______。17.碲(Te)元素是当今新材料的主要成分之一。工业上从电解法精炼铜的阳极泥中提取纯度较高的碲，经预处理后的阳极泥中含TeO2及铁、铅、铜的化合物等，通过以下流程得到：已知：①TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。②部分难溶物的Ksp如表：化合物Fe(OH)2Pb(OH)2Cu(OH)2FeSPbSCuSKsp8×10－161.2×10－1513×10－204×10－191×10－286×10－36回答下列问题：（1）“碱浸”时TeO2发生反应的化学方程式为_________。（2）加入Na2S溶液的主要目的是________。（3）“沉碲”发生反应的化学方程式为_______。（4）电解法提纯粗碲时，以Na2TeO3溶液为电解质溶液，阳极材料为_______。（5）常温下，向0.lmol/LNa2TeO3溶液中滴加盐酸，当溶液pH=5时，溶液中：c(H2TeO3)=________。(已知：H2TeO3的Ka1=1.0×10-3Ka2=2.0×10-8)18.按要求填空。 （1）的化学名称是________。（2）写出肉桂醛()与银氨溶液反应的化学方程式________。（3）1mol有机物最多与______molNaOH反应；要把它转化为，可加入_______(填化学式)。（4）利用乙醇经过下列步骤可制得常见的溶剂1，4—二氧六环。①步骤Ⅰ的反应条件为______。②步骤Ⅲ的化学方程式_____。（5）已知：+ROH，则与乙二醇在该条件下发生反应生成的有机物的结构简式为_______(键线式表示)。19.GaN是研制微电子器件、光电子器件第三代半导体材料。（1）基态Ga的核外电子排布为，转化为下列激发态时所需能量最少的是_______(填标号)。A.B.C.D.（2）与家同主族的B具有缺电子性，硼氢化钠()是有机合成中重要的还原剂，其阴离子的立体构型为_______。另一种含硼的阴离子的结构如图所示，其中B原子的杂化方式为_______。 （3）GaN、GaP、GaAs熔融状态均不导电，据此判断它们是_______(填“共价”或“离子”)化合物，它们的晶体结构与金刚石相似，其熔点如下表所示，试分析GaN、CaP、GaAs熔点依次降低的原因：_______。物质GaNCaPGaAs熔点/℃170014801238（4）GaAs的晶胞结构如图甲所示，将Mn掺杂到GaAs的晶体中得到稀磁性半导体材料如图乙所示。①图甲中，GaAs的相对分子质量为M，晶体密度为，表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞中距离最近的两个Ga原子间距离为_______nm(列出计算式)。②图乙中掺杂Mn之后，晶体中Mn、Ga、As的原子个数比为_______。