四川省成都市第七中学2023-2024学年高一上学期期中化学 Word版无答案.docx

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成都七中2023-2024学年度上期高2023级半期考试化学试卷(考试时间：75分钟；试卷满分：100分)可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23S-32Cl-35.5一、单项选择题(本题共14小题，每题3分，共42分)1.下列劳动项目与所涉及的化学知识叙述正确且有关联的是选项劳动项目化学知识A清洁工用“84消毒液”消毒杀菌NaClO具有强氧化性B面点师制作糕点时添加小苏打作膨松剂可与碱反应C消防员用作呼吸面具供氧剂属于金属氧化物D运动员剧烈运动后饮用葡萄糖溶液补充体力葡萄糖属于电解质A.AB.BC.CD.D2.化学实验是化学探究的一种重要途径。下列有关实验操作正确的是A.用过滤操作除去淀粉胶体中混有的NaCl杂质B.中学实验室中，不可将未用完的钠放回原试剂瓶C.进行焰色试验时，可用玻璃棒替代铂丝D.用湿润的淀粉-KI试纸检验3.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写完全正确的是A.氯气通入水中：B与浓盐酸反应制氯气：C.向沸水中滴入饱和溶液，煮沸至液体呈红褐色立即停热：D.向溶液中加入等体积等浓度的溶液：4.NaCl是实验室中的一种常用试剂。下列与NaCl有关的实验，描述正确的是A.海水晒盐过程主要发生化学变化B.应透过蓝色钴玻璃观察NaCl在灼烧时的焰色，从而检验Na元素C.进行粗盐提纯时，可向上层清液中继续滴加2~3滴溶液以检验是否除尽 D.除去NaCl溶液中的：加适量NaOH溶液5.归纳总结是化学学习的重要方法。稀溶液的部分化学性质总结如下。下列说法错误的是A.性质①说明溶液显酸性B.性质②中发生反应的离子方程式为C.性质③中反应生成的气体是，该反应属于置换反应D.以上性质说明溶液具有酸的通性，在某些反应中可以代替稀6.利用如图所示装置进行的制备及性质探究实验时，下列说法不正确的是A.甲中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4B.乙的作用为除去中的HClC.丙中紫色石蕊试液先变红后褪色D.为吸收多余的，丁中可盛放NaOH溶液7.一块绿豆大小的钠块加入到盛有一定量水的烧杯中，反应现象十分丰富。下列是该实验现象的共有①钠浮在水面上②钠球四处游动③钠球自身转动④放出热量，钠熔成银白色金属小球⑤产生气体，发出轻微的响声⑥气体燃烧，产生黄色火焰⑦溶液变红A.4项B.5项C.6项D.7项8.氨基磺酸(化学式为，其中N元素化合价为―3价) 可作漂白助剂，可减少或消除漂白液中重金属离子的催化作用，从而使漂白液质量得到保证。氨基磺酸在常温下稳定，高温时能完全分解：下列说法正确的是A.22.4L和的混合气体中硫原子数为B.该反应生成1mol时转移的电子数为C.质量相等的与所含的电子数也相等D.该反应中S元素既被氧化，也被还原9.下图是某盐酸试剂瓶标签上的内容，下列有关说法正确的是盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：HCl的质量分数：36.5%A.HCl的摩尔质量是36.5B.该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.8mol/LC.工业制HCl的方法是将氯气与氢气混合并光照D.常温常压下，2.24LHCl气体的质量为3.65g10.过氧化钠是一种强氧化剂，能与很多氧化物发生反应(其反应式如下，未配平)。下列说法正确的是①②③A.三个反应中，均既是氧化剂又是还原剂B.反应②中的是还原剂，反应③中的是氧化剂C.转移电子数相同时，反应①与反应②消耗的的质量比为2∶1D.三个反应中得到的钠盐均是氧化产物11.硝酸厂烟气中的大量NO经还原法可转化为无害物质。常温下，将NO与的混合气体通入与的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法错误的是 A.该转化过程的实质为NO被还原B.反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C.反应II的离子反应方程式为D.反应过程中混合溶液内和的总数不变12.下列方案设计、现象和结论正确的是目的方案设计现象和结论A比较和溶液碱性强弱同温下，向等浓度的两溶液中分别滴入3滴酚酞，观察现象观察到红色较深的是，说明碱性大于B区别和固体分别在两支试管中分别加入少量待检验固体，再加入几滴水，用温度计测定变化温度升高的是固体，温度降低的是固体C检验纯碱溶液中是否存在NaCl向待测液中加入溶液，观察现象若有白色沉淀产生，则溶液中存在D检验是否有漂白性将干燥的通入装有潮湿有色布条的广口瓶中，观察现象若有色布条颜色逐渐褪去，则说明有漂白性A.AB.BC.CD.D13.数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，实现实验数据的即时采集和分析。下图是光照过程中氯水的pH变化情况。下列有关说法错误的是 A.pH减小的主要原因是光照引起了溶解度的减小，氯气逸出B.光照使氯水中的次氯酸分解产生了盐酸，溶液的酸性增强，导电能力也增强C.随着光照时间的延长，氯水的颜色变浅，故氯水应该储存于棕色瓶中D.新制氯水中逐滴加入稀NaOH溶液，可能发生离子反应14.某溶液仅由、、、、、、中若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：根据以上实验判断，下列推断错误的是A.气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊B.白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解C.原溶液中一定存在和D.滤液2中加入碳酸钠溶液一定会产生白色沉淀二、简答题(本题共4小题，共58分)15.下图中有5种物质、、、、，图中相交部分“A、B、C、D”代表两种物质相互反应的产物。回答下列问题：（1）5种物质中属于酸性氧化物的是___________(填化学式)，焰色试验为砖红色的电解质是__________(填化学式)。（2）产物中含有难溶电解质的是___________(填“A”、“B”、“C”或“D”)。（3）过去工业曾采用与溶液反应制备NaOH，写出相应的离子方程式___________。现代工业利用电解饱和食盐水制备NaOH，同时生成两种单质和X，写出相应的化学方程式 ________。（4）阴阳离子数目比：___________(填“>”、“<”、“=”)。（5）氧化等物质的量的，用单线桥表示反应物之间的电子转移方向与数目___________。16.钠长石(主要成分)是地表岩石最重要的造岩矿物，也是工业生产的重要原料。钠长石中铁元素的价态既有+2价，也有+3价。以该矿石为原料制备金属钠的工艺流程如下：已知：该工艺条件下，金属离子完全沉淀为氢氧化物时的pH数据如下表：离子完全沉淀12.05.84.0回答下列问题：（1）写出少量NaClO与溶液A反应的离子方程式___________。NaClO不可加入过量的原因是___________。（2）下面物质中适合替换NaClO的是___________(填字母)。A.B.NaClC.D.（3）溶质质量分数为14%的NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后，得到溶质质量分数为28%的NaOH溶液87.5mL，则所得溶液的物质的量浓度为___________mol/L。利用该NaOH溶液调节pH=4.0，所得“难溶物1”的主要成分是___________(写化学式)。（4）写出制备金属钠的化学反应方程式___________。（5）钠长石中铁元素的价态有+2，也有+3，钠长石中Fe(Ⅱ)和Fe(Ⅲ)的个数比为3∶1，则钠长石化学式中___________。17.含氯物质用途广泛，可用于特定场合的消毒。回答下列问题：（1）下列关于氯气的说法错误的是___________。A.室温下，氯气能溶于水B.可采用碱石灰干燥氯气C.可通过排饱和食盐水法收集少量氯气D.室温下，可通过加压使氯气液化而储存于钢瓶中 （2）实验室可利用和浓盐酸制备氯气。为测定反应残余液中盐酸的浓度，小组同学提出方案：与足量Zn反应，测量生成的体积，计算残余液中盐酸的浓度。装置如图所示(量气管和水准管之间用橡胶管连接，夹持仪器略)。①仪器a的名称为___________。②在记录量气管读数时，应注意将装置冷却至室温，再___________(填具体操作)，视线与量气管内凹液面相切，水平读数。③取残余液10.0mL与足量的锌粒反应，最终量气管内收集到气体367.5mL(已知此时气体摩尔体积为24.5L/mol)。由此可知：不与反应的盐酸临界浓度约为___________mol/L(保留3位有效数字)。（3）消毒效率可用单位质量消毒剂得电子数来表示。NaClO和作消毒剂时还原产物均为。NaClO的消毒效率是氯气的___________倍(保留2位小数)。（4）久置后的84消毒液会变质，用化学方程式解释原因：___________；___________。(已知酸性：)（5）针对不同物品的消毒，84消毒液需要稀释到不同的浓度。取1mL含次氯酸钠的84消毒液，加水稀释至100mL，则稀释后的溶液中次氯酸钠的物质的量浓度为___________。（6）工业上是将氯气通入到30%NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为___________kg(保留整数)。18.工业上从海水提取溴，涉及到“浓缩”、“氧化”、“提取”等步骤，其中在“提取”过程中，可用热空气把溴吹出，被溶液吸收转化为和，同时有气体生成。后用硫酸酸化，单质溴又从溶液中产生。（1）写出在水溶液中的电离方程式___________，单质溴与碳酸钠溶液反应的化学方程式为___________。（2）用硫酸酸化时，每转移1mol电子，可生成单质溴___________mol。（3）已知在酸性条件下存在以下反应关系: ①能将KI氧化成，其本身被还原；②能将氧化为；③能将氧化为，也能将氧化成，其本身被还原为。则、、、的氧化性由强到弱的顺序为___________。基于上述顺序，以下离子反应不易发生的是___________。A．B．C．D．（4）有探究实验如下：步骤现象i．向盛有30mLKI溶液的锥形瓶中依次滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再逐滴加入溶液随着溶液滴入，溶液由无色变为蓝色并逐渐加深，且一段时间保持不变ii．继续向上述溶液中滴入溶液溶液的蓝色逐渐褪去若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量，用x表示所滴入的物质的量，在下图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线(要求：在图中标出终点坐标)：___________。