湖北省十一校2023-2024学年高三上学期第一次联考化学Word版含解析.docx

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鄂南高中黄冈中学黄石二中荆州中学龙泉中学武汉二中孝感高中襄阳四中襄阳五中宜昌一中夷陵中学2024届高三湖北十一校第一次联考化学试题试卷满分：100分注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号等填写在答题卡和试卷指定的位置上。2.回答选择题时，选出每题答案后，用铅笔把答案卡对应题目的答案标号涂黑。如需要改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每个小题给的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.2023年9月23日晚，第19届亚运会在杭州开幕。下列说法不符合“绿色节俭”的办赛理念的是A.采用可回收金属和可回收塑料制作薪火火炬B.利用传感器对场馆内的温度、湿度等进行智能化管理C.采用燃油车接驳运动员以提高行动效率D.主火炬塔首次使用废碳再生的“绿色甲醇”作为燃料【答案】C【解析】【详解】A．采用可回收金属和可回收塑料制作薪火火炬，符合绿色节俭理念，A正确；B．利用传感器对场馆内的温度、湿度等进行智能化管理，符合绿色节俭理念，B正确；C．燃油车不符合绿色理念，实际采用电池电力作为动力，C错误；D．主火炬塔首次使用废碳再生的“绿色甲醇”作为燃料，符合绿色节俭理念，D正确。故选C。2.“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，下列说法错误的是A.工业上常用硫与橡胶作用进行橡胶疏化以增强轮胎的耐磨性B.明矾溶液呈酸性的原因：C.在标准状况下为液态的重要原因是分子间存在氢键 D.稠环芳烃萘()和蒽()均是极性分子，易溶于【答案】D【解析】【详解】A．硫化橡胶具有更好的强度、韧性、弹性和化学稳定性，A正确；B．明矾溶液呈酸性的原因是铝离子水解生成氢氧化铝和氢离子，离子方程式为：，B正确；C．在标准状况下为液态的重要原因是分子间存在氢键，C正确；D．稠环芳烃萘()和蒽()均是非极性分子，易溶于，D错误；故选D。3.下图是自然界中的氮循环过程。下列有关叙述错误的是A.反应①、反应②及工业合成氨均属于氮的固定B.反应④中，生成至少需要提供C.反应③的反应方程式为D.过程中参与循环的元素有氮元素，还有氢和氧元素【答案】B【解析】【详解】A．反应①、反应②及工业合成氨均是将游离态氮转化成化合态氮，均属于氮的固定，A正确；B．反应④中，生成，N化合价升高失去8mol电子，而1mol氧气转移4mol电子，故至少需要提供，B错误；C．反应③为NO被O2氧化生成硝酸，反应方程式为，C正确；D．分析此过程中参与循环的元素有氮元素，还有氢和氧元素，D正确； 故选B。4.利用柠檬真菌青霉生成的前体，可生产瑞舒伐他汀类药物，该类药物对降低胆固醇有积极作用，某种伐他汀类药物结构如图，下列关于该物质的说法正确的是A.分子中含有五种官能团B.分子仅含有2个手性碳原子C.可发生氧化反应、加成反应和水解反应D.该物质最多消耗【答案】C【解析】【详解】A．此分子含有酯基、碳碳双键、羟基共三种官能团，A错误；B．该分子含有7个手性碳原子，B错误；C．此分子含有酯基，可发生水解反应，含碳碳双键，可发生加成反应、氧化反应，含羟基，可发生酯化反应、氧化反应，C正确；D．1mol该物质中含有2mol酯基，最多消耗2molNaOH，D错误；故选C。5.镍为新材料的主角之一，鉴定的特征反应为下列说法错误的是A.基态Ni原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为球形B.氮原子的杂化方式均为杂化C.鲜红色沉淀中存在的作用力主要有共价键、配位键、氢键 D.丁二酮肟中所有原子可能共平面【答案】D【解析】【详解】A．基态Ni原子价电子排布式为3d84s2，原子核外占据最高能层电子即4s能级上的电子，s能级的电子云轮廓图形状为球形，A正确；B．题干结构中N的价层电子对数均为3，N原子为杂化，B正确；C．由题中结构简式分析可知鲜红色沉淀中存在的作用力主要有共价键、配位键、氢键，C正确；D．丁二酮肟中有饱和碳原子，不可能所有原子可能共平面，D错误；故选D。6.某种离子液体的结构如图所示，X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，Q为非金属性最强的元素。下列说法正确的是A.键长：B.的立体构型为平面四边形C.分子的极性：D.总键能：【答案】C【解析】【分析】X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，Q为非金属性最强的元素，则Q为F，根据某种离子液体的结构得到X、Q有一个价键，Z有四个价键，M有三个价键，Y得到一个电子形成四个价键，Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，Y、Z、M为同周期相邻元素，则X为H，Y为B，Z为C，M为N。可以推测出X、Y、Z、M、Q分别为H、B、C、N、F。【详解】A．MX3为NH3，ZX4为CH4，半径：C＞N，键长NH3F2，D错误；故选C。 7.高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，其合成路线如图：下列说法不正确的是A.试剂a中存在分子间氢键B.有机物B存在顺反异构体C.化合物C的核磁共振氢谱有一组峰D.合成M的聚合反应是加聚反应【答案】B【解析】【分析】结合合成路线分析可知，试剂a是甲醇，和乙炔再一定条件下发生加成反应生成物质b：CH2=CHOCH3，由高分子M逆推可知B：CH2=CH-O-CH3和C：发生加聚反应。【详解】A．物质a为甲醇(CH3OH)，含羟基，存在分子间氢键，A正确；B．物质B为CH2=CHOCH3，无顺反异构体，B错误；C．化合物C：只有两个氢原子，且对称，核磁共振氢谱有一组峰，C正确；D．依据合成路线可以推测B：CH2=CHOCH3与C：发生加聚反应生成高分子M，D正确。故选B。8.下列实验设计或所选装置合理的是A．通过注射器活塞右移，验证与反应放热B．溶液吸收尾气C．电解溶液，制备金属D．测定中和反应反应热A.AB.BC.CD.D 【答案】B【解析】【详解】A．Na与H2O反应有H2生成，从而使注射器活塞向右移动，A错误；B．SO2有毒，选用NaOH溶液吸收，球形干燥管防倒吸，B正确；C．电解熔融MgCl2制备金属Mg，电解氯化镁溶液，阳极得到氯气，阴极得到氢气，C错误；D．根据图示可知简易量热计中缺少搅拌用的玻璃搅拌器，D错误；故选B。9.磷酰氯()是有机合成的催化剂，可用以下方法制取：或，已知：、均易水解放出大量的热。的分子空间结构模型如图所示。下列说法不正确的是A.属于酸性氧化物B着火时不能用水灭火C.分子中所有的键角都相等D.可与反应生成【答案】C【解析】【详解】A．P4O10和水反应可生成磷酸，是酸性氧化物，A正确；B．根据题意，PCl3易水解释放大量热量，故其着火时候不可以用水灭火，B正确；C．P4O10是非极性分子存在P-O单键和P=O双键，键角不等，C错误；D．根据POCl3的结构，可与CH3CH2OH发生取代反应生成(CH3CH2O)3PO，D正确。故选C。10.以浓差电池(因电解质溶液浓度不同而形成的电池)为电源，以石墨为电极将转化为高纯的装置如图。下列说法错误的是 A.电解过程中，丙池溶液的会减小B.转移时乙室电解质溶液质量减少C.停止工作后若要使电池恢复原状态，连接的是电源负极D.N极电极反应式为：【答案】B【解析】【分析】由题意知，右池为电解NH3生成H2的装置，左池为浓差电池，右池电极M区NH3失电子被氧化为N2，故电极M为阳极，发生电极反应：2NH3-6e-+6OH-=N2↑+6H2O，则N为阴极，发生电极反应：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，所以左池Cu(1)为正极，正极发生反应：Cu2++2e=Cu，Cu (2)为负极，负极发生反应：Cu-2e-=Cu2+。【详解】A．电极M为阳极，发生电极反应：2NH3-6e-+6OH-=N2↑+6H2O，消耗了OH-，碱性减弱，pH减小，A正确；B．转移2mol电子时，Cu(1)极析出1mol铜，即64g，同时有1mol即96g硫酸根从乙室到甲室，乙室电解质溶液质量共减少64g+96g=160g，B错误；C．恢复原浓差Cu(2)电极需发生还原反应，Cu2+放电析出铜单质，所以和电源负极相连，C正确；D．N 为阴极，电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，D正确；故选B。11.物质的结构决定物质的性质，下列性质差异与结构因素匹配错误的是性质差异结构因素A水溶性：分子极性B熔点：金刚石()高于碳化硅()共价键强度 C键角：()大于()中心原子的杂化方式D常温下状态：(气体)，(液体)分子间作用力AAB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．HI是极性分子，I2是非极性分子，水为极性分子，在水中溶解度HI>I2是符合相似相溶原理，A正确；B．金刚石和碳化硅均为共价晶体，其原子间的共价键强度决定其熔点，金刚石中碳碳键长度更短，键能更大，熔点更高，B正确；C．甲烷和氨气的中心原子的杂化方式均为sp3，其键角差异是因为，氨气的中心原子N原子上有孤电子对，根据价层电子对互斥理论，孤电子对与σ键的斥力大于σ键之间的斥力，因此氨气的键角略小于109.5°，C错误；D．CO2与CS2均为分子，且均无分子间氢键，常温下的状态不同，即熔沸点不同，在结构和组成相似时，分子的熔沸点取决于范德华力大小，范德华力大小取决于分子的摩尔质量，因此，常温下CO2与为气体，CS2为液体，D正确；故选C。12.在有取代基的苯环上发生取代反应，取代基有定位效应，烃基、羟基、卤原子均为邻对位定位基，定位效应羟基强于卤原子，硝基为间位定位基。若苯环上连有不同定位效应的取代基，则以邻对位取代基为主。下列事实和定位效应不相符合的是A.与浓硝酸和浓硫酸的混合物在加热作用下，生成B.苯酚与溴水反应生成 C.由合成，需要先引入硝基，再引入碳溴键D.苯与足量液溴在催化下直接合成【答案】D【解析】【详解】A．甲基是烃基的一种，属于邻对位定位基，硝基属于间为定位基，硝化生成合理,A正确；B．羟基属于邻对位定位基，定位效应羟基强于卤原子，苯酚与溴水发生取代反应生成，B正确；C．由合成，先引入硝基，硝基是间位定位基，甲基为邻对位定位基，再引入溴原子，C正确；D．苯的溴代反应，先生成一溴代物，溴原子为邻对位定位基，因此，不可直接生成，D错误；故选D。13.已知工业合成氨是在，，催化剂作用下进行的，下列说法中符合工业合成氨生产实际的是 A.作催化剂B.催化剂活性是选择该反应温度的重要原因C.将和液化D.由吸收塔吸收【答案】B【解析】【详解】A．合成氨的催化剂是铁触媒，A错误；B．反应温度决定反应速度和催化剂活性，催化剂可以极大加快反应速率，因此，催化剂活性是反应温度高低的重要决定因素，B正确；C．反应时仅需要将N2和H2持续通入即可，不需液化，C错误；D．生成的氨气因存在分子间氢键，在一定压强下及适当降温下，可以液化，然后移除反应体系，不需要吸收塔吸收，D错误；故选B。14.碳酸钠溶液显碱性，含的溶液与溶液反应，产物可能是或。溶液中各含碳物种的物质的量分数与溶液的关系如图1、图2，曲线I的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合。利用平衡原理分析，下列说法正确的是A.常温时，的第一步水解平衡常数B.的数量级为C.由图2，当，时，有沉淀生成D.由图1和图2，在，时，溶液中发生反应： 【答案】D【解析】【详解】A．常温时，的第一步水解常数，A错误；B．由图2可知，当pH=9时，，此时，lg[c(Mg2+)]≈-1.3，即，所以，其数量级为10-12，B错误；C．由图2，当pH=11即，时，浓度商，所以没有Mg(OH)2沉淀生成，C错误；D．由图1，在pH=8时，碳酸钠溶液中离子浓度最多的是，当lg[c(Mg2+)]=-1时，由图2，Ksp(Mg(OH)2)>Q>Ksp(MgCO3)，则生成MgCO3沉淀，因此发生反应：Mg2++2=MgCO3↓+H2O+CO2↑，D正确；故选D。15.是目前储氢密度最高的材料之-~，其晶胞结构如图所示，晶胞边长为。原子占据形成的所有四面体空隙，储氢后，分子占据形成的八面体空隙，化学式为下列说法正确的是A.晶胞中，的配位数为4B.储氢时，C.氢气储满后，和的最短距离为D.单位体积中含氢的质量的计算公式为【答案】B【解析】 【详解】A．Mg2Fe晶胞中，以底面面心铁为例，上层下层各有最近且相邻的4个镁原子，则Fe的配位数为8，A错误；B．Fe原子的八面体空隙在晶胞的棱心和体心，所以每个晶胞中含有4个Fe和8个Mg，6=4个H2，因此氢气储满后晶体的化学式为Mg2FeH2，即x=1，氢气未储满，0”、“<”或=”)，该溶液中离子浓度由小到大的顺序为______。（3）转化I是将滩溶的转化为更难溶的，将一定量的加入过量的悬浊液中，充分反应后，测得溶液中，此时溶液中的______。[已知：]（4）已知不同温度下在水中达到饱和时溶解的量如下表： 温度/020406075溶解的量/g7.711.114.718.120.5的饱和溶液冷却到，可析出晶体______g。（5）写出“蒸氨”过程中的化学方程式：______。【答案】（1）①.KCl②.NH3（2）①.<②.c(OH-)c(OH-)，故溶液显酸性，pH<7，该溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性，则c(H+)>c(OH-)，水解程度微弱，则c(NH)>c(SO)，水也电离出H+，则c(H+)>c(NH3H2O)，则该溶液中离子浓度由小到大的顺序为c(OH-)