四川省内江市2023-2024学年第一中学高二上学期化学 Word版含解析.docx

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内江一中高2025届2023～2024学年半期考试化学试题考试时间：75分钟试卷分数：100分可能用到的相对原子质量：H：1O：16Na：23Cl：35.5一、单选题(每题3分，共42分)1.化学与生活、生产、社会息息相关。下列说法错误的是A.冬天应将面团置于温热处发酵B.蔗糖溶于水是熵减小的过程C.工业生产中，适当增大廉价的反应物的浓度有利于降低生产成本D.“冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，冰的能量更低【答案】B【解析】【详解】A．面团发酵是酶的催化作用，需要适宜的温度，故冬天应将面团置于温热处发酵，以增强酵母菌的催化效率，A正确；B．蔗糖溶于水其混乱度增大，即是熵增大的过程，B错误；C．两种或多种反应物的可逆反应中，增大一种反应物的浓度其余反应物的转化率增大，故工业生产中，适当增大廉价的反应物的浓度有利于降低生产成本，C正确；D．等质量的同一种物质气态的能量最大，液态次之，固态最低，故“冰，水为之，而寒于水”说明水结冰是一个放热过程，故等质量的水和冰相比，冰的能量更低，D正确；故答案为：B。2.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是A.标准状况下，22.4L四氯化碳分子数为NAB.28g乙烯和聚乙烯的混合物中含H原子的数目为4NAC.0.1mol/L的FeCl3溶液中，含Fe3+的数目小于0.1NAD.一定条件下，3molH2和1molN2反应后分子总数为2NA【答案】B【解析】【详解】A．标准状况下，四氯化碳为液态，无法计算22.4L四氯化碳的物质的量和含有的分子数，故A错误；B．乙烯和聚乙烯的最简式相同，都为CH2，则28g乙烯和聚乙烯的混合物中含H原子的数目为 ×2×NAmol—1=4NA，故B正确；C．缺溶液的体积，无法计算0.1mol/L氯化铁溶液中氯化铁的物质的量，不能确定溶液中铁离子的数目，故C错误；D．合成氨反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，所以3mol氢气和1mol氮气反应后分子总数大于2NA，故D错误；故选B。3.氮、硫、氯是典型的非金属元素，下列有关碳、氮、硫、氯单质及其化合物的离子方程式书写正确的是A.少量通入溶液中：B.向溶液中滴加醋酸溶液：C.洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：D.溶解于水：【答案】C【解析】【详解】A．少量通入溶液中会发生氧化还原反应生成CaSO4沉淀，HCl和HClO，离子方程式为：，故A错误；B．醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆，故B错误；C．洁厕灵中HCl能够和84消毒液中NaClO发生氧化还原反应生成Cl2，离子方程式为：，故C正确；D．HClO是弱酸，在离子方程式中不能拆，溶解于水：，故D错误；故选C。4.化学反应的方向问题对于理论研究与生产实践都有及其重要的意义，下列有关化学反应方向的判断不正确的是A.ΔH＜0，ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行B.某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应C.Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 D.2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＜0【答案】A【解析】【详解】A．△H＜0、△S＞0的反应在任何温度下都满足△H-T△S＜0，即任何温度下该反应均能自发进行，故A错误；B．吸热反应的△H＞0，△H-T△S＜0的反应可自发进行，则该反应是熵增反应，故B正确；C．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，则△H-T△S＜0，反应可自发进行，故C正确；D．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)中△S＜0，常温下能自发进行，则△H-T△S＜0，则该反应的△H＜0，故D正确；故选：A。5.某温度下，在容积为2L的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应3A(g)＋bB(g)cC(g)ΔH=-QkJ·mol-1(Q>0)，12s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是A.前12s内，A的平均反应速率为0.025mol·L-1·s-1B.12s后，A的消耗速率等于B的生成速率C.化学计量数之比b∶c=2∶1D.12s内，A和B反应放出的热量为0.4QkJ【答案】D【解析】【详解】A．图象分析可知A的浓度变化=0.8mol/L-0.2mol/L=0.6mol/L，反应速率v==0.05mol/(L•s)，故A错误；B．由图像可知，12s内B的浓度该变量为0.2mol/L，C的浓度变化量为0.8mol=0.4mol/L，根据计量数之比等于改变量之比，有3：b：c=0.6：0.2：0.4=3：1：2，A和B的计量数不相等，故A 的消耗速率不等于B的生成速率，故B错误；C．由B项的计算可知，b∶c=1∶2，故C错误；D．12s内反应3molA放热QkJ，反应A的物质的量=(0.8mol/L-0.2mol/L)×2L=1.2mol，结合化学方程式定量关系计算，3A(g)+B (g)⇌2C(g)△H=-Q kJ•mol-1，1.2molA反应放出热量0.4QkJ，故D正确。6.下列热化学方程式中，与反应描述对应且书写正确的是（）A.已知：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)ΔH=-57.3kJ/mol。稀Ba(OH)2溶液与稀硫酸中和：H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(1)ΔH=-57.3kJ/molB.在25℃、101kPa下，1g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.4kJ热量：C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)ΔH=-5517.6kJ/molC.查表知葡萄糖固体颗粒的燃烧热为2800kJ/mol，则葡萄糖固体燃烧可表示为：C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-1400kJ/molD.6.4g硫粉与12.8g铜粉混合高温下充分反应，放热19.12kJ：Cu(s)+S(s)=CuS(s)ΔH=-95.6kJ/mol【答案】B【解析】【详解】A．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应生成BaSO4沉淀和水，除H+和OH-反应放热外，Ba2+和反应也放热，故H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(1)的ΔH<-57.3kJ/mol，A错误；B．1g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.4kJ热量，1mol辛烷为114g，放出的热量为114×48.4kJ=5517.6kJ，故C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)ΔH=-5517.6kJ/mol，B正确；C．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，H2O的稳定状态为液态，而方程式中的H2O为气态，气态水变液态水的热效应没有计算，C错误；D．S的氧化性较弱，Cu与S反应生成Cu2S，不是CuS，D错误；故选B。7.利用教材实验完成影响化学平衡的因素探究。下列有关实验反应、操作现象及实验结论，不正确的是选项ABCD⇌⇌⇌⇌ 实验反应操作及现象向溶液中加入少量铁粉，溶液红色变浅向溶液中加入少量浓溶液，溶液变为黄色将盛有热溶液的试管置于冷水浴中，试管中溶液由蓝绿色变为黄绿色将装有与混合气体的针管活塞外拉，针管内气体颜色先变浅又逐渐变深实验结论在其他条件不变时，减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动在其他条件不变时，减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动在其他条件不变时，降低温度，平衡向放热反应方向移动对于有气体参与的可逆反应，在其他条件不变时，减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．加入少量铁粉发生反应，使得减小，该平衡逆向移动，故A正确；B．溶液会中和溶液中的，使得减小，平衡向正反应方向移动，溶液由橙色变为黄色，故B正确；C．该反应是吸热反应，降低温度平衡向逆反应方向移动，溶液由黄绿色变为蓝绿色，故C错误；D．是红棕色气体而是无色气体，在其他条件不变时，将装有与混合气体的针管活塞外拉，体积增大各物质浓度减小所以气体颜色变浅，平衡发生移动向着气体体积增大的方向移动，则颜色又逐渐加深，故D正确；故选C。8.工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。下的合成氨反应： 下列关于工业合成氨条件选择的说法，正确的是A.下该反应的，必须降低温度以保证合成氨顺利进行B.增压有利于合成氨平衡正向移动，因此实际工业中反应压强越大越好C.通过液化分离的方式不断移除产品，有利于增大反应平衡常数，促进反应正向进行D.原料气进入合成塔之前，须经过干燥净化，以防止催化剂中毒【答案】D【解析】【详解】A．，但降低温度，会减小化学反应速率，不能保证合成氨顺利进行，故A错误；B．增压有利于合成氨平衡正向移动，理论上压强越大越好，但压强越大，对材料的强度和设备的制造要求就越高，需要的动力也越大，会大大增加生产投资，因此实际工业中反应一般采用的压强为10MPa～30MPa，故B错误；C．反应平衡常数只与温度有关，温度不变K值不变，故C错误；D．催化剂“中毒”是因吸附或沉积毒物而使催化剂活性降低或丧失的过程，因此为了防止混有的杂质使催化剂“中毒”，原料气必须经过净化，故D正确；故选D。9.已知CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)∆H>0，工业上可利用此反应生产合成氨原料气H2，下列有关该反应的图象正确的是A.B.C.D.【答案】B【解析】分析】【详解】A．增大水碳比，甲烷的转化率应增大，A错误； B．温度越高反应速率越快，所以T2＞T1，该反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，H2的含量增加，B正确；C．该反应为吸热反应，升高温度平衡常数增大，C错误；D．当正逆反应速率相等时反应达到平衡，该反应为气体系数之和增大的反应，继续增大压强平衡逆向移动，v逆应该大于v正，D错误；综上所述答案为B。10.在密闭容器中，一定量混合气体发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为0.5mol∙L−1，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测得A的浓度降低为0.3mol∙L−1，下列有关判断正确的是A.B.平衡向正反应方向移动C.B的浓度增大D.C的体积分数下降【答案】D【解析】【分析】测得A的浓度为0.5mol∙L−1，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，浓度应该变为原来一般即0.25mol∙L−1，使再达到平衡，测得A的浓度降低为0.3mol∙L−1，说明平衡逆向移动，即减小压强，逆向移动。【详解】A．根据分析减小压强，平衡逆向移动，说明逆向是体积增大的反应，因此z＜x+y，A错误；B．根据分析得到平衡逆向移动，B错误；C．体积变为原来2倍，因此B浓度减小，C错误；D．平衡逆向移动，则C的体积分数下降，D正确；故选D。11.根据酸碱质子理论，给出质子的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知：，，下列酸性强弱顺序正确的是A.B.C.D.【答案】D【解析】【详解】根据复分解反应的规律，强酸能制得弱酸，根据酸碱质子理论，给出质子的物质是酸，则反应中，酸性：，反应 中，酸性：，故酸性：，答案选D。12.下列关于电解质溶液的说法中正确的是A.常温下pH=10的某碱溶液，取1mL稀释到100mL，稀释后pH为a，则B.某温度下纯水中，则该温度下0.1的盐酸的pH=1C.常温下pH=3的H2SO4与pH=11的氨水等体积混合后，加入酚酞溶液仍为无色D.用等浓度NaOH溶液中和等体积pH=2与pH=3的醋酸，所消耗的NaOH溶液的体积前者是后者的10倍【答案】B【解析】【详解】A．常温下pH=10的某碱溶液中氢氧根离子浓度为10—4mol/L，取1mL稀释到100mL若碱为强碱溶液，溶液中氢氧根离子浓度为10—6mol/L，溶液pH为8，若碱为弱碱溶液，因弱碱溶液中存在电离平衡，溶液中氢氧根离子浓度大于10—6mol/L，溶液pH大于8，则稀释后，故A错误；B．某温度下0.1mol/L盐酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，溶液pH为1，故B正确；C．常温下pH=3的硫酸溶液与pH=11的氨水等体积混合时，氨水过量，溶液呈碱性，滴入酚酞溶液，溶液变为红色，故C错误；D．醋酸溶液中存在电离平衡，溶液中酸的浓度越小，电离程度越大，则pH为2的醋酸溶液的浓度比pH为3的醋酸溶液的浓度10倍要小，则等体积pH=2与pH=3的醋酸消耗等浓度的氢氧化钠溶液时消耗氢氧化钠溶液的体积，前者比后者的10倍要小，故D错误；故选B。13.25℃时，等体积两种一元酸HA和HB分别用等浓度的溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A.酸性：HAc(HA)，而起始时pH(HB)>pH(HA)，所以酸性HA＞HB，故A错误；B．HB是弱酸，部分电离，对应的pH=3，则电离部分c电离(HB)≈c(H+)=10-3mol/L，由图可知滴定等体积的两种酸时滴HB消耗的氢氧化钠是滴定HA的两倍，则c初始(HB)=2c(HA)≈0.2mol/L，则酸HB的电离度为，故B正确；C．由图中可以看出，滴定HA的终点pH=7，则HA是强酸，c(HA)=c(H+)=0.1mol/L，初始时，HB的pH为3，而酸性HA＞HB，说明HB是弱酸部分电离，则，故C错误；D．甲基橙变色范围为3.1—4.4，由图可知该pH范围内NaOH滴定HB未发生突跃，不可用甲基橙作指示剂，故D错误；答案选B。14.浓度均为、体积均为的和溶液，分别加水稀释至体积，随的变化如图所示。下列叙述错误的是A.MOH的碱性强于的碱性B.的电离程度：b点大于a点C.若两溶液无限稀释，则它们的相等 D.当时，若两溶液同时升高温度，则增大【答案】D【解析】【详解】A．的溶液和溶液的pH分别为13和小于13，说明是强碱，是弱碱，A项正确；B．弱电解质“越稀越电离”，加水稀释使电离平衡右移，电离程度增大，b点对应溶液的稀释程度大于a点，则b点对应溶液的电离程度大于a点，B项正确；C．每稀释10倍，溶液的pH变化1，溶液的pH变化小于1，说明是强碱，是弱碱。若无限稀释，两条曲线最终交于一点，则说明两种碱溶液中相等，C项正确；D．升温能使电离平衡右移，是弱碱，增大，而是强碱，不变，D项错误；故选D。二、填空题15.回答下列问题（1）甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：kJ/molkJ/mol①由上述方程可知甲醇的燃烧热为___________；②上述第二个反应的能量变化如图所示，则___________kJ/mol。(用、的相关式子表示)；（2）已知反应kJ/mol，试根据表中所列键能数据估算___________。 化学键H-HN-HN≡N键能/kJ/mol436391945（3）1mol和1mol完全燃烧放出的热量分别为：286kJ、890kJ，等质量的和完全燃烧放出的热量，___________(填化学式)放出的热量多。（4）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼()和强氧化剂液态双氧水，当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量。①写出该反应的热化学方程式：___________。②此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是___________。【答案】（1）①.764.7kJ/mol②.（2）-93（3）（4）①.kJ/mol②.生成的物质无污染【解析】【小问1详解】①先对已知热化学方程式编号：①kJ/mol②kJ/mol根据盖斯定律，①+②得，则=-571.8kJ/mol+(-192.9kJ/mol)=-764.7kJ/mol；故甲醇的燃烧热为764.7kJ/mol；②生成物总能量-反应物总能量，即；【小问2详解】反应物总键能-生成物总键能=945kJ/mol+3436kJ/mol-6391kJ/mol=-93kJ/mol；【小问3详解】和得质量都定为1g，1g完全燃烧放出的热量为143kJ，1g完全燃烧放出的热量为 kJ，故放出的热量多；【小问4详解】①0.4 mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成水蒸气和氮气，放出256 kJ的热量，则1mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成水蒸气和氮气，放出热量256kJ×2.5=640kJ，热化学方程式为kJ/mol；②液态肼与足量液态双氧水反应，生成水蒸气和氮气，生成物对环境无污染。16.已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：|温度/℃70090083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K=____________，△H____0（填“<”“>”“=”)；(2)830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003mol·L-1·s-1。则6s时c(A)=_____mol·L-1，C的物质的量为______mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为_____，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为_________；(3)判断该反应是否达到平衡的依据为______(填正确选项前的字母)：a．压强不随时间改变b．气体的密度不随时间改变c．c(A)不随时间改变d．单位时间里生成C和D的物质的量相等(4)1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为_____________。【答案】①.[c(C)c(D)]/[c(A)c(B)]②.<③.0.022④.0.09⑤.80%⑥.80%⑦.c⑧.2.5【解析】【详解】（1）A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数表达式为K=[c(C)c(D)]/[c(A)c(B)]；700℃时，平衡常数为1.7，1000℃时，平衡常数为0.6，故温度越高，平衡常数越小，说明此反应为放热反应，即△H＜0；（2）反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003mol•L-1•s-1，则6s时△n(A)=0.003mol•L-1•s-1×6s×5L=0.09mol，故A剩余物质的量为：n(A)=0.2mol-0.09mol=0.11mol，则6s时c(A)==0.022mol/L，根据方程式可知，消耗A0.09mol时，生成C的物质的量为0.09mol； 设平衡时A的浓度变化量为x，则：A（g）+B（g）C（g）+D（g）开始（mol/L）：0.040.1600变化（mol/L）：xxxx平衡（mol/L）：0.04-x0.16-xxx故=1，解得x=0.032，所以平衡时A的转化率为×100%=80%，此时C的物质的量为0.032mol/L×5L=0.16mol；如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，体积不变，平衡没有移动，A的转化率仍为80%；(3)a．因气体反应物与生成物系数不变，压强始终不随时间改变，故a错误；b．气体的质量不变，体积不变，气体的密度始终不变，故b错误；c．c(A)不随时间改变，说明反应物或生成物的量一定，是平衡状态，故c正确；d．单位时间里生成C和D的物质的量相等，此时不一定是平衡状态，故d错误，答案为c；（4）由图表知1200℃时反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)的平衡常数的值为0.4，则C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数为=2.5。17.人们日常生产生活与化学有着紧密的联系。①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧盐酸、⑨氨水都是生活中常见的化学物质。请回答下列相关的问题：（1）上述9种物质中属于弱电解质的是___________(填序号)，写出在水中的电离方程式：___________。（2）现有常温下的盐酸(甲)和的醋酸溶液(乙)，请根据下列操作回答：①常温下溶液加水稀释过程，下列表达式的数值一定变小的是________(填字母)。A．B．C．D．②取乙溶液，加入少量无水固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变) ，待固体溶解后，溶液中的值将________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。③相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，分别与溶液反应，消耗溶液的体积(甲)________(乙)(填“>”“<”或“=”)。（3）时，水的离子级积常数。此温度下，的盐酸和的溶液混合后溶液的，则________。（4）已知：在，有关弱电解质的电离平衡常数如下表有下表：弱电解质电离常数()①将通入该氨水中，当降至时，溶液中的________。②下列微粒在溶液中不能大量共存的是________。A．B．C．D．【答案】（1）①.②②.NaHCO3=Na++（2）①.A②.减小③.<（3）9：1（4）①.1.02②.C【解析】【小问1详解】醋酸是弱酸，属于弱电解质，故选②；碳酸氢钠在水中可以电离出钠离子和碳酸氢根离子，其电离方程式为：NaHCO3=Na++；【小问2详解】①A．醋酸溶液加水稀释，平衡向正方向进行，n(H+)增大，溶液体积增大，c(H+)减小，A正确； B．醋酸溶液加水稀释，减小，Ka不变，所以增大，B错误；C．水的离子积不变，所以c(H+)·c(OH-)不变，C错误；D．醋酸溶液加水稀释，c(OH-)增大，c(H+)减小，所以增大，D错误；故选A；②若加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，醋酸电离平衡向左移动，c(H+)减小，溶液中增大，Ka不变，的值将减小；③由于盐酸完全电离，醋酸部分电离，pH=2的盐酸(甲)和pH=2的醋酸溶液，盐酸浓度小于醋酸浓度，用某浓度的NaOH溶液中和等体积的甲、乙两溶液，醋酸消耗NaOH体积大，故答案为：<；【小问3详解】100℃时，水的离子积常数Kw=1.0×10-12，pH=9的NaOH溶液中的c(OH-)=，的盐酸中c(H+)=1.0×10-4，混合后，则溶液显碱性，且此时c(OH-)=，则；【小问4详解】①将通入该氨水中，当降至时，，；②A．已知Ka越大酸性越强，酸性较强的能与酸性较弱的酸根离子反应，由于亚硫酸的二级电离常数大于碳酸的二级电离常数，则两者不反应，可以共存，A不符合题意；B．结合选项A分析，由于次氯酸的电离常数大于碳酸的二级电离常数，则两者不反应，可以共存，B不符合题意；C．结合选项A分析，由于亚硫酸的二级电离常数大于碳酸的二级电离常数，则两者可以反应，不可以共存，C符合题意； D．结合选项A分析，由于次氯酸的电离常数小于碳酸的一级电离常数，则两者不反应，可以共存，D不符合题意；故选C。18.某学生用0.2000mol•L-1NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：①移取15.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞②用标准溶液润洗碱式滴定管2~3次③把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴部分充满溶液④取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2~3cm⑤调节液面至0或0刻度以下，记下读数⑥把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度回答以下填空：（1）正确操作的顺序是(填序号)②→______→______→______→①→______。______（2）盛NaOH标准液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用如图中的______操作(填“甲”、“乙”、“丙”)。（3）下列情况可能造成测定结果偏高的是______(填标号)。A.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确B.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗C.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液D.碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准液润洗E.配制标准溶液所用NaOH固体中含少量NaCl杂质II.工业废水中常含有一定量氧化性较强的Cr2O，利用滴定原理测定Cr2O含量方法如下：步骤I：量取30.00mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。步骤II：加入过量的碘化钾溶液充分反应：Cr2O+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O。步骤III：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取0.1000mol•L-1Na2S2O3溶液进行滴定，数据记录如下：(I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)滴定次数Na2S2O3溶液起始读数/mLNa2S2O3溶液终点读数/mL 第一次1.0219.03第二次2.0019.99第三次0.20a（4）步骤III中滴加的指示剂为______。滴定达到终点的实验现象是________。（5）步骤III中a的读数如图所示，则：①a=______。②Cr2O的含量为______g•L-1。【答案】（1）④；③；⑤；⑥（2）丙（3）CDE（4）①.淀粉溶液②.溶液由蓝色变为无色，且在半分钟内不变色（5）①.18.20②.2.16【解析】【小问1详解】中和滴定的实验顺序为：检查、洗涤、润洗、装液、读数、取待测液、加指示剂、滴定、读数、处理废液、洗涤，所以正确操作的顺序是②④③⑤①⑥；【小问2详解】盛NaOH标准液的滴定管尖嘴部分留有气泡，把滴定管的胶头部分稍微向上弯曲，轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液，排出气泡，排出气泡的方法应采用图中的丙；【小问3详解】A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其读数偏少，V(NaOH)偏少，结果偏低，故A不符合；B．盛装未知液锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，无影响，故B不符合；C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，V(NaOH)偏高，结果偏高，故C符合；D．未用标准液润洗碱式滴定管，氢氧化钠浓度降低，导致所用氢氧化钠体积增多，结果偏高，故D符合；E．配制标准溶液所用NaOH固体中含少量NaCl杂质，相同质量的NaOH和NaCl 与盐酸反应，所用氢氧化钠溶液体积偏大，结果偏高，故E符合；故答案为：CDE；【小问4详解】根据信息，Cr2O氧化性较强，Na2S2O3溶液滴定碘单质应选用淀粉溶液作指示剂；滴定达到终点时碘单质刚好被消耗，所以溶液的颜色由蓝色变为无色，且在半分钟内不变色；【小问5详解】①根据图示，滴定管“0”刻度在上，且精确到0.01mL，a值为18.20；