四川省眉山市仁寿第一中学校（北校区）2023-2024学年高二上学期11月期中化学 Word版无答案.docx

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仁寿一中北校区高2025届期中考试化学试卷本试卷分选择题和非选择题两部分。第Ⅰ卷(选择题)1至2页，第Ⅱ卷(非选择题)2至4页，共4页；满分100分，考试时间75分钟可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27S：32Cl：35.5Fe：56Cu：64Zn：65第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)1.当光束照射下列分散系时，能观察到一条光亮“通路”的是A.食盐水B.硫酸铜溶液C.稀豆浆D.酒精溶液2.下列说法正确的是A.36gH2O物质的量为1molB.常温常压下，1molCl2的体积是22.4LC.0.5mol•L-1NaCl溶液中含有0.5molNa+D.1molCO2含有的分子数约为6.02×10233.下列物质中，含有共价键和离子键的是A.B.C.D.4.酸雨的污染与防治在节能减排工作中的意义重大，下列气体直接排放不会形成酸雨的是A.B.C.D.NO5.在下列说法中正确的是A.1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热B.1molH2SO4与lmolBa(OH)2完全反应时放出的热叫做中和热C.已知C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5kJ/molD.同温同压下，已知两个放热反应：2A(g)+B(g)=2C(1)△H1；2A(l)+B(l)=2C(g)△H2，则△Hl＜△H26.已知2Zn(s)＋O2(g)=2ZnO(s)ΔH=-701.0kJ·mol-12Hg(l)＋O2(g)=2HgO(s)ΔH=-1816kJ·mol-1则反应2Zn(s)＋2HgO(s)=2ZnO(s)＋2Hg(l)的ΔH为A.＋519.4kJ·mol-1B.-259.7kJ·mol-1C.＋259.7kJ·mol-1D.-519.4kJ·mol-17.已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，有关物质的化学键键能(拆开1mol化学键所需要的能量)如下：则该反应生成2molNH3时的能量变化是 共价键N≡NH—HN—H键能(kJ/mol)945436391A.吸收46.5kJB.46.5kJC.吸收93kJD.放出93kJ8.下列说法正确的是A.甲烷分子的比例模型为B.甲烷分子的球棍模型为C.甲烷分子具有正方形的平面结构D.甲烷分子中四个C-H键是完全等价的键9.实验室用如图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是A.蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是防止暴沸B.实验时冷却水应从a进入，从b流出C.锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液D.该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl210.已知反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中不正确的是A.该反应是吸热反应B.断裂1molA—A键和1molB—B键，吸收akJ能量C.该反应热为(b-a)kJ/mol D.该反应中反应物的总能量低于产物的总能量11.在不同条件下进行2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)的反应中，表示的反应速率最快的是A.(A)=0.5mol·L-1·s-1B.(C)=1.5mol·L-1·min-1C(B)=0.3mol·L-1·s-1D.(D)=1mol·L-1·s-112.在恒容密闭容器中充入一定量CO和H2合成CH3OH，其化学方程式为2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)△H<0。下列说法错误的是A.升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大B.向容器中充入惰性气体，反应速率不变C.H2、CO、CH3OH的反应速率之比为2：1：1D.加入高效催化剂，正、逆反应速率都会增大13.影响化学反应速率的主要因素是A.浓度B.催化剂C.反应物本身的性质D.温度14.改变下列条件，可以改变反应活化能的是A.压强B.温度C.反应物浓度D.催化剂第Ⅱ卷(非选择题共58分)二、填空题(本题共4小题，共58分)15.I．50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在图所示装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________。（2）实验中改用60mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等”、“不相等”)，所求中和热______。(填“相等”、“不相等”)（3）化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。下列反应中，属于放热反应的是_____(填序号)。a．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合搅拌b．高温煅烧石灰石c．铝与盐酸反应（4）已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+67.7kJ·mol-1 N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=-534kJ·mol-1根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式___________。Ⅱ．CO、SO2、NO均为大气污染物，通过下列反应可以实现可持续发展。已知：①2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g)ΔH=+8.0kJ/mol-1②2H2(g)+SO2(g)=S(g)+2H2O(g)ΔH=+90.4kJ·mol-1③2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.5kJ·mol-1请回答：（5）反应①属于______填“吸热”或“放热”反应。（6）反应②生成0.5molS(g)时，ΔH=________。（7）反应③消耗30gNO(g)时，ΔH=________。16.I．硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称大苏打，是一种重要的工业试剂。某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如下(见表格)，请结合表中信息，回答有关问题：(反应原理Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑＋S↓)实验序号反应温度(℃)参加反应的物质Na2S2O3H2SO4H2OV/mLc/mol·L-1V/mLc/mol·L-1V/mLA20100.1100.10B2050.1100.15C20100.150.15D4050.1100.15（1）在上述实验中，反应速率最快的可能是______(填实验序号)。（2）在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件，其中：①能说明温度对该反应速率影响的组合是_____(填实验序号，下同)；②A和B的组合比较，所研究的是_______因素对速率的影响，与该组合研究问题相同的组合是______。③B和C的组合比较，所研究的问题是_________。 Ⅱ．有效碰撞理论对影响化学反应速率因素的解释（3）反应物浓度增大→单位体积内活化分子数________→单位时间内有效碰撞的次数______→反应速率________。17.化学电池的发明，是贮能和供能技术的巨大进步。（1）如图所示装置中，Cu片是______(填“正极”或“负极”)。（2）装置中锌片上发生_____(“氧化”或“还原”)反应，写出负极发生电极反应式______。（3）电子流动的方向是________(“Zn→Cu”或“Cu→Zn”)。（4）上图所示装置可将_______(写离子方程式)反应释放的能量直接转变为电能；能证明产生电能的实验现象是________。（5）2019  年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究做出突出贡献的科学家。某锂离子电池的工作原理如下。下列说法正确的是___________(填序号)。①A为电池的正极②该装置实现了化学能转化为电能③电池工作时，电池内部的锂离子定向移动18.元素周期表反映元素之间的内在联系，是研究物质性质的重要工具。如表是元素周期表的一部分，请回答下列问题： （1）元素②、③、⑥的简单离子半径由大到小的排序为_______(填离子符号)。（2）②和④组成的物质中含有_______键，可以证明该化合物含有此类型化学键的实验事实为_________。（3）⑤的氧化物和⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_____________。