甘肃省张掖市2022-2023学年高二下学期第一次全市联考化学 Word版含解析.docx

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2022-2023学年高二第一次全市联考化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1N：14O：16S：32Cl：35.5Na：23Mg：24Al：27Fe：56Cu：64一、选择题(每小题只有一个选项正确，共16小题，每小题3分，共48分)1.化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是A.锅炉水垢中含有的CaSO4可先用Na2CO3溶液处理，再用酸除去B.工业电解精炼铜用粗铜作阴极，纯铜作阳极C.泡沫灭火剂中的硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能发生双水解反应D.打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释【答案】B【解析】【详解】A．锅炉水垢中含有的CaSO4可先用Na2CO3溶液处理，微溶的CaSO4转化为难溶的CaCO3，CaCO3易溶于酸而被除去，A正确；B．工业电解精炼铜用粗铜作阴极，纯铜作阴极，粗铜做阳极，B错误；C．硫酸铝中Al3+水解溶液呈酸性，碳酸氢钠中HCO水解溶液呈碱性，混合后能发生水解互相促进，生成Al(OH)3和CO2，C正确；D．汽水中存在CO2（g）CO2（aq），打开瓶盖，压强减小，平衡左移，有大量CO2放出，可用勒夏特列原理解释，D正确；故答案选B。2.下列说法或表示方法中正确的是A.等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B.氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1C.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)ΔH<0D.已知中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ【答案】D【解析】【详解】A．硫蒸气比硫固体所含能量高，等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，前者放出的热量多，故A错误； B．燃烧热是指1mol可燃物燃烧放出的热量，热化学方程式中氢气是2mol，故B错误；C．氯化铵和氢氧化钡晶体反应吸热，△H＞0，故C错误；D．除了酸碱中和放出热量外，浓硫酸溶于水放热，故反应放出的热量大于57.3kJ，故D正确；答案选D。3.下列化学用语表示正确的是A.在水中的电离方程式：B.在水中的水解方程式：C.表示燃烧热的热化学方程式：D.可逆反应的平衡常数：【答案】A【解析】【详解】A．在水中发生电离会生成亚硫酸根离子和氢离子，其电离方程式为：，A项正确；B．多元弱酸根离子的水解要分步进行，B项错误；C．燃烧热生成的水应为液态，C项错误；D．平衡常数中，液态水浓度不写在平衡表达式中，D项错误；答案选A。4.利用如图所示装置测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的中和热，下列说法正确的是A.向盐酸中加入氢氧化钠溶液时沿玻璃棒缓慢倒入B.揭开杯盖，用玻璃棒搅拌，让溶液混合均匀C.用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，不影响实验结果D.改用等浓度的氨水代替氢氧化钠溶液测出的△H偏大 【答案】D【解析】【详解】A．向盐酸中加入氢氧化钠溶液时，要快速倒入，减少热量散失。A错误；B．揭开杯盖，用玻璃棒搅拌，会造成热量散失，B错误；C．用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，会造成热量散失，使测量热量数值偏小，C错误；D．改用等浓度的氨水代替氢氧化钠溶液，一水合氨电离会吸热，放出热量偏小，△H偏大，D正确；故答案选D。5.下列关于原电池和电解池的叙述正确的是A.原电池中失去电子的电极为阴极B.原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应C.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D.电解时电解池的阳极一定是阴离子放电【答案】B【解析】【详解】A．原电池中负极失电子，发生氧化反应，A错误；B．原电池的负极失电子，发生氧化反应，电解池的阳极失电子，发生氧化反应，B正确；C．原电池的两极可以是导电的非金属材料，如原电池中可以用石墨做电极，C错误；D．电解时阳极上活泼金属失电子或阴离子失电子，如用铜作电极电解硫酸铜溶液时，阳极上铜失电子，D错误；故答案选B。6.常温下，是一种红色液体，具有强氧化性，能除去空气中微量的。发生反应为。在刚性密闭容器中充入适量和(1)发生上述反应。下列说法正确的是A.其他条件不变，充入瞬间，正反应速率增大，逆反应速率减小B.其他条件不变，充入“稀有气体”，正反应速率减小，逆反应速率增大C.其他条件不变，再充入少量，正反应速率先增大，后减小D.其他条件不变，升温(成加入催化剂)，反应物活化分子百分率增大【答案】D【解析】 【详解】A．是反应物，增大浓度瞬间，正反应速率增大，此刻逆反应速率不变，随后逆反应速率也增大，A项错误；B．充入稀有气体，不改变反应体系中各物质浓度，速率都不变，B项错误；C．为液体，当液气接触面一定时，不改变速率，C项错误；D．升温，增大反应物平均能量，活化分子百分率增大；加入催化剂，降低过渡态能量，能垒降低，活化分子百分率增大，D项正确；答案选D。7.在一定温度下发生反应：，达平衡后，改变下列条件可使混合气体颜色加深的是A.使用催化剂B.缩小容器的容积C.降温D.充入氮气【答案】B【解析】【分析】二氧化氮气体为红棕色，改变条件后，混合气体的颜色加深，说明二氧化氮气体的浓度增大。【详解】A．使用催化剂，平衡不移动，气体颜色不变，故A错误；B．缩小容器的容积，组分浓度增大，气体颜色加深，故B正确；C．正反应为放热反应，降温平衡向正反应方向移动，气体颜色变浅，故C错误；D．恒压条件下，充入非反应气体，体积增大，组分浓度降低，气体颜色变浅，恒容条件下，充入氮气，各组分的浓度不变，颜色不变，故D错误；答案选B。8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.在mol/L的溶液中：、、、B.由水电离的mol/L溶液中：、、、C.pH=1的溶液中：、、、D.使甲基橙变黄的溶液中：、、、【答案】A【解析】【详解】A．在mol/L 的溶液中，说明溶液中存在大量氢离子，该组离子都不反应，能大量共存，故A选；B．由水电离的mol/L溶液中，可以是酸溶液，也可以是碱溶液，酸性条件下，碳酸氢根离子会反应，不能大量共存，碱性条件下，钙离子、碳酸氢根离子会发生反应，不能大量共存，故B不选；C．pH=1的溶液中存在大量氢离子，与在酸性条件下发生反应，不能大量共存，故C不选；D．甲基橙的变色范围为3.1-4.4，使甲基橙变黄的溶液中可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，若为酸性溶液，则、会发生反应，不能大量共存，若为碱性溶液，会发生反应，不能大量共存，故D不选；故选A。9.下列说法不正确的是A.反应在低温下能自发进行，说明该反应的B.非自发反应就是不可能发生的反应，自发反应就是能较快进行的反应C.反应的限度越大，说明平衡时产物所占比例越高D.若温度改变，则可逆反应的平衡常数一定改变【答案】B【解析】【详解】A．反应在低温下能自发进行，且是熵减的反应，由知，该反应的，A正确；B．自发反应和非自发反应都是从热力学角度来考量的，其没有考虑动力学的影响。非自发进行的反应在一定的条件下可以自发进行，反应的自发性和反应进行的速率快慢之间没有必然联系，能自发进行的反应不一定能迅速发生反应，B错误；C．化学平衡常数是化学反应限度的一个重要参数，该常数表示的意义是可逆反应进行的程度，反应的限度越大，K值越大，说明平衡时产物所占比例越高，C正确；D．平衡常数与温度有关，若温度改变，则可逆反应的平衡常数一定改变，D正确；故选B。10.运用DFT计算研究HCOOH在不同催化剂(Pd和Rh)表面分解产生H2的部分反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。下列说法不正确的是 A.HCOOH吸附在催化剂表面是一个吸热过程B.HCOO*+H*═CO2+2H*是该历程的决速步骤C.该反应过程中存在C-H键的断裂和C=O键的生成D.Pd和Rh作催化剂时HCOOH分解产生H2的反应热相同【答案】A【解析】【详解】A．由图示可知，HCOOH吸附在催化剂表面形成HCOOH*的过程能量降低，则该过程是一个放热反应，故A错误，符合题意；B．由图示可知，HCOO++H+═CO2+2H+的步骤活化能最高，反应速率最慢，故为整个反应历程的决速步骤，故B正确，不符合题意；C．HCOOH*变为HCOO*和H*的过程有C-H键的断裂，HCOO++H+═CO2+2H+中生成CO2有C=O的形成，故C正确，不符合题意；D．催化剂可以改变的路径，不能改变反应的焓变，则用Pd、Rh作催化剂时HCOOH分解产生H2的反应热相同，故D正确，不符合题意。故选A。11.恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，测得其中CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图。下列说法错误是A.该密闭容器的体积为1L B.反应达平衡，氢气的转化率为75%C.反应达平衡，氢气平均反应速率0.075mol/(L·min)D.CO2或H2O物质的量不再改变时反应达平衡【答案】C【解析】【详解】A．因为开始充入1molCO2和3molH2，根据图像开始的CO2浓度为1mol/L，所以该密闭容器的体积为1L，A正确；B．根据图像开始的CO2浓度变化为1-0.25=0.75mol/L，所以根据CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，氢气的浓度变化为0.75×3=2.25mol/L，所以氢气的转化率==×100%=75%，B正确；C．从反应开始到平衡，(CO2)==0.075mol•L-1•min-1，速率之比等于化学计量数之比，故(H2)=3×0.075mol•L-1•min-1=0.225mol•L-1•min-1，C错误；D．CO2或H2O物质的量不再改变，即正、逆反应速率相等，则反应达平衡，D正确；故答案为：C。12.下列叙述与图像相符的是A.图①表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡后在t0时刻充入了一定量的SO3B.图②可满足反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＜0C.图③表示反应aA(g)+bB(g)cC(g)，在容器中充入1molA和1molB，经过相同时间容器中A的百分含量随温度的变化，可知反应ΔH＞0D.图④表示反应aA(g)+bB(g)cC(g)平衡时A的百分含量随压强的变化，可知E点v(逆)＞v(正)【答案】B【解析】【详解】A．由图可以看出若t0时刻充入了一定量的SO3，平衡逆向移动，但(正) 应与平衡点相连，叙述与图像不符，故A错误；B．由先拐先平数值大可知，T1>T2，P2>P1；由图看出，若压强不变升高温度，SO3的百分含量减小，说明升温平衡逆向移动，则正反应为放热反应，ΔH＜0；若温度不变增大压强，SO3的百分含量增大，说明加压平衡正向移动，即向气体分子数减小的方向移动，叙述与图像相符，故B正确；C．由图可知，随着反应进行，反应物不断减少，A的百分含量减少，反应放热使温度升高，达到平衡后，再升高温度，A的百分含量增大，说明升温平衡逆向移动，则正反应为放热反应，ΔH<0，叙述与图像不符，故C错误；D．E点A的百分含量大于平衡时A的百分含量，说明此时反应在向正反应方向进行，则v(逆)”或“<”)。②实验测得温度对平衡体系中甲醚、甲醇的百分含量影响如下图所示，在范围内，醇的含量逐渐增大，而甲醚的百分含量逐渐减小的可能原因是：_______。 【答案】（1）①.-1182.2②.B（2）①.0.6②.60%③.15（3）①.<②.反应II放热反应，温度从300K升高到600K，平衡逆向移动，导致甲醇含量升高，甲醚含量降低。【解析】【小问1详解】①根据盖斯定律ΔH3=ΔH1+ΔH2=-1182.2kJ/mol②该反应是放热反应，所以降低温度，反正正向进行；该反应的系数和减小，故正向移动的话需要升高压强，因此高压、低温条件更有利于提高甲醇的产率。【小问2详解】设前1小时内，氢气的转化量为3a，根据三段式压强之比等于物质的量之比，在同一个容器之中又等于各物质的浓度之比，则，解之a=0.2mol/L，反应前1小时内的平均反应速率v(H2)为设平衡时，氢气的转化量为3b 压强之比等于物质的量之比，则，解之b=0.3mol/L，该温度下CO2的平衡转化率为。平衡时甲醇的物质的量分数为，则平衡时CH3OH的分压p(CH3OH)=。【小问3详解】由图可知，对反应II来说，随着温度的升高，lnK值在减小，即K值在减小，故该反应为放热反应，ΔH4<0。对于反应II是放热反应，温度从300K升高到600K，平衡逆向移动，导致甲醇含量升高，甲醚含量降低。19.当今社会的主题之一：发展经济，节能减排。而燃料电池因其无污染，且原料来源广可再生被人们青睐，广泛应用于生产、生活、科学研究中，现有如下图所示装置，所有电极均为Pt，请按要求回答下列问题：（1）甲装置是_______(填“原电池”或“电解池”)，写出a极的电极反应_______。（2）乙池中c极的电极反应_______。（3）当b极消耗标准状况下的O2112mL时，若乙中硫酸铜溶液的体积是200mL，假若电解前后溶液体积保持不变，此时乙池中的pH=_______。（4）若CuSO4(aq)足够，电解一段时间后，要恢复到原来的状态，则可加入_______。A.CuOB.Cu(OH)2C.CuCO3D.Cu2(OH)2CO3（5）现用丙装置电解硫酸钾溶液制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾，其中M、N为离子交换膜，只允许某些离子通过，则A出口导出的溶液溶质为_______(写化学式)，M为_______离子交换膜(填“阴”或“阳”)。【答案】（1）①.原电池②.CH3OH+8OH--6e-=CO+6H2O （2）2H2O-4e-=O2↑+4H+（3）1（4）AC（5）①.H2SO4②.阴【解析】【分析】由图中可知，甲装置为原电池，a是原电池负极，b是原电池正极，乙丙装置为电解池。【小问1详解】甲装置是原电池，a是原电池负极，其电极反应为CH3OH+8OH--6e-=CO+6H2O。【小问2详解】乙池为电解池，c极是阳极，其电极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+。【小问3详解】由图分析可知O2~4e-~4H+则c(H+)==0.1mol/LpH=1。【小问4详解】乙池只发生反应2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，损失的是铜与氧元素，所以要恢复到原来的状态只需要加入铜与氧元素即可。【小问5详解】丙装置的左室消耗的是水电离的OH-，左室与电源的正极相连为电解池的阳极，SO42-向左室定向移动，所以A出口的产品是H2SO4，M是阴离子交换膜。20.请按要求填空：（1）若pH=3的强酸HA与pH=11的弱碱MOH等体积混合，则所得溶液显_______。（2）把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是______。（3）将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合的离子方程式：_______。（4）现将溶液和溶液等体积混合，得到缓冲溶液。若HA为，该溶液显酸性，则溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是_______。（5）常温下，向溶液中逐滴加入溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题： ①常温下一定浓度的MCl稀溶液的pH_______(填“>”“＜”或“=”)7，用离子方程式表示其原因_______。②K点对应的溶液中存在一个物料守恒为_______。【答案】（1）碱性（2）Fe2O3（3）Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑（4）c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)（5）①.＜②.M++H2OMOH+H+③.c(M+)+c(MOH)=2c(Cl-)【解析】【小问1详解】若pH=3的强酸HA与pH=11的弱碱MOH混合，酸HA的浓度为0.001mol/L，MOH的浓度大于0.001mol/L，二者等体积混合，碱有剩余，混合液呈碱性，故答案为：碱性；【小问2详解】FeCl3溶液中Fe3+离子水解，其水解方程式为：Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+；其溶液加热促进水解，生成的HCl挥发，最后蒸干得到Fe(OH)3，灼烧时Fe(OH)3分解生成固体为Fe2O3，故答案为：Fe2O3；【小问3详解】将NaHCO3溶液跟AlCl3溶液混合，二者发生双水解反应，反应的离子方程式为：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑，故答案为：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑；【小问4详解】若HA为CH3COOH，该缓冲溶液显酸性，则HA电离程度大于NaA水解程度，c(H+)＞c(OH-)，根据溶液电中性原则可知c(CH3COO-)＞c(Na+)，弱电解质的电离使微弱的，所以c(Na+)＞c(H+)，溶液中离子浓度大小顺序是c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，故答案为：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)；【小问5详解】