安徽省九师联盟2023-2024学年高三上学期9月月考化学（原卷版）.docx

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高三化学试卷考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B40笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：化学实验基础、物质及其变化、物质的量、全属及其化合物。5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16P31S32Fe56Cu64Zn65一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.《雷公炮炙论》中记载了古代制取枯矾的方法：“凡使白矾(明矾)，须以磁瓶盛于火中煅，令内外通赤，用钳揭起盖，旋安石蜂窠于赤瓶之中烧，蜂窠尽为度……”，文中煅烧白矾所用的仪器类似于现代实验室中的A.蒸发皿B.坩埚C.圆底烧瓶D.研钵2.如图为我国出土的后母戊鼎，经测定，其成分为铜84.77%、锡11.64%、铅2.79%。后母戊鼎充分显示出商代青铜铸造业的生产规模和技术水平。下列有关说法正确的是A.融化该鼎所需温度比纯铜的高B.该鼎在足量稀硫酸中将化为乌有C.该鼎在干燥、无氧环境中不生锈D.鼎表面生成的铜绿成分主要是CuO3.在含有大量的、、的透明溶液中，还可能大量共存的离子是A.B.C.D.4.“人造太阳”可照亮地球。“人造太阳”是通过氘(D)氘(T)核聚变反应而实现的。这意味着人类未来的可持续发展将有新的出路，也为全世界持续多年的能源危机找到一个终极解决方案。下列说法正确的是A.氘与氚互为同素异形体B.、、DT的摩尔质量相同C.T转化为D发生化学变化D.、、DT均属于单质 5.下列物质的用途涉及氧化还原反应，且加点物质表现还原性的是A.Mg与反应制用于储氢B.Cl3溶液用于蚀刻铜制电路板C.铁粉用作富脂食品的脱氧保鲜剂D.发酵时加入小苏打中和酸类物质6.下列有关反应的离子方程式书写正确的是A.醋酸除去水垢中的：B.用氢碘酸溶解：C.向硫酸铝溶液滴加过量的氨水：D.将少量NaOH溶液滴入足量溶液中：7.下列实验装置正确且能够达到实验目的的是A.图A是利用升华法分离Fe和B.图B是配制0.10mol⋅LNaOH溶液C.图C是验证碳酸氢钠的不稳定性D.图D是提纯胶体(注：半透膜只允许离子和小分子通过)8.格拉罕姆发现，同温同压条件下，气体的扩散速率与密度的平方根呈反比()，已知甲烷在气体扩散器中的扩散速率为30mL⋅s，气体R在此扩散器中的扩散速率为15mL⋅s，则R可能是A.B.C.D.9.白磷()剧毒，不小心沾到皮肤上可以用溶液解毒，发生反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.31g(结构：)中的共价键数目为B.1L0.1mol⋅L溶液中含数目为 C.标准状况下，2.24L中含原子总数为D.9.8g由和组成的混合物中含氧原子为10.砷化铝(AlAs)常用作光谱分析试剂和制备电子组件的原料，也是一种新型半导体材料。某同学在实验室以和的混合物为原料制备AlAs，工艺流程如下：下列说法错误的是A.“碾碎焙烧”不能在瓷坩埚进行B.为获得最多产品，“盐酸酸化”时C.由“酸化”的溶液获得固体，可采用如图所示装置D.“气相沉积”时，温度应高于和的沸点11.将通入KCl和CuCl的混合物中，发生反应：。下列有关说法正确的是A.反应中被氧化的元素和被还原的元素分别为Cl和FB.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶4C.反应中每生成4.48L，转移0.6mol电子D.还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶212.除去下列物质中的杂质(括号中的物质为杂质)，所选除杂试剂和分离方法错误的是选项被提纯的物质(杂质)除杂试剂分离方法AFeCl2溶液(FeCl3)过量铁粉过滤 BCO2(HCl)饱和碳酸氢钠溶液洗气C四氯化碳(水)-萃取D乙醇(乙酸)CaO蒸馏A.AB.BC.CD.D13.下列说法正确的是A.分别向少量和固体中加入足量的浓氨水，固体均能溶解B.、、均可通过化合反应生成C.用酚酞试液不能鉴别浓度均为0.1mol⋅L的NaClO、、三种溶液D.分别向少量和MgO固体中加入足量稀硝酸，反应类型完全相同14.向一定质量和的混合溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图像能正确反映对应关系的是A.B.C.D.15.碘酸钙是重要的食品添加剂，实验室制取的实验流程如图所示： 已知：常温下微溶于水，难溶于乙醇。下列说法错误的是A.的作用是增大的溶解度，提高的利用率B.分离1操作名称是分液C.分离2的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤D.粗产品可以用乙醇进行洗涤二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.碳酸亚铁晶体[白色固体，不溶于水，干燥品在空气中稳定、湿品在空气中缓慢氧化为呈茶色]可用作阻燃剂、动物饲料铁添加剂、补血剂等。回答下列问题：（1）实验室利用溶液和溶液制备，实验装置(夹持仪器已省略)如图所示：①方框内为制取的装置，下列装置和药品较为适宜的是_______(填字母)。②装置D中仪器a的名称是_______。③根据①的选择，装置甲中试剂a的名称是_______。 （2）的制备，步骤如下：通入一段时间后，向溶液中加入过量溶液，搅拌，反应后过滤，将沉淀洗涤、干燥，得到①生成的离子方程式为_______。②装置丙的作用是_______。（3）某同学查阅资料得知，煅烧的产物中含有+2价铁元素，于是他设计了由制备的方案。先向中依次加入试剂：稀硫酸、_______和_______；然后再_______(填操作)、灼烧，即可得到。（4）草酸亚铁和碳酸亚铁晶体均能受热分解。称取3.60g，用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示。①过程Ⅰ发生反应的化学方程式为_______。②300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，则其化学式为_______。17.物质集合M中含有几种常见物质：Na、、、NaOH、、(二元极弱酸)、。回答下列问题：（1）物质集合M中属于非电解质的是_______。（2）与强碱作用形成正盐，写出与作用形成正盐的化学方程式：_______。（3）向400mL0.5mol⋅LNaOH溶液中通入3.36L(标准状况)，发生反应的离子方程式为_______。（4）在密闭容器中，将amol和bmol固体混合物加热至250℃ ，充分反应后，若剩余固体为和NaOH，排出气体为和时，则的取值范围为_______。（5）铁酸盐(钠、钾)为六价铁盐，是一种新型消毒剂。干法制备的主要反应化学方程式为____________________________，完成并配平该方程式。若生成1mol，则转移的电子数目为_______。（6）可用于处理海水，某地海水样品经处理后，所含离子及其浓度如下表所示(和未列出)：离子浓度(mol·L)0.16005a0.500.58表格中的a_______(填“>”“<”或“=”)0.10，判断的理由是_______。18.菱锌矿(主要成分是，还含有MnO、FeO、、等杂质)是制取锌单质的重要原料。回答下列问题：（1）古代以菱锌矿和煤炭饼为原料利用热还原法在如图所示的坩埚中制备Zn。①该方法中，将菱锌矿敲碎与煤饼混合，此操作的主要目的是_______。②图中盖板除了防止锌蒸气外逸外，另一主要作用是_______，尾气中含有CO，处理尾气的方法是_______。（2）现代以菱锌矿为原料利用湿法冶炼锌主要分为如下五个步骤。步骤1：用稀硫酸充分浸取菱锌矿：步骤2：在步骤1的滤液中加入适量除去其中的；步骤3：在步骤2的滤液中加入试剂R调节溶液pH除去；步骤4：经操作X从步骤3的滤液中获得晶体： 步骤5：将溶于水配成饱和溶液，电解该饱和溶液得到Zn。①步骤1中用稀硫酸浸取后，所得滤渣的主要成分是_______(填化学式)。②步骤2中与反应生成，写出该反应的离子方程式：_______。③为获得更多产品，步骤3中使用的试剂R应选择_______(填字母)。A.B.澄清石灰水C.ZnOD.④温度与析出的关系如图所示，则步骤4中操作X的具体操作是_______、冰水洗涤、干燥。19.镁、铝、铁的单质及其化合物在生产和生活中有广泛的用途。回答下列问题：（1）、MgO、、、(过氧化镁)中，属于碱性氧化物的是_______。（2）如图W、X、Y、Z为四种均含镁元素且属于单质、氧化物、碱、盐中不同类别的物质，箭头表示在一定条件下能一步转化，Z是一种盐且W转化为X、Y、Z均为置换反应。X为_______(写化学式)，W生成Y的化学方程式为_______。（3）聚合硫酸铁()是一种新型高效的水处理混凝剂，聚合硫酸铁的一种制备方法如下：①聚合硫酸铁中铁元素的化合价为_______。写出Fe与反应的化学方程式：_______。 ②写出溶液a中与、稀硫酸经过氧化、水解生成的化学方程式：_______。