安徽省皖南八校2023-2024学年高三上学期第一次联考化学（原卷版）.docx

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2024届“皖南八校”高三第一次大联考化学试卷考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。3.本卷命题范围：必修第一册全册。可能用到的相对原子质量：H1　C12　O16　Na23　P31　Cl35.5　Mn55　Fe56一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.化学与生活联系密切，下列说法正确的是A.铅笔中含有铅元素，儿童使用铅笔时不可咬铅笔芯B.富铁酱油含铁元素，食用该酱油可预防缺铁性贫血C.明矾可以净化水质，明矾净水时只发生了物理变化D.洁厕灵中含有盐酸，与次氯酸钠混合使用效果更佳2.下列有关金属材料的用途说法错误的是A.下水井盖可由生铁铸造而成B.低碳钢可以制造钢板和钢丝C.硬铝常用于制造飞机的外壳D.蛟龙号耐压球可由纯铝制造3.表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.31g白磷和黑磷的混合物中P原子数目为B.5.6LCO2和SO2的混合物中O原子数目为C.1molAl和Fe的混合物与足量稀硝酸反应，转移电子数为D.3molNa与足量氧气反应得到Na2O和Na2O2时，转移电子数为4.下表中物质分类正确的是选项电解质非电解质一元酸强碱 A不锈钢葡萄糖HIRbOHB次氯酸钙H2OCH3COOHCNH3·H2OSO2KOHDAgClPH3A.AB.BC.CD.D5.下列化学用语或者符号使用正确的是A.中子数为18的S原子结构示意图：B.小苏打在水溶液中的电离方程式：C.用双线桥法表示氯酸钾和浓盐酸反应的电子转移：D.四溴化碳的空间填充模型：6.下列离子或者分子在指定环境下一定能够大量共存的是A.能够溶解Al和Al2O3的混合物的溶液中：CH3COO-、Na+、Ca2+、B.0.1mol/L的FeCl3溶液中：K+、SCN-、Cl-、H+C.澄清透明的溶液中：Fe2+、Cu2+、、D.能够使溶液由黄色变成浅绿色的溶液中：H2O2、Al3+、Mg2+、ClO-7.下列说法错误的是A.某固体灼烧时肉眼看到黄色火焰，该固体一定为钠盐 B和小苏打均可与酸反应，二者均可用作抗酸药C.将二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中，发生了化合反应且会产生白色浑浊D.菠菜研磨液加水再过滤后所得清液，加稀硝酸再加KSCN溶液会变红色8.1934年约里奥·居里夫妇在核反应中用粒子(氦核)轰击金属原子，得到核素，开创了人造放射性核素的先河：。其中元素X、Y的最外层电子数之和为8.下列叙述错误的是A.X制餐具不宜用来蒸煮酸性或者碱性食物B.Y的最高价氧化物是一种常见的干燥剂C.X的最高价氧化物的水化物碱性弱于同周期其他金属元素D.Y的简单氢化物的沸点高于其上一周期且同主族的元素9.下列实验现象和离子方程式均正确的是A.铜银合金溶于稀硫酸产生无色气体：B.少量氯气通入一定浓度的NaOH溶液中得到的溶液：C.少量NaOH溶液滴入溶液中产生白色沉淀：D.调节pH=5，FeSO4溶液和KMnO4溶液反应得到黑色和红褐色两种沉淀：10.下列图示装置不能达到实验目的的是A.制备并收集FeCl3B.实验室制H2 C.加热NaCl溶液获得NaCl固体D.提纯碘单质11.纳米氧化亚铜是一种用途广泛的光电材料，以主要成分为CuFeS2的黄铜矿(含有杂质SiO2)为原料制取纳米Cu2O的一种工艺流程如图所示：下列有关该流程的说法错误的是A.“滤渣1”成分除了SiO2之外还有S单质B.“操作1”反应的离子方程式：C.“调pH”工序所得的可与硫酸反应后返回“浸泡”环节D.理论上，所得Cu2O的物质的量为CuFeS2的0.5倍12.下列实验操作、现象和结论均正确且有因果关系的是选项操作现象结论A用坩埚钳夹住铝箔加热，再用大头针轻轻挑破铝膜加热时铝箔熔化但不滴落，用大头针挑破后滴落金属铝表面氧化膜去除后加热时不易再生B将湿润的pH试纸伸入盛满Cl2的集气瓶中最终试纸变红色Cl2的水溶液显酸性C在装满水的两个烧杯中分别加入黄豆大小的金属钠和钾金属钾反应更加剧烈K金属性强于NaD向0.01mol·L-1Ba(OH)2溶液中插入电导率传感器，然后匀速逐滴加入0.01mol·L-1H2SO4溶液产生白色沉淀最多时电导率最低此时硫酸和氢氧化钡恰好完全反应A.AB.BC.CD.D13.氮氧化物是大气污染物之一，如图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法错误的是 A.过程I中还原剂为NO和Ni2+且二者的物质的量之比为1：1B.过程Ⅱ中得到2mol氧化产物时，转移电子数为8×6.02×1023C.整个过程中Ni2+作催化剂，Ni3+属于中间产物D.该机理成熟化之后可用于汽车尾气无害化处理14.如图为铁元素的价类二维图，“→”表示物质间的转化关系。下列说法错误的是A.打制农具或者刀具时红热的铁淬火过程可实现转化①B.烧制陶瓷时把Fe2O3还原为FeO可使瓷器的釉呈绿色C.氢氧化亚铁在空气中可以自发转化为红褐色的氢氧化铁D.通常情况下、Fe2+、Fe2+的氧化能力逐渐降低二、非选择题(本大题共4小题。共58分)15.物质分类是打开高中化学之门的一把重要钥匙，分类思想也是中学化学的重要思想。请根据下列所给物质，回答下列问题：①石墨；②稀盐酸；③烧碱；④过氧化钠；⑤氧化钠；⑥乙醇；⑦食盐水；⑧冰醋酸；⑨氢氟酸；⑩氢氧化铁胶体；⑪FeCl3溶液。（1）上述物质能够导电的是_____(填序号，下同)，导电微粒与其他不同的是_____。（2）上述物质属于电解质的是_____，属于非电解质的是_____，属于弱电解质的是_____。（3）物质⑥中极性键和非极性键的个数比为_____，物质④中阴阳离子个数比为_____。（4）物质⑩中分散质粒子直径大小范围为_____，鉴别⑩和⑪的最简单方法为_____。（5）配制480mL1mol/L的③的溶液，需要的玻璃仪器有量筒、_____、_____、_____、_____、试剂瓶等。 16.元素周期表是学习化学的重要法宝，它隐含许多信息和规律。下图是元素周期表的一部分，根据图中字母所代表元素，请用相应物质化学式，回答下列问题：（1）ag和aj两种物质的沸点较高的是_____，更加稳定的是_____，酸性更强的是_____。（2）e、i和j的最高价氧化物的水化物的酸性由弱到强的顺序为_____。（3）在元素周期表中相邻周期位于“左上和右下对角线位置”的元素往往性质相似，根据d的性质可以推测b的性质，b在f的常见单质中加热得到主要产物为_____，b离子和e的最高价含氧酸根离子形成的盐的溶解性为_____(填“可溶”“微溶”或“难溶”)。（4）cha4被用作储a材料，且具有存储容量大、成本低的优点。cha4与水反应释放出a2的化学方程式为_____。（5）由于过量使用含有h元素净水剂会导致老年痴呆，故c2kf4应运而生，c2kf4可由k(fa)3在碱性环境下与cjf反应制得，该反应的离子方程式为_____，若向紫红色的c2kf4溶液中加入i的最高价含氧酸的稀溶液，溶液会变黄且产生无色无味的气体，请推测该气体为_____。17.氧化铁可用于油漆、橡胶、塑料等的着色。硫铁矿烧渣的主要成分为Fe2O3、Fe3O4，以及少量SiO2、Al2O3等。由硫铁矿烧渣制备铁红(Fe2O3)的一种工艺流程如下：已知：I．还原焙烧时，只有铁元素被还原，大部分Fe2O3、Fe3O4转化为FeO，C元素多数转化为CO2；Ⅱ．几种离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示：离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe2+7.69.7Fe3+2.73.7Al3+3.84.7回答下列问题： （1）硫铁矿渣进行还原焙烧时，其中Fe3O4发生的主要反应的化学方程式为_____。（2）“酸浸”之后过滤所得的滤渣1的主要成分是_____(填名称)。（3）加入铁粉发生反应的离子方程式有_____和个，此时需要调节pH的范围是_____。（4）加入NH4HCO3溶液沉铁的化学方程式为_____，过滤之后对沉淀进行洗涤，如何检验沉淀已经洗净：_____。（5）煅烧过程在马沸炉中进行，下图表示了煅烧温度对Fe2O3纯度的影响，由图像走势可确定煅烧温度越高二价铁的转化率越_____(填“高”或“低”)，若在800℃下煅烧，称取290.00gFeCO3最终获得191.15g纯度为99.4%的Fe2O3，则煅烧过程Fe2O3的产率约为_____(保留2位有效数字)。（6）“还原焙烧”之后所得固体也可通过碱浸除去Al元素和Si元素，请参照题干流程形式设计由还原焙烧后所得固体得到FeSO4溶液的流程图_____。18.Cl2和ClO2都是重要的杀菌消毒剂，某实验兴趣小组制备Cl2和ClO2并验证其性质，设计实验如图(部分夹持装置略去)。回答下列问题：I．Cl2的制备和性质验证（1）实验时装置A中盛放浓盐酸的仪器通常换成装置F的原因是_____。（2）在实验过程中用含0.4molHCl的浓盐酸无法完全溶解8.7gMnO2的原因是_____。（3）将制备的Cl2通入冷的石灰乳中可以制备漂白粉，该反应的化学方程式为_____，请设计实验验证放置一段时间的漂白粉是否变质(若变质需验证完全变质还是部分变质)：_____。 Ⅱ．ClO2的制备和性质验证