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Z20名校联盟(浙江省名校新高考研究联盟)2023届高三第二次联考化学试题一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列食品添加剂的成分属于酸的是A.可乐中的二氧化碳B.饮料中的苯甲酸C.奶粉中的硫酸亚铁D.香肠中的亚硝酸钠【答案】B【解析】【详解】A.二氧化碳属于氧化物,A错误;B.苯甲酸属于酸,B正确;C.硫酸亚铁属于盐,C错误;D.亚硝酸钠属于盐,D错误;故选B。2.下列物质属于强电解质的是A.B.C.D.【答案】B【解析】【详解】A.是弱酸,属于弱电解质,故A错误;B.属于钾盐,在水溶液中能完全电离,是强电解质,故B正确;C.Cu是单质,不是化合物,不是电解质,故C错误;D.不能电离出离子,是非电解质,故D错误;故选:B。3.名称为“研钵”的仪器是A.B.C.D.【答案】C
【解析】【详解】A.为坩埚,故A不选;B.为表面皿,故B不选;C.为研钵,故C选;D.为蒸发皿,故D不选;故选C。4.下列物质对应的关系正确的是A.萤石:B.蚁醛:C.熟石膏:D.新戊烷:【答案】D【解析】【详解】A.萤石:,故A错误;B.蚁醛:,故B错误;C.熟石膏:,故C错误;D.新戊烷:,故D正确;故选D。5.反应可用于制备火箭和燃料电池的燃料肼()。下列说法正确的是A.的电子式为B.的中子数为14C.的结构式为D.的VSEPR模型为【答案】D【解析】【详解】A.次氯酸钠是离子化合物,钠离子和次氯酸根之间形成离子键,则NaClO的电子式为
,故A错误;B.的质量数为14,质子数为7,中子数=质量数-质子数=7,故B错误;C.N2H4中N原子之间以单键结合,结构式为,故C错误;D.H2O分子中O原子的价层电子对数为2+=4,含有2对孤电子对,VSEPR模型为四面体,VSEPR模型为,故D正确;故选:D。6.下列说法正确的是A.天然橡胶经硫化后形成网状结构,具有更好的强度、韧性、弹性和化学稳定性B.石油经干馏后可以获得汽油、煤油、柴油等轻质油C.可燃冰的组成可表示为,说明甲烷中的碳原子能与水分子形成共价键D.乙烯与苯分子中的碳原子均采取杂化,故均能与溴水发生加成反应【答案】A【解析】【详解】A.天然橡胶经硫化后形成网状结构,具有更好的强度、韧性、弹性和化学稳定性,故A正确;B.石油经分馏后可以获得汽油、煤油、柴油等轻质油,故B错误;C.可燃冰的组成可表示为,水分子间通过氢键形成分子笼,把甲烷分子包裹在分子笼里,甲烷中的碳原子与水分子没有形成共价键,故C错误;D.苯不能与溴水发生加成反应,故D错误;选A。7.下列说法正确的是A.和互为同系物B.和互为同位素C.和互为同素异形体
D.氰酸铵()和尿素互为同分异构体【答案】D【解析】【详解】A.前者官能团是醇羟基,后者是酚羟基,物质类别不相同,结构不相似,不是同系物,故A错误;B.同位素即质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子,代表单质,代表离子,不是同位素,故B错误;C.同素异形体指同种元素形成的不同单质,和均为氢气单质,不是同素异形体,故C错误;D.氰酸铵()和尿素是分子式相同而结构不同的化合物,互为同分异构体,故D正确;故选:D。8.下列说法不正确的是A.氧原子可以形成、,也可能形成B.氯化铯晶体中,每个周围紧邻且距离相等的共有6个C.同一原子中,、、能级的轨道数目相等D.缺角的氯化钠晶体在饱和氯化钠溶液中慢慢变为完美的立方体块【答案】A【解析】【详解】A.共价键有饱和性,O原子最外层有6个电子,要想达到8电子稳定结构还需要2个电子,所以不能形成H3O分子,故A错误;B.氯化铯晶体晶胞结构如图:,Cs+位于该晶胞的体心,沿X、Y、Z三轴切割的方法知,每个Cs+周围最近的Cs+个数是6,故B正确;C.在同一原子中、、均是p能级,轨道数均为3,轨道数目相等,故C正确;D.由于晶体具有自范性,缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块,故D正确;故选:A。9.下列说法不正确的是A.石墨烯可看作单层石墨,其电阻率低、热导性高,可用于生产电池、光电器件
B.储氢合金是一类能够大量吸收,并与结合成金属氢化物的材料C.铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物D.二氧化硅可以制成计算机的芯片和硅太阳能电池【答案】D【解析】【详解】A.石墨烯可看作单层石墨,具有优异的光学、电学、力学等特性,其电阻率低、热导性高,用于生产电池、光电器件,故A说法正确;B.储氢合金是一类能够大量吸收氢气,与氢气结合成金属氢化物的材料,便于氢气的储运,故B说法正确;C.铝单质能与酸、碱反应,氧化铝为两性氧化物,能与酸、碱反应,因此铝制品不宜用来煮沸或长时间存放酸性或碱性食物,故C说法正确;D.晶体硅是良好的半导体材料,用于计算机芯片和硅太阳能电池的制造,故D说法错误;答案为D。10.关于反应,下列说法不正确的是A.既是氧化剂又是还原剂B.发生还原反应C.若有加反应,被还原的为D.反应若生成,转移电子【答案】C【解析】【详解】A.中硫元素为-1价,其化合价既降低为-2价也升高为+6价,既是氧化剂又是还原剂,故A正确;B.中铜元素从+2价降低至+1价,做氧化剂,发生还原反应,故B正确;C.被还原的生成Cu2S,即参加反应,被还原的为7mol,故C错误;D.铜元素从+2价降低至+1价,硫元素由-1价降低为-2价,中铜得到14mol电子,中硫得到7mol电子,生成12mol硫酸转移21mol电子,若生成,转移电子,故D正确;故选:C。
11.下列说法正确的是A.在测定中和反应的反应热时,使用玻璃搅拌器应左右匀速搅拌B.在润洗洁净的碱式滴定管时,先从滴定管上口加入待盛装碱液,然后轻轻挤压滴定管中的玻璃球,将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中C.在实验室不慎将酸沾到皮肤时,应立即用大量水冲洗,然后用的NaHCO3溶液冲洗D.在给粗糙铁质镀件电镀时,用砂纸将镀件打磨干净后即可直接与直流电源负极相连【答案】C【解析】【详解】A.在测定中和反应的反应热时,使用环形玻璃搅拌器应上下匀速搅拌,使溶液迅速反应,A错误;B.在润洗洁净的碱式滴定管时,先从滴定管上口加入待盛装碱液,然后倾斜着转动滴定管,使溶液润湿全部滴定管内壁,再将滴定管直立起来,挤压滴定管中的玻璃球,将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中,B错误;C.在实验室不慎将酸沾到皮肤时,应立即用大量水冲洗,然后用的NaHCO3溶液冲洗,反应除去残留的少量酸溶液,C正确;D.在给粗糙铁质镀件电镀时,用砂纸将镀件打磨干净后,将表面的固体小颗粒洗净,干燥后再与直流电源负极相连,作阴极,D错误;故合理选项是C。12.为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.标准状况下,溶于水,溶液中、和的微粒数之和小于B.向溶液中通入适量,当有被氧化时,转移电子总数一定等于C.电解精炼铜时,以待精炼铜作阳极,以纯铜作阴极,当阳极有转化为时,电路中通过的电子数为D.与混合物中键的数目为【答案】A【解析】【详解】A.标准状况下,溶于水,溶液中含硫微粒有、和、H2SO3,根据S元素守恒,溶液中、和的微粒数之和小于,故A正确;
B.向溶液中通入适量,碘离子先被氧化,有被氧化时,可知的物质的量≥1mol,被氧化的n(I-)≥2mol,所以转移电子总数≥,故B错误;C.电解精炼铜时,以待精炼铜作阳极,以纯铜作阴极,铜、锌、铁等在阳极失电子,当阳极有转化为时,电路中通过电子数大于,故C错误;D.中含有1mol键,30g中含有0.5mol键,与混合物中键的数目在0.5~之间,故D错误;选A。13.下列反应的离子方程式正确的是A.将少量金属钠放入冷水中:B.向中通入过量C.将铁氰化钾溶液滴到氯化亚铁溶液中:D.工业生产漂粉精的原理:【答案】C【解析】【详解】A.将金属钠放入冷水中生成氢氧化钠和氢气,反应的离子方程式是,A错误;B.向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2,硝酸根离子全被被还原,应为Ba2++3SO2+2NO+2H2O═2NO↑+BaSO4↓+4H++2SO,B错误;C.将铁氰化钾溶液滴到氯化亚铁溶液中,发生反应生成KFe[Fe(CN)6]沉淀,离子方程式为,C正确;D.工业生产漂粉精的原理是把氯气通入石灰乳中,离子方程式为:2Cl2+2Ca(OH)2=2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O,D错误;故选C。14.下列说法不正确的是A.酰胺在酸或碱存在并加热的条件下都可以发生水解反应且均有氨气逸出B.蛋白质在加热、紫外线等的作用下会发生变性,溶解度下降,并失去生理活性
C.丙纶、氯纶、腈纶、涤纶、锦纶、芳纶都属于合成纤维D.溴乙烷分子中碳溴键极性较强,在与氢氧化钠水溶液的反应中,碳溴键发生了断裂【答案】A【解析】【详解】A.酰胺在酸或碱存在并加热的条件下都可以发生水解反应,碱性条件下有氨气逸出,在酸性条件下生成铵盐,故A错误;B.蛋白质在加热、紫外线等的作用下会发生变性,溶解度下降,并失去生理活性,故B正确;C.丙纶、氯纶、腈纶、涤纶、锦纶、芳纶都是人工合成的,都属于合成纤维,故C正确;D.溴乙烷分子中碳溴键极性较强,在与氢氧化钠水溶液的反应中,碳溴键发生了断裂,发生取代反应,生成乙醇,故D正确;故选A。15.抗病毒药物瑞得西韦的结构如图,下列说法正确的是A.该物质含有碱基结构,属于核酸B.该物质结构中存在5个手性碳原子C.该物质在碱性条件下水解后的产物中含有丙氨酸D.1mol该物质与足量盐酸反应,最多可消耗【答案】B【解析】【详解】A.核酸是由许多核苷酸聚合成的生物大分子化合物,该物质不属于核酸,A不符合题意;B.连接四种不同基团的碳为手性碳原子,该分子中有5个手性碳原子,如图所示
,B符合题意;C.含有酯基,在碱性条件下水解后的产物中含有羧酸盐,不能生成丙氨酸,C不符合题意;D.该物质含有氨基能与HCl反应,1mol该物质最多能与1molHCl反应,D不符合题意;故合理选项是B。16.前四周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子中有6个运动状态不同的电子,Y是地壳中含量最多的元素,基态Z原子K、L层上的电子总数是3p原子轨道上电子数的两倍,基态W原子中有6个未成对电子。下列说法不正确的是A.电负性:,原子半径:B.同周期中,元素Z的第一电离能最大C.在一定条件下,X与氢元素形成的某些化合物与Z的单质及氢化物均能反应D.在一定条件下,和可以相互转化,且二者均具有强氧化性【答案】B【解析】【分析】X原子中有6个运动状态不同的电子,X有6个电子,是C。Y是地壳中含量最多的元素,Y是O。基态Z原子K、L层上的电子总数是3p原子轨道上电子数的两倍,K层2个电子,L层8个电子,所以Z的3p轨道有5个电子,Z是Cl。基态W原子中有6个未成对电子,W有d轨道,价电子为3d54s1,W是Cr。【详解】A.电负性C
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Z20名校联盟(浙江省名校新高考研究联盟)2023届高三第二次联考化学试题一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列食品添加剂的成分属于酸的是A.可乐中的二氧化碳B.饮料中的苯甲酸C.奶粉中的硫酸亚铁D.香肠中的亚硝酸钠【答案】B【解析】【详解】A.二氧化碳属于氧化物,A错误;B.苯甲酸属于酸,B正确;C.硫酸亚铁属于盐,C错误;D.亚硝酸钠属于盐,D错误;故选B。2.下列物质属于强电解质的是A.B.C.D.【答案】B【解析】【详解】A.是弱酸,属于弱电解质,故A错误;B.属于钾盐,在水溶液中能完全电离,是强电解质,故B正确;C.Cu是单质,不是化合物,不是电解质,故C错误;D.不能电离出离子,是非电解质,故D错误;故选:B。3.名称为“研钵”的仪器是A.B.C.D.【答案】C
【解析】【详解】A.为坩埚,故A不选;B.为表面皿,故B不选;C.为研钵,故C选;D.为蒸发皿,故D不选;故选C。4.下列物质对应的关系正确的是A.萤石:B.蚁醛:C.熟石膏:D.新戊烷:【答案】D【解析】【详解】A.萤石:,故A错误;B.蚁醛:,故B错误;C.熟石膏:,故C错误;D.新戊烷:,故D正确;故选D。5.反应可用于制备火箭和燃料电池的燃料肼()。下列说法正确的是A.的电子式为B.的中子数为14C.的结构式为D.的VSEPR模型为【答案】D【解析】【详解】A.次氯酸钠是离子化合物,钠离子和次氯酸根之间形成离子键,则NaClO的电子式为
,故A错误;B.的质量数为14,质子数为7,中子数=质量数-质子数=7,故B错误;C.N2H4中N原子之间以单键结合,结构式为,故C错误;D.H2O分子中O原子的价层电子对数为2+=4,含有2对孤电子对,VSEPR模型为四面体,VSEPR模型为,故D正确;故选:D。6.下列说法正确的是A.天然橡胶经硫化后形成网状结构,具有更好的强度、韧性、弹性和化学稳定性B.石油经干馏后可以获得汽油、煤油、柴油等轻质油C.可燃冰的组成可表示为,说明甲烷中的碳原子能与水分子形成共价键D.乙烯与苯分子中的碳原子均采取杂化,故均能与溴水发生加成反应【答案】A【解析】【详解】A.天然橡胶经硫化后形成网状结构,具有更好的强度、韧性、弹性和化学稳定性,故A正确;B.石油经分馏后可以获得汽油、煤油、柴油等轻质油,故B错误;C.可燃冰的组成可表示为,水分子间通过氢键形成分子笼,把甲烷分子包裹在分子笼里,甲烷中的碳原子与水分子没有形成共价键,故C错误;D.苯不能与溴水发生加成反应,故D错误;选A。7.下列说法正确的是A.和互为同系物B.和互为同位素C.和互为同素异形体
D.氰酸铵()和尿素互为同分异构体【答案】D【解析】【详解】A.前者官能团是醇羟基,后者是酚羟基,物质类别不相同,结构不相似,不是同系物,故A错误;B.同位素即质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子,代表单质,代表离子,不是同位素,故B错误;C.同素异形体指同种元素形成的不同单质,和均为氢气单质,不是同素异形体,故C错误;D.氰酸铵()和尿素是分子式相同而结构不同的化合物,互为同分异构体,故D正确;故选:D。8.下列说法不正确的是A.氧原子可以形成、,也可能形成B.氯化铯晶体中,每个周围紧邻且距离相等的共有6个C.同一原子中,、、能级的轨道数目相等D.缺角的氯化钠晶体在饱和氯化钠溶液中慢慢变为完美的立方体块【答案】A【解析】【详解】A.共价键有饱和性,O原子最外层有6个电子,要想达到8电子稳定结构还需要2个电子,所以不能形成H3O分子,故A错误;B.氯化铯晶体晶胞结构如图:,Cs+位于该晶胞的体心,沿X、Y、Z三轴切割的方法知,每个Cs+周围最近的Cs+个数是6,故B正确;C.在同一原子中、、均是p能级,轨道数均为3,轨道数目相等,故C正确;D.由于晶体具有自范性,缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块,故D正确;故选:A。9.下列说法不正确的是A.石墨烯可看作单层石墨,其电阻率低、热导性高,可用于生产电池、光电器件
B.储氢合金是一类能够大量吸收,并与结合成金属氢化物的材料C.铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物D.二氧化硅可以制成计算机的芯片和硅太阳能电池【答案】D【解析】【详解】A.石墨烯可看作单层石墨,具有优异的光学、电学、力学等特性,其电阻率低、热导性高,用于生产电池、光电器件,故A说法正确;B.储氢合金是一类能够大量吸收氢气,与氢气结合成金属氢化物的材料,便于氢气的储运,故B说法正确;C.铝单质能与酸、碱反应,氧化铝为两性氧化物,能与酸、碱反应,因此铝制品不宜用来煮沸或长时间存放酸性或碱性食物,故C说法正确;D.晶体硅是良好的半导体材料,用于计算机芯片和硅太阳能电池的制造,故D说法错误;答案为D。10.关于反应,下列说法不正确的是A.既是氧化剂又是还原剂B.发生还原反应C.若有加反应,被还原的为D.反应若生成,转移电子【答案】C【解析】【详解】A.中硫元素为-1价,其化合价既降低为-2价也升高为+6价,既是氧化剂又是还原剂,故A正确;B.中铜元素从+2价降低至+1价,做氧化剂,发生还原反应,故B正确;C.被还原的生成Cu2S,即参加反应,被还原的为7mol,故C错误;D.铜元素从+2价降低至+1价,硫元素由-1价降低为-2价,中铜得到14mol电子,中硫得到7mol电子,生成12mol硫酸转移21mol电子,若生成,转移电子,故D正确;故选:C。
11.下列说法正确的是A.在测定中和反应的反应热时,使用玻璃搅拌器应左右匀速搅拌B.在润洗洁净的碱式滴定管时,先从滴定管上口加入待盛装碱液,然后轻轻挤压滴定管中的玻璃球,将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中C.在实验室不慎将酸沾到皮肤时,应立即用大量水冲洗,然后用的NaHCO3溶液冲洗D.在给粗糙铁质镀件电镀时,用砂纸将镀件打磨干净后即可直接与直流电源负极相连【答案】C【解析】【详解】A.在测定中和反应的反应热时,使用环形玻璃搅拌器应上下匀速搅拌,使溶液迅速反应,A错误;B.在润洗洁净的碱式滴定管时,先从滴定管上口加入待盛装碱液,然后倾斜着转动滴定管,使溶液润湿全部滴定管内壁,再将滴定管直立起来,挤压滴定管中的玻璃球,将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中,B错误;C.在实验室不慎将酸沾到皮肤时,应立即用大量水冲洗,然后用的NaHCO3溶液冲洗,反应除去残留的少量酸溶液,C正确;D.在给粗糙铁质镀件电镀时,用砂纸将镀件打磨干净后,将表面的固体小颗粒洗净,干燥后再与直流电源负极相连,作阴极,D错误;故合理选项是C。12.为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.标准状况下,溶于水,溶液中、和的微粒数之和小于B.向溶液中通入适量,当有被氧化时,转移电子总数一定等于C.电解精炼铜时,以待精炼铜作阳极,以纯铜作阴极,当阳极有转化为时,电路中通过的电子数为D.与混合物中键的数目为【答案】A【解析】【详解】A.标准状况下,溶于水,溶液中含硫微粒有、和、H2SO3,根据S元素守恒,溶液中、和的微粒数之和小于,故A正确;
B.向溶液中通入适量,碘离子先被氧化,有被氧化时,可知的物质的量≥1mol,被氧化的n(I-)≥2mol,所以转移电子总数≥,故B错误;C.电解精炼铜时,以待精炼铜作阳极,以纯铜作阴极,铜、锌、铁等在阳极失电子,当阳极有转化为时,电路中通过电子数大于,故C错误;D.中含有1mol键,30g中含有0.5mol键,与混合物中键的数目在0.5~之间,故D错误;选A。13.下列反应的离子方程式正确的是A.将少量金属钠放入冷水中:B.向中通入过量C.将铁氰化钾溶液滴到氯化亚铁溶液中:D.工业生产漂粉精的原理:【答案】C【解析】【详解】A.将金属钠放入冷水中生成氢氧化钠和氢气,反应的离子方程式是,A错误;B.向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2,硝酸根离子全被被还原,应为Ba2++3SO2+2NO+2H2O═2NO↑+BaSO4↓+4H++2SO,B错误;C.将铁氰化钾溶液滴到氯化亚铁溶液中,发生反应生成KFe[Fe(CN)6]沉淀,离子方程式为,C正确;D.工业生产漂粉精的原理是把氯气通入石灰乳中,离子方程式为:2Cl2+2Ca(OH)2=2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O,D错误;故选C。14.下列说法不正确的是A.酰胺在酸或碱存在并加热的条件下都可以发生水解反应且均有氨气逸出B.蛋白质在加热、紫外线等的作用下会发生变性,溶解度下降,并失去生理活性
C.丙纶、氯纶、腈纶、涤纶、锦纶、芳纶都属于合成纤维D.溴乙烷分子中碳溴键极性较强,在与氢氧化钠水溶液的反应中,碳溴键发生了断裂【答案】A【解析】【详解】A.酰胺在酸或碱存在并加热的条件下都可以发生水解反应,碱性条件下有氨气逸出,在酸性条件下生成铵盐,故A错误;B.蛋白质在加热、紫外线等的作用下会发生变性,溶解度下降,并失去生理活性,故B正确;C.丙纶、氯纶、腈纶、涤纶、锦纶、芳纶都是人工合成的,都属于合成纤维,故C正确;D.溴乙烷分子中碳溴键极性较强,在与氢氧化钠水溶液的反应中,碳溴键发生了断裂,发生取代反应,生成乙醇,故D正确;故选A。15.抗病毒药物瑞得西韦的结构如图,下列说法正确的是A.该物质含有碱基结构,属于核酸B.该物质结构中存在5个手性碳原子C.该物质在碱性条件下水解后的产物中含有丙氨酸D.1mol该物质与足量盐酸反应,最多可消耗【答案】B【解析】【详解】A.核酸是由许多核苷酸聚合成的生物大分子化合物,该物质不属于核酸,A不符合题意;B.连接四种不同基团的碳为手性碳原子,该分子中有5个手性碳原子,如图所示
,B符合题意;C.含有酯基,在碱性条件下水解后的产物中含有羧酸盐,不能生成丙氨酸,C不符合题意;D.该物质含有氨基能与HCl反应,1mol该物质最多能与1molHCl反应,D不符合题意;故合理选项是B。16.前四周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子中有6个运动状态不同的电子,Y是地壳中含量最多的元素,基态Z原子K、L层上的电子总数是3p原子轨道上电子数的两倍,基态W原子中有6个未成对电子。下列说法不正确的是A.电负性:,原子半径:B.同周期中,元素Z的第一电离能最大C.在一定条件下,X与氢元素形成的某些化合物与Z的单质及氢化物均能反应D.在一定条件下,和可以相互转化,且二者均具有强氧化性【答案】B【解析】【分析】X原子中有6个运动状态不同的电子,X有6个电子,是C。Y是地壳中含量最多的元素,Y是O。基态Z原子K、L层上的电子总数是3p原子轨道上电子数的两倍,K层2个电子,L层8个电子,所以Z的3p轨道有5个电子,Z是Cl。基态W原子中有6个未成对电子,W有d轨道,价电子为3d54s1,W是Cr。【详解】A.电负性C
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