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时间:2018-03-21
《南安二中2017 春季高二年化学期末考测试题》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在学术论文-天天文库。
1、班级姓名号数密封线内不得答题南安二中2011年春季高二年化学期末考测试题命题者:hzx一、单选题(本题包括20小题,每小题2分,共40分)1.一个化学反应如果放热,则其反应热△H() A.△H<0 B.△H>0 C.△H=0 D.不能判断2.下列属于弱电解质的是 A.Cu B. H2SO4 C.CH3COOH D.NaOH3.下列溶液一定呈酸性的是() A.c(OH-)<c(H+)的溶液 B.含有较多OH-的溶液 C.pH<7的溶液 D.滴加酚酞显无色溶液
2、4.由锌-铜做电极材料,硫酸做电解质溶液的原电池装置中,则() A.Zn是正极 B.Cu是负极 C.电子从负极流向正极 D.电流从负极流向正极5.下列物质属强碱弱酸盐的是() A.NaCl B.Na2SO4 C.FeCl3 D.CH3COONa6.常温下,在0.001mol·L-1盐酸中,其PH为() A.3 B.2 C.1 D.137.将0.1mol·L-1的CH3COOH与等浓度的NaOH溶液等体积混合,则溶液的PH() A.PH<7 B.PH〉7 C.PH=
3、7 D.以上均有可能8.将铁丝浸入以下溶液中,最容易发生析氢腐蚀的是() A.NaCl溶液 B.NH4Cl溶液 C.NaOH溶液 D.Na2CO39.下列说法正确的是() A、电解NaOH溶液时,溶液浓度将减小,pH增大 B、电解H2SO4溶液时,溶液浓度将增大,pH减小 C、电解Na2SO4溶液时,溶液浓度将增大,pH不变 D、电解NaCl溶液时,溶液浓度将减小,pH不变10.水的电离平衡为H2OH+﹢OH-,△H>0,下列叙述不正确的是() A.将水加热,pH减小 B
4、.恒温下,向水中加入少量固体KOH,Kw不变 C.向水中滴入稀醋酸,c(H+)增大 D.加入少量固体NaHCO3,平衡逆向移动11.有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是() A.两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11mol·L-1 B.分别加水稀释100倍后,两种溶液的pH仍相同 C.醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO42-)相等 D.分别加入足量锌片,两种溶液生成H2的体积相同12.已知在1×105Pa,298K条件下,2mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,下列
5、热化学方程式正确的是() A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=+484kJ·mol-1 B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-484kJ·mol-1 C.H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=+242kJ·mol-1 D.H2O(g)=H2(g)+O2(g) △H=+242kJ·mol-113.已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min),则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为()A
6、.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)14.下列哪个说法可以证明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态()。(A)1个N≡N键断裂的同时,有6个H-H键断裂(B)1个N≡N键断裂的同时,有3个H-H键断裂(C)1个N≡N键断裂的同时,有6个N-H键断裂(D)1个N≡N键断裂的同时,有6个H-H键形成515.有A、B、C、D四种金属,已知:D投入水中可与水剧烈反应;用A和C作电极,稀硫酸作电解质溶液构成原电池时,C为正极;B和C的离子共存于
7、电解液中,以石墨为电极电解时阴极析出B。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是() A.C>D>B>A B.B>D>C>A C.D>A>C>B D.D>C>A>B16.有人设计出利用CH4和O2的反应,用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧,则下列说法正确的是()①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole-②负极上CH4失去电子,电极反应式:CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O③负极上是O2获得电子,电极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-④
8、电池放电后,溶液碱性不断增强A.①②B.①③C.①④D.③④17.电解饱和食盐水,当阴极附近有0.4molOH-生成时,阳极生成() A.0.2molH2 B.0.2molCl2 C.0.4molH2 D.0.4molCl218.下列物质的溶液在加热蒸干后,能得到其溶质的是() A.氯化铁溶液 B.氯化铝 C.氨水 D.硫酸铁19.关于可逆反应A(s)+B
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