江苏省苏州实验中学教育集团2020-2021学年高二下学期期中测试化学Word版含答案

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江苏省苏州实验中学教育集团2020至2021学年高二第二学期期中测试化学试题（本卷共计100分，考试时间75分钟）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24Cl35.5As75选择题（42分）选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一个选项符合题意。1．开发和使用新型能源，有利于节约资源、保护环境。下列能量转化过程中，会大量排放温室气体的是A．太阳能发电B．燃煤发电C．水力发电D．氢氧燃料电池放电2．室温下，下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能使酚酞变红的溶液中：Na＋、Mg2＋、SO、Cl－B．能使甲基橙变红的溶液中：Ca2＋、Al3＋、CH3COO－、ClO－C．＝1×10－1mol·L－1的溶液中：Fe3＋、K＋、NO、Cl－D．由水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、NH、CO、SO3．右图表示2molH2(g)和1molO2(g)反应生成气态水或液态水的过程中能量的变化，下列说法正确的是A．键能4E(H－O)＞[2E(H－H)＋E(O＝O)]B．H2(g)的燃烧热为571.6kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)＝4H(g)＋2O(g)的过程会放出能量D．使用催化剂后，反应的∆H减小4．通过以下两步反应可实现NH4Cl分解产物的分离。NH4Cl(s)＋MgO(s)NH3(g)＋Mg(OH)Cl(s)ΔH＝+61.34kJ·mol−1Mg(OH)Cl(s)HCl(g)＋MgO(s)ΔH＝+97.50kJ·mol−1下列说法不正确的是A．MgO是NH4Cl分解反应的催化剂B．两步反应的ΔS均大于0C．反应NH4Cl(s)＝NH3(g)＋HCl(g)的ΔH＝+158.84kJ·mol−1D．5.35gNH4Cl完全分解理论上可获得标准状况下的HCl约2.24L阅读下列资料，完成第5~6题。碳单质可应用于脱硝。向容积为2L的密闭容器中加入炭（足量）和NO，模拟发生脱硝反应：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)测得不同温度下，NO的物质的量随时间的变化如下图所示：5．T1时，下列条件能说明反应已经达到平衡状态的是

1A．2v(NO)正＝v(N2)逆B．气体的密度不再发生变化C．容器内的气体的压强不再发生变化D．N2和CO2的物质的量之比不再发生变化6．下列有关说法正确的是A．该反应ΔH>0B．缩小容器体积可提高NO转化率C．正反应速率：M＜ND．T1时，若起始向容器中充入N2(g)和CO2(g)各1mol，平衡时，NO的体积分数为40%7．下列各图所示装置能达到实验目的的是图甲图乙图丙图丁A．图甲，验证铁的吸氧腐蚀B．图乙，牺牲阳极的阴极保护法C．图丙，在铁制品表面镀锌D．图丁，测定盐酸的pH8．一种微生物电池处理含氮（NO）废水的装置如下图所示。下列说法正确的是A．电池放电时将电能转化为化学能B．放电时，电极B附近溶液的pH降低C．放电时的负极反应为：C6H12O6－24e－＋6H2O＝6CO2↑＋24H＋D．理论上，电极A每消耗1molC6H12O6，电极B处生成1molN29．下列图示与对应的叙述相符的是

2A．图1表示1LpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至VL，pH随lgV的变化B．图2表示不同温度下水溶液中H+和OH－浓度的变化的曲线，图中温度T2>T1C．图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率小于b点D．图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系10．下列有关说法正确的是A．若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化B．反应CaC2(s)+N2(g)=CaCN2(s)+C(s)能自发进行，是因为△H<0C．常温下，向0.1mol·L－1氨水中通入少量HCl，溶液中减小D．乙酸乙酯的水解反应，加入NaOH溶液会使平衡常数增大，平衡向正反应方向移动

311．用0.1000mol·L－1的HCl标准溶液滴定20.00mL未知浓度的NaOH溶液，下列说法正确的是A．可以用右图所示的装置及操作进行滴定B．指示剂可以使用紫色石蕊C．滴加盐酸的速度应保持匀速，且需不断摇荡锥形瓶D．若滴加盐酸的滴定管滴定前有气泡，滴定终了无气泡，则所测NaOH溶液浓度偏大12．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向锌粒和稀硫酸反应的试管中，滴加几滴CuSO4溶液，气体生成速率加快CuSO4是锌和稀硫酸反应的催化剂B向5mL0.1mol·L－1KI溶液中滴加2mL0.1mol·L－1FeCl3溶液，充分反应中向其中滴加KSCN溶液，溶液变红反应2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2具有限度C向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，振荡，浊液变澄清酸性：苯酚>碳酸D向0.1mol·L－1的HCOOH中加水稀释，溶液pH增大HCOOH是弱酸13．一定温度下，在三个体积均为0.5L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)＋Cl2(g)COCl2(g)，其中容器Ⅰ中反应在5min时到达平衡。容器编号温度/℃起始物质的量/mol平衡物质的量/molCOCl2COCl2COCl2Ⅰ5001.01.000.8Ⅱ5001.0a00.5Ⅲ6000.50.50.50.7下列说法中正确的是A．容器Ⅰ中前5min的平均反应速率v(CO)＝0.16mol·L–1·min–1B．该反应正反应为吸热反应C．容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55molD．若起始时向容器Ⅰ加入CO0.8mol、Cl20.8mol，达到平衡时CO转化率大于80%14．在恒压、H2和CO2的起始浓度一定的条件下，用不同Mg含量的催化剂Ni/xMg（x值越大表示Mg含量越大）催化反应相同时间，测得不同温度下反应：4H2(g)＋CO2(g)＝CH4(g)＋2H2O(g)的CO2的转化率如图所示。下列说法正确的是A．反应4H2(g)＋CO2(g)＝CH4(g)＋2H2O(g)的ΔH>0

4B．延长W点的反应时间可提高CO2的转化率C．相同条件下催化剂中Mg的含量越高催化效率越高D．使用合适的催化剂有利于提高CO2的转化率

5非选择题（58分）15．(13分)空气中有丰富的氮气，科学家展开了向空气要氨气的系列研究。⑴已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝akJ·mol－1N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH＝bkJ·mol－14NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(l)ΔH＝ckJ·mol－1工业上合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝▲kJ·mol－1⑵以悬浮的纳米Fe2O3作催化剂，H2O和N2为原料直接常压电化学合成氨方面取得了突破性进展。其工作原理如图所示：①Ni电极处发生的总反应为：N2＋6e－＋6H2O=2NH3＋6OH－已知该反应分为两步，其中第二步的反应为2Fe＋3H2O＋N2=2NH3＋Fe2O3，则第一步反应为▲。②蒙乃尔筛网处发生的电极反应为：▲。⑶NH3可以合成尿素，反应为2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(g)＋H2O(g)。向一体积可变的恒压容器中充入一定量的NH3和CO2，保持容器的温度不变，NH3和CO2的转化率随时间的变化如右图所示。①起始时NH3和CO2的物质的量之比为▲。②维持容器的温度和压强不变，向上述平衡后的容器中充入NH3(g)、CO(NH2)2(g)和H2O(g)各1mol，则达到新平衡时NH3的体积分数为▲。16．（17分）工业上采用高浓度含砷废水制取As2O3。工艺流程如下：已知含砷废水中砷元素以＋3价的形式存在。不同pH时，三价砷的物种分布如下图所示：

6⑴H3AsO3第一步电离方程式H3AsO3H2AsO＋H+的电离常数为Ka1，则pKa1=▲（pKa1=—lgKa1），“调pH”时，控制溶液的pH＝6，“沉砷”时会生成As2S3沉淀。写出“沉砷”时反应的离子方程式：▲。⑵“沉砷”时会发生副反应：As2S3(s)＋3S2－(aq)2AsS(aq)，从而降低砷元素的沉淀率。为减少副反应的发生，采取的方法是加入Na2S的同时加入少量FeSO4，生成的As2S3沉淀中会混有FeS。加入少量FeSO4能抑制副反应的原因是▲。⑶“焙烧”含少量FeS的As2S3可以得到As2O3和Fe2O3的混合物。As2O3是一种酸性氧化物，选择合适的溶液X，将砷元素可以从混合物中浸出。写出“浸出”反应的离子方程式：▲。⑷保持反应温度和溶液X的浓度不变，为提高砷元素浸出的速率，可以采取的方法有▲（填两条）。⑸利用反应AsO43-+2I-+2H+=AsO33-+I2+H2O可测定As(Ⅴ)的含量。取50mL含As(Ⅴ)样品，加入硫酸使溶液呈酸性，加入过量的KI。用0.1250mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定析出的碘，用去24.00mL。试计算试样中As(Ⅴ)的含量(以g·L-1表示)。(已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)17．（13分）烟气脱硝技术是烟气治理的发展方向和研究热点。（1）用NH3选择性脱除氮氧化物，有如下反应：6NO(g)+4NH3(g)＝5N2(g)+6H2O(g)已知化学键的键能数据如下表：化学键NO中的氮氧键N—HN≡NO—H键能(kJ·mol－1)abcd则该反应的∆H＝▲kJ·mol－1。（2）在汽车尾气的净化装置中CO和NO发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)∆H＝－746.8kJ·mol－1。实验测得：υ正＝k正•c2(NO)•c2(CO)，υ逆＝k逆•c(N2)•c2(CO2)（k正、k逆为速率常数，只与温度有关）①达平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数▲k逆增大的倍数（填“＞”或“＜”或“＝”）。②若在1L的密闭容器中充入1molCO和1molNO，在一定温度下达到平衡，CO的转化率为50%，则＝▲。（3）现利用反应除去汽车尾气中的NOx：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)∆H＝－34.0kJ·mol－1。在密闭容器中发生该反应，催化反应相同时间，测得不同温度下NO的转化率α(NO)

7随温度的变化如图所示。由题17图—1可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，原因是▲。题17图—1题17图—2（4）以连二硫酸根(S2O)为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO，装置如题17图—2所示：①阴极区的电极反应式为▲。②NO吸收转化后的主要产物为NH，若通电时电路中转移了0.3mole－，则此通电过程中理论上吸收的NO在标准状况下的体积为▲mL。

818．(15分)水是生命之源，是“永远值得探究的物质”。(1)关于反应H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)，下列说法正确的是▲。A．一定条件下，若观察不到水的生成，说明该反应不能自发进行B．该反应设计成原电池，可将化学能全部转化为电能C．选用合适的催化剂，有可能使反应在常温常压下以较快的速率进行(2)电渗析法淡化海水装置示意图如题18图－1所示，在电场中利用膜技术可实现淡化海水和浓缩海水的分离（其中A为淡化海水、B为浓缩海水）。题18图－1Na+Cl－膜a海水Na+Cl－Na+Cl－Na+Cl－Na+Cl－H2膜b膜a膜bAAB电极电极Cl2①图中膜a应选用▲交换膜(选填“阳离子”或“阴离子”交换)。②电渗析法还可用来处理电镀废液，写出用该方法处理含AgNO3废液时所发生反应的化学方程式：▲。(3)水在高温高压状态下能呈现许多特殊的性质。当温度、压强分别超过临界温度(374.2℃)、临界压强(22.1MPa)时的水称为超临界水。超临界水能够与氧气等氧化剂以任意比例互溶，由此发展了超临界水氧化技术。①如果水的离子积Kw从1.0×10−14增大到1.0×10−10，则相应的电离度是原来的▲倍。②一定实验条件下，测得乙醇的超临界水氧化结果如下图所示，其中δ为以碳元素计的物质的量分数，t为反应时间。如题18图－2所示，乙醇的超临界水氧化过程中，CO的分布分数先增后降的原因是▲。　　　　题18图－2题18图－3③不同温度下乙醇的超临界水氧化过程中CO的分布分数随时间变化如题18图－3所示，则随温度升高，CO分布分数峰值出现的时间提前，且峰值更高，其原因是▲。

9江苏省苏州实验中学教育集团2020至2021学年高二第二学期期中测试化学试题参考答案选择题本题包括14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一个选项符合题意。1．B　2．C　3．A　4．A　5．B6．D7．A　8．C　9．B　10．D　11．B　12．C　13．C　14．D　非选择题15．(13分)⑴(b＋－）(3分)⑵①Fe2O3＋6e－＋3H2O=2Fe＋6OH－(2分)②4OH－－4e－=2H2O＋O2↑(2分)⑶①3∶1(3分)②52.94%(3分)16．（17分）⑴9.2(2分)2H3AsO3＋3S2－＋6H＋＝As2S3↓＋6H2O(2分)⑵Fe2＋与S2－结合生成FeS沉淀，使副反应的平衡左移(3分)⑶As2O3＋6OH－＝2AsO＋3H2O（生成H2AsO3－或HAsO32－都对）(2分)⑷充分研磨焙烧后固体加快搅拌速率(4分)⑸Na2S2O3～1/2I2～1/2AsO43-n(Na2S2O3)=0.1250mol·L－1×24.00×10-3L=3.00×10-3moln(AsO43-)=3.00×10-3mol÷2=1.50×10-3molm(As)=1.50×10-3mol×75g·mol-1=0.1125gAs(Ⅴ)的含量=0.115g÷50×10-3L=2.25g·L-1(4分)17．（13分）⑴6a+12b－5c－12d(2分)

10⑵①＜(2分)②1(2分)⑶1050K前反应未达到平衡状态，随着温度升高，反应速率加快，NO转化率增大(3分)⑷①2SO＋4H＋＋2e－＝S2O＋2H2O(2分)②1344(2分)18．(15分)⑴C（2分）⑵①阴离子（3分）②4AgNO3＋2H2O4Ag＋O2↑＋4HNO3（2分）⑶①100（2分）②CO是乙醇的超临界水氧化的中间产物，CO2是乙醇的超临界水氧化的最终产物（3分）③随温度升高，乙醇氧化成CO的速率比CO氧化成CO2速率的增长幅度更大（3分）