2017-2018学年高中化学苏教版必修1：专题4 硫、氮和可持续发展 专题质量检测含解析

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1、苏教版高中化学必修一课时检测练习含解析一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1．下列有关酸雨的说法不正确的是(　　)A．空气中的SO2溶于水，最终形成酸雨B．汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气都含有氮氧化物C．工业废水任意排放是造成酸雨的主要原因D．为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对燃料脱硫处理解析：选C　工业废水任意排放引起江河湖泊污染，而酸雨是由SO2和NO2引起的。2．下列关于SO2和NO2的叙述中正确的是(　　)A．SO2可使紫色石蕊溶液褪色B．SO2与水作用生成H2SO4C．可用排水法

2、收集NO2D．实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2废气解析：选D　SO2不能漂白酸碱指示剂，不能使紫色石蕊溶液褪色，A错误；SO2与水作用生成H2SO3，B错误；NO2与水反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，C错误。3．下列关于Cl、N、S等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是(　　)A．漂白粉的成分是次氯酸钙B．实验室可用浓硫酸干燥硫化氢C．将浓氨水滴到氢氧化钠固体中可以制取氨气D．单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中，铁的化合价相同解析：选C　A项，漂白粉的有效成分是次氯酸钙，主要成分有次氯酸钙和氯化钙

3、，错误；B项，硫化氢有还原性，浓硫酸有强氧化性，二者发生氧化还原反应，不能用浓硫酸干燥硫化氢；C项，氢氧化钠具有吸水性，可以用浓氨水和氢氧化钠制取氨气，正确；D项，氯气和铁反应生成氯化铁，硫和铁反应生成硫化亚铁，铁的化合价不同。4．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是(　　)A．常温下都可用铝制容器贮存B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C．常温下都能与铜较快反应D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都增大解析：选A　浓H2SO4吸水增重，B错误；浓H2SO4常温下与Cu不反应，C错误；浓H2SO4吸水、浓HNO3挥发都

4、会使酸液的浓度减小，D错误。5．已知NH3极易溶于水，而难溶于有机溶剂——CCl4。下列装置中不适宜做NH3的尾气吸收装置的是(　　)6苏教版高中化学必修一课时检测练习含解析解析：选C　NH3易溶于水，C装置易发生倒吸现象，NH3难溶于CCl4，B装置可以防止倒吸。6.右图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于(　　)A．浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl2B．浓氨水和生石灰反应制取NH3C．浓硝酸与铜反应制取NO2D．二氧化锰固体和双氧水反应制取O2解析：选D　浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl2，需加热且收集气体用排饱和食盐水

5、法，A错误；浓氨水和生石灰反应制取NH3，NH3极易溶于水，B错误；浓HNO3与Cu反应产生NO2，但NO2不能用排水法收集。7．硫酸、盐酸、硝酸是中学化学中重要的“三酸”。下列对“三酸”的叙述正确的是(　　)A．浓溶液露置在空气中一段时间，溶液浓度都减小B．浓溶液与足量锌反应，都可能生成两种还原产物C．浓酸在一定条件下都能氧化碳D．硫酸是稳定的酸，盐酸和硝酸是不稳定的酸解析：选A　浓硫酸在空气中吸水，盐酸、硝酸挥发，故浓度都减小，A项正确；盐酸与锌反应还原产物只有氢气，B项错误；浓盐酸不能氧化碳，C项错误；盐酸是易挥发性

6、酸，但它是稳定的酸，硝酸既是易挥发性酸，又是不稳定的酸，D项错误。8．将16.0g铜与100mL一定浓度硝酸反应，铜完全溶解产生NO和NO2混合气体在标准状况下体积为11.2L。待产生的气体全部释放后，向溶液中加入100mL、bmol·L－1NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度一定为(　　)A．1.0mol·L－1　　　　　　B．(b＋5)mol·L－1C．10mol·L－1D．无法计算解析：选B　HNO3与Cu反应后，N元素以NO、NO2、Cu(NO3)2和过量的HNO3存在。溶液中Cu

7、(NO3)2和过量的HNO3与NaOH反应后生成NaNO3，所以参加反应的NaOH的物质的量等于Cu(NO3)2和过量的HNO3中N原子的物质的量，原HNO3溶液HNO3的物质的量为＋0.1×b＝(0.5＋0.1b)mol，其浓度为(0.5＋0.1b)/0.1＝(b＋5)mol·L－1。9．物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是(　　)6苏教版高中化学必修一课时检测练习含解析A．1∶4B．1∶5C．2∶3D．2∶5解析：

8、选A　设2molZn参与反应，因Zn无剩余，则最终生成了2molZn(NO3)2，显然含有4molNO，这部分是没有参与氧化还原反应的HNO3；HNO3→N2O过程中N元素的化合价＋5价→＋1价，根据得失电子守恒有：2×n(Zn)＝n(HNO3)×4，则n(HNO3)＝1mol，即有1molHNO3被还