高中化学元素周期表练习题

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1、高中化学元素周期表练习题一、选择题1．YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于Y的说法不正确的是(　　)A．属于金属元素B．质子数与中子数之差为50C．原子的核外电子数是39D.Y和Y是两种不同的核素2．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是(　　)a．①②③互为同位素b．①②③互为同素异形体c．①②③是三种化学性质不同的粒子d．①②③具有相同的质量数e．①②③具有相同的质量f．①②③是三种不同的原子A．a、f　　　　　B．b、cC．d、eD．e、f3.某元素X的原子序数为52

2、，下列叙述正确的是()A.X的主要化合价是-2、+4、+6B.X可以形成稳定的气态氢化物C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比HBrO4的酸性强D.X原子的还原性比碘原子强4．将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（）A．57B．47C．61D．2935.元素周期表前四周期的元素中，同一周期的两种主族元素原子的核外电子数差值不可能为（）A．6B.8C.11D.166．砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是()A．砷在通常情况下是固体B．可以存

3、在-3、+3、+5等多种化合价C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D．砷的氧化性比磷强7．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X、Y形成的化合物的化学式可表示为（）AXY2BXYCXY3DX2Y3甲乙丙丁戊8．短周期金属元素甲－戊在元素周期表中的相对位置如下表所示：下列判断正确的是(　　)A．原子半径：丙＜丁＜戊B．金属性：甲＞丙C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D．最外层电子数：甲＞乙9．人们对未发现的第114号元素很感兴趣，预测它有良好的力学、光学、电学性质，它被命名为“类铅”。以下对“类铅”的

4、叙述正确的是(　　)A．最外层有6个电子B．位于元素周期表的第七周期C．主要化合价为－4价、＋4价D．电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出“类铅”10．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是(　　)A．它是副族元素B．它是第六周期元素C．它的原子核内有63个质子D．它的一种同位素的核内有89个中子二、非选择题BAXCD11.A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周（如下图），已知X元素最高价氧化物的化学式为X2O5，且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族

5、中最小的。试确定：(1)各元素的符号：A：＿＿＿，B：＿＿＿，C：＿＿＿，X：＿＿＿。(2)C、D、X最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(3)写出A、B、X气态氢化物的化学式，并排列稳定性由强到弱的顺序：__________________________。12．A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B。其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族。C原子核内的质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。(1)这四种元素分别是：A，B，C，D。(2)这四种元素单质的熔点由高到低的顺序是。(3)

6、写出A、B、D组成的化合物与B、C组成的化合物相互反应的化学方程式。13．A～F六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示。元素原子结构或性质A原子最外层电子数是内层电子总数的1/5B形成化合物种类最多的元素，其单质为固体C生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5D地壳中含量最多的元素E与D同主族F与E同周期，且最外层电子数等于电子层数请回答下列问题：(1)A在元素周期表中的位置是________________；A与E形成的化合物的电子式是________________。(2)C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路

7、板上的金属铜，此反应的离子方程式是________________。(3)B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是________________。14．(10分)Ⅰ.下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线。Ⅱ.X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同族，也不同周期。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最