铝及其化合物复习讲义

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1、《铝及其化合物》复习讲义一、铝的重要性质1.铝元素位于周期表、族，原子结构示意图，是较活泼的金属元素，在自然界中以态存在，在地壳中的含量占金属中的第位，铝元素在地壳中主要存在的物质是。2．物理性质：铝为色金属，熔点，密度为2.7g·cm-3,导电性仅次于银、铜和金。3.铝的冶炼：二.铝的化学性质⑴跟非金属单质反应①氧气常温：在表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止内部的金属继续与氧气反应。点燃：做“毛刷实验”时，先将铝片用砂纸打磨，然后将铝片没入硝酸汞溶液片刻，取出，用滤纸轻轻吸干铝片表面的溶液，将铝片放置

2、在空气中，出现的现象为_________________,生成白毛的成分是.本实验的目的是_________________,试验中发生的反应方程式______________,为什么没有在铝片的表面生成致密的氧化膜？②铝容易和卤素反应，常温下和氯气激烈化合生成三氯化铝；在溴中燃烧铝粉生成三溴化铝。在高温下也能和硫、氮气、碳直接化合成Al2S3、AlN、Al4C3(2000℃)。Al＋Cl2→Al＋S→⑵铝与酸反应①与非氧化性强酸反应Al＋H2SO4→Al＋HCl→②与氧化性酸常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓

3、硝酸发生，铝与稀硝酸反应不产生H2，与热浓硫酸、浓硝酸反应：Al＋HNO3注意：钝化是化学变化，因为表面生成一层致密的氧化膜阻止了反应的继续进行。(3)铝与水的反应：反应前为什么要打磨铝条？（4）铝与强碱溶液反应的原理：Al＋NaOH＋H2O→离子方程式（5）铝热反应Al＋Fe2O3铝粉和氧化铁粉末的混合物称为铝热剂。右图为铝热反应的实验装置，如果该实验用到的一种反应物是氧化铁粉末。请回答：⑴①（写名称）②（写化学式）③（写化学式）⑵在该实验中，①的作用是，②的作用是，氧化铁和铝粉反应的化学方程式是⑶铝

4、热反应在工业上通常有两种用处，一种是，另一种是（6）与盐溶液发生置换反应Al＋CuSO4→1.两份相同质量的铝粉，分别与足量NaOH和足量的盐酸反应，产生气体物质的量之比是2.两份足量的铝粉，分别与等物质的量NaOH和盐酸反应，产生气体物质的量之比是3.两份足量的铝粉，分别与NaOH和盐酸反应，产生气体物质的量相等，则NaOH和盐酸物质的量之比是4.有一块铁铝合金，将其全部溶于盐酸中，然后加入过量的NaOH溶液，用过滤法将沉淀与溶液分离，将沉淀物在空气中灼烧，最后得到棕红色粉末，其质量恰好与原合金的质量

5、相等，则合金中铝的质量分数为（A）30％（B）40％（C）50％（D）70％95、有5.1g的铝,投入500ml2mol·L-1的HCl溶液中，若要得到沉淀的最大值，则加入同浓度的NaOH溶液的体积应为A、250mLB、425mLC、500mLD、560mL三、铝的重要化合物1、氧化铝（Al2O3）(1)物理性质：白色固体、熔点高（2054℃）、不溶于水，不与水化合。常作耐火材料。刚玉的主要成分是Al2O3，其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石；含少量的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石。(2)化学性质：电解①电

6、解熔融的氧化铝制备单质铝但由于氧化铝的熔点很高，故在氧化铝中添加冰晶石（Na3AlF6)降低其熔点。2Al2O3=========2Al+3O2↑②与酸反应：③与碱反应：既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物2、氢氧化铝（Al（OH)3）（1）物理性质：氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，可以吸附水中的悬浮物和各种色素。（2）化学性质：①不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。②Al(OH)3+NaOH→③Al(OH)3+HCl→Al(OH)3具有两性的原因：H++AlO2—+

7、H2OAl(OH)3Al3++3OH—注意：(1)氢氧化铝作为碱时是三元碱；作为酸时是一元酸（HAlO3）。　　　(2)氢氧化铝与酸碱反应时，弱酸弱碱是不能把氢氧化铝溶解的。3、明矾：KAl(SO4)2·12H2O复盐的概念:由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的盐叫复盐。KAl(SO4)2→氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清。所以，明矾是一种较好的净水剂。４.氯化铝　　　　电解质，　　　　　　化合物。1、在强酸性溶液中，铝元素的存在形式是A、Al(OH)3B、A

8、l2O3C、AlO2-D、Al3+2、等质量的铝粉分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，生成氢气的质量分别为m1、m2，则m1、m2的关系是A、m1＞m2B、m1=m2C、m1＜m2D、无法确定铝土矿(2)固体(3)滤液(11)固体()(9)固体()(6)滤液(5)沉淀(8)白色沉淀()滤液弃用(1)()(4)加入()(7)通入()(10)()3、用于冶炼铝的铝土矿，其主要成分为Al2O3·H2O和Al2O3·3H2O，此外混有少量氧化铁和二