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时间:2018-02-10
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1、化学实验大题练习21.(16分)某学习小组在研究水处理问题时,将一定量NaClO溶液与FeSO4溶液相混合,得到含有大量悬浮物的混合液。请完成对反应物剩余情况的探究。(1)提出合理假设:假设1:FeSO4有剩余;假设2:NaClO有剩余;假设3:______________________________________。(2)样品初步处理:取少量混合液于试管中,滴加足量稀硫酸得到澄清溶液。此澄清溶液中肯定含有的金属阳离子是________________________。(3)设计后续实验方案验证假设,在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论
2、。限选实验试剂:3mol·L-1H2SO4、0.01mol·L-1KMnO4、20%KSCN、3%H2O2、淀粉-KI溶液、紫色石蕊溶液。实验步骤预期现象和结论步骤1:将上述澄清溶液分置于A、B试管中。步骤2:步骤3:2.Ⅰ.已知溶液导电性与其中离子浓度有定量关系。某兴趣小组设计了以下装置和方法测定空气中SO2含量。你认为可行的操作是________________(填序号)Ⅱ.Fe2+、SO32-和I-都具有还原性。为了比较其还原性强弱,进行以下探究并回答:(1)已知:①还原性:SO32->Fe2+;②FeSO3难溶于水。(2)在(1)的基础
3、上,完成下列假设。假设1,还原性:I->SO32->Fe2+;假设2,还原性:SO32->I->Fe2+;假设2,还原性:______________________。(3)实验探究:现对假设2进行探究。完成实验步骤以及预期的现象和结论。限选以下试剂:0.1mol/LNa2SO3、0.1mol/LKI、0.1mol/LFeCl3、10%KSCN、新制饱和氯水、淀粉溶液、稀HNO3、1mol/LHCl、1mol/LBaCl2实验操作预期的现象及结论步骤1:取1mL0.1mol/LNa2SO3和1mL0.1mol/LKI溶液于试管中,混合后滴入2~
4、3滴新制氯水,振荡。步骤2:____________________________________________________________________________________________________________________________________________步骤3:取1mL0.1mol/LKI和1mL0.1mol/LFeCl2溶液于试管中,混合后滴入2~3滴新制氯水,振荡。步骤4:__________________________________________________________
5、__________________________________________________________________________________3.某同学想通过下图装置(夹持装置已略去)实验,探究SO2与Na2O2反应的产物。Ⅰ.如何检验反应中是否有O2生成。Ⅱ.装置D除起了防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应作用外,还可以。Ⅲ.对C中固体产物提出如下假设:假设1:只有Na2SO3假设2:只有Na2SO4假设3:。(1)假设1的反应方程式:2SO2+2Na2O2= (2)若Na2O2
6、反应完全,为确定C中固体产物的成分,该同学设计如下,请您利用限选试剂和仪器帮助他完成该探究过程,并将答案写在答题卡相应位置。限选试剂和仪器:酸性KMnO4溶液、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液、1mol/LHNO3溶液、4mol/L盐酸、试管、胶头滴管实验操作预期现象结论步骤一:取少量C中固体产物于试管中,加入适量的蒸馏水溶解,分别取少量于A、B试管中固体完全溶解,得到无色透明溶液步骤二:取试管A,向溶液中加入,振荡,观察溶液颜色变化。假设1或假设3成立;若没有该现象则假设2成立。步骤三:取试管B,向其中先加入,再加入。产生,再加入试剂看到
7、产生白色沉淀。假设3成立。若无白色沉淀产生则假设1成立。4.(16分)纯碱、烧碱等是重要的化工原料。(1)利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应:将A与B连接,打开止水夹,将胶头滴管中的液体挤入烧瓶,此时的实验现象是,反应的离子方程式是________;若其它操作不变,将A与C连接,可观察到的现象是。(2)向100mL2mol/L的NaOH溶液中通入一定量CO2,充分反应后将溶液蒸发结晶,得到一定量的白色固体。试设计实验确认该白色固体的成分。①提出合理假设。假设1:NaOH和Na2CO3;假设2:只有Na2CO3;假设3:只有N
8、aHCO3;假设4:____________。②基于假设1,设计实验方案进行实验证明固体的成分是NaOH和Na2CO3。请在答题卡上写出实验步骤及预期
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