高考理综化学实验大题练习

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1、化学实验大题练习21．（16分）某学习小组在研究水处理问题时，将一定量NaClO溶液与FeSO4溶液相混合，得到含有大量悬浮物的混合液。请完成对反应物剩余情况的探究。（1）提出合理假设：假设1：FeSO4有剩余；假设2：NaClO有剩余；假设3：______________________________________。（2）样品初步处理：取少量混合液于试管中，滴加足量稀硫酸得到澄清溶液。此澄清溶液中肯定含有的金属阳离子是________________________。（3）设计后续实验方案验证假设，在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论

2、。限选实验试剂：3mol·L－1H2SO4、0.01mol·L－1KMnO4、20%KSCN、3%H2O2、淀粉－KI溶液、紫色石蕊溶液。实验步骤预期现象和结论步骤1：将上述澄清溶液分置于A、B试管中。步骤2：步骤3：2．Ⅰ．已知溶液导电性与其中离子浓度有定量关系。某兴趣小组设计了以下装置和方法测定空气中SO2含量。你认为可行的操作是________________(填序号)Ⅱ．Fe2+、SO32-和I-都具有还原性。为了比较其还原性强弱，进行以下探究并回答：（1）已知：①还原性：SO32->Fe2+；②FeSO3难溶于水。（2）在（1）的基础

3、上，完成下列假设。假设1，还原性：I->SO32->Fe2+；假设2，还原性：SO32->I->Fe2+；假设2，还原性：______________________。(3)实验探究：现对假设2进行探究。完成实验步骤以及预期的现象和结论。限选以下试剂：0.1mol/LNa2SO3、0.1mol/LKI、0.1mol/LFeCl3、10%KSCN、新制饱和氯水、淀粉溶液、稀HNO3、1mol/LHCl、1mol/LBaCl2实验操作预期的现象及结论步骤1：取1mL0.1mol/LNa2SO3和1mL0.1mol/LKI溶液于试管中，混合后滴入2~

4、3滴新制氯水，振荡。步骤2：____________________________________________________________________________________________________________________________________________步骤3：取1mL0.1mol/LKI和1mL0.1mol/LFeCl2溶液于试管中，混合后滴入2~3滴新制氯水，振荡。步骤4：__________________________________________________________

5、__________________________________________________________________________________3．某同学想通过下图装置（夹持装置已略去）实验，探究SO2与Na2O2反应的产物。Ⅰ．如何检验反应中是否有O2生成。Ⅱ．装置D除起了防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应作用外，还可以。Ⅲ．对C中固体产物提出如下假设：假设1：只有Na2SO3假设2：只有Na2SO4假设3：。（1）假设1的反应方程式：2SO2+2Na2O2＝　　　　　　　　　　　　　（2）若Na2O2

6、反应完全，为确定C中固体产物的成分，该同学设计如下，请您利用限选试剂和仪器帮助他完成该探究过程，并将答案写在答题卡相应位置。限选试剂和仪器：酸性KMnO4溶液、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液、1mol/LHNO3溶液、4mol/L盐酸、试管、胶头滴管实验操作预期现象结论步骤一：取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解，分别取少量于A、B试管中固体完全溶解，得到无色透明溶液步骤二：取试管A，向溶液中加入，振荡，观察溶液颜色变化。假设1或假设3成立；若没有该现象则假设2成立。步骤三：取试管B，向其中先加入，再加入。产生，再加入试剂看到

7、产生白色沉淀。假设3成立。若无白色沉淀产生则假设1成立。4.（16分）纯碱、烧碱等是重要的化工原料。（1）利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应：将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是，反应的离子方程式是________；若其它操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是。（2）向100mL2mol/L的NaOH溶液中通入一定量CO2，充分反应后将溶液蒸发结晶，得到一定量的白色固体。试设计实验确认该白色固体的成分。①提出合理假设。假设1：NaOH和Na2CO3；假设2：只有Na2CO3；假设3：只有N

8、aHCO3；假设4：____________。②基于假设1，设计实验方案进行实验证明固体的成分是NaOH和Na2CO3。请在答题卡上写出实验步骤及预期