040840108+杨波实验二、电导及其应用

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1、实验二、电导及其应用实验者陶静杨波黄力牟琼林侯川彭肖学号040840107040840108040840109040840110040840111040840112时间温度14.2压力96.3KPa一、仪器和药品仪器电导仪1台恒温槽1套电导池1只电导电极1只容量品（500）5只移液管（25、50）各1只洗瓶1只洗耳球1只药品10.00溶液100.0溶液（分析纯）二、实验方法及原始数据1.弱电解质溶液电离常数的测定AB型电解质在溶液中店里达到平衡时，电力平衡常数与原始浓度和电离度有以下关系：（1）通过测定AB型弱电解质在不同浓度时的代入（1）式求出。溶液电导

2、（）的大小与两电极只讲的距离（）成反比，与电极的面积（）成正比：（2）式中，（）为电导池常数，用表示；为电导率。物理意义为：在两平行而相距1，面积均为1的两电极间，电解质溶液的电导称为该溶液的的电导率，制单位为（）。由于电极的和不易精确测量，因此试验中是用一种已知电导率值的溶液先求出电导池常数，然后把欲测溶液放入该电导池测出其电导值，根据（2）式求出其电导率。溶液的摩尔电导率是指把含有1电解质的溶液置于相距为1的两平行板电极之间的电导。以表示，其单位为单位制表示为。摩尔电导率与电导率的关系为：（3）对于弱电解质来说：（4）在无限稀释的溶液中，每种离子对电解

3、质的摩尔电导率都由一定的贡献，是独立移动的，不受其他离子的影响，对电解质来说，有：。将（4）式代入（1）式得：（5）（6）以对作图，其直线的斜率为，知道值就可以算出。2.饱和液溶度积（）的测定利用电导法能方便第求出微溶盐的溶解度，再利用溶解度得到其溶度积值。的溶解平衡表示为：（7）微溶盐溶解度很小，饱和溶液的浓度则很低，（7）式中的可以认为就是（盐），为饱和溶液中微溶盐的溶解度。（8）是微溶盐的电导率。在实验中所测定的饱和溶液的电导值为盐与水的电导之和：（9）这样，可由测得的微溶盐饱和溶液的电导用（9）式求出，用（2）式求出，用（8）式求出溶解度，最后求出

4、。3.电力常数的测定（1）在100容量瓶中配置浓度为原始醋酸（100）浓度的，，，，的溶液5份。（2）将恒温槽温度调至，使恒温水流流经电导池夹层。（3）测定溶液的电导（率）将电导池和铂电极用少量待测溶液洗涤2~3次，最后注入待测溶液。恒温后，用电导仪测其电导率，每种浓度重复测定三次。4.饱和溶液溶度积的测定取约1，加入约电导水，煮沸，静置片刻后倾掉上层清夜。再加上电导水、煮沸、再倾掉清夜，连续进行五次，第四次和第五次的清夜放入恒温槽中恒温，分别测器电导率。若两次测得的电导值相等，则表明中的杂质已清洗干净，清夜为饱和溶液。实验完毕后仍将电机浸在蒸馏水中。试验

5、原始数据已知电导池的电导率为：原始醋酸浓度：三、实验结果及讨论2，2512.56.253.1251.562.4331.7371.450.8530.512.561.831.530.900.5410.2414.6424.4828.834.560.09770.06830.04080.03470.028925618315390540.0262080.0374690.062650.073710.088300.0176340.0182330.0261740.018330.0133620.018746为：3，由此可知：该曲线的斜率为：又可得：此结果与计算出来的结果的相对

6、误差为：4的的测定12.513.164.132.461.684.732