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时间:2018-02-04
《040840108+杨波实验二、电导及其应用》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在学术论文-天天文库。
1、实验二、电导及其应用实验者陶静杨波黄力牟琼林侯川彭肖学号040840107040840108040840109040840110040840111040840112时间温度14.2压力96.3KPa一、仪器和药品仪器电导仪1台恒温槽1套电导池1只电导电极1只容量品(500)5只移液管(25、50)各1只洗瓶1只洗耳球1只药品10.00溶液100.0溶液(分析纯)二、实验方法及原始数据1.弱电解质溶液电离常数的测定AB型电解质在溶液中店里达到平衡时,电力平衡常数与原始浓度和电离度有以下关系:(1)通过测定AB型弱电解质在不同浓度时的代入(1)式求出。溶液电导
2、()的大小与两电极只讲的距离()成反比,与电极的面积()成正比:(2)式中,()为电导池常数,用表示;为电导率。物理意义为:在两平行而相距1,面积均为1的两电极间,电解质溶液的电导称为该溶液的的电导率,制单位为()。由于电极的和不易精确测量,因此试验中是用一种已知电导率值的溶液先求出电导池常数,然后把欲测溶液放入该电导池测出其电导值,根据(2)式求出其电导率。溶液的摩尔电导率是指把含有1电解质的溶液置于相距为1的两平行板电极之间的电导。以表示,其单位为单位制表示为。摩尔电导率与电导率的关系为:(3)对于弱电解质来说:(4)在无限稀释的溶液中,每种离子对电解
3、质的摩尔电导率都由一定的贡献,是独立移动的,不受其他离子的影响,对电解质来说,有:。将(4)式代入(1)式得:(5)(6)以对作图,其直线的斜率为,知道值就可以算出。2.饱和液溶度积()的测定利用电导法能方便第求出微溶盐的溶解度,再利用溶解度得到其溶度积值。的溶解平衡表示为:(7)微溶盐溶解度很小,饱和溶液的浓度则很低,(7)式中的可以认为就是(盐),为饱和溶液中微溶盐的溶解度。(8)是微溶盐的电导率。在实验中所测定的饱和溶液的电导值为盐与水的电导之和:(9)这样,可由测得的微溶盐饱和溶液的电导用(9)式求出,用(2)式求出,用(8)式求出溶解度,最后求出
4、。3.电力常数的测定(1)在100容量瓶中配置浓度为原始醋酸(100)浓度的,,,,的溶液5份。(2)将恒温槽温度调至,使恒温水流流经电导池夹层。(3)测定溶液的电导(率)将电导池和铂电极用少量待测溶液洗涤2~3次,最后注入待测溶液。恒温后,用电导仪测其电导率,每种浓度重复测定三次。4.饱和溶液溶度积的测定取约1,加入约电导水,煮沸,静置片刻后倾掉上层清夜。再加上电导水、煮沸、再倾掉清夜,连续进行五次,第四次和第五次的清夜放入恒温槽中恒温,分别测器电导率。若两次测得的电导值相等,则表明中的杂质已清洗干净,清夜为饱和溶液。实验完毕后仍将电机浸在蒸馏水中。试验
5、原始数据已知电导池的电导率为:原始醋酸浓度:三、实验结果及讨论2,2512.56.253.1251.562.4331.7371.450.8530.512.561.831.530.900.5410.2414.6424.4828.834.560.09770.06830.04080.03470.028925618315390540.0262080.0374690.062650.073710.088300.0176340.0182330.0261740.018330.0133620.018746为:3,由此可知:该曲线的斜率为:又可得:此结果与计算出来的结果的相对
6、误差为:4的的测定12.513.164.132.461.684.732
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