63-湖北省黄冈中学2009年高三化学二模考试试题

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1、63-湖北省黄冈中学2009年高三化学二模考试试题　　　湖北省黄冈中学2009年高三化学二模考试试题6．化学与生活、生产密不可分，下列叙述正确的是（）　　A．纯净水几乎不含任何杂质，喝纯净水比喝矿泉水对人体更营养、更健康。B．"乙醇汽油"因油价上涨而被广泛使用．它是指在汽油里加入适量乙醇混合而成的一种燃料，它是一种新型的化合物。C．某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2。D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质。7．下列有

2、关化学用语表达不正确的是（）　　　　A．氨气分子的电子式：B．H2O2分子的结构式:H-O-O-H　　C．S2－的离子结构示意图：D．苯分子的比例模型：8．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述不正确的是（）A．1molSiO2晶体中含Si－O键数约为4×6.02×1023B．25℃时，1LpH=13的NaOH溶液中含氢氧根离子数约为6.02×1022C．1mol羟基所含的电子数约为9×6.02×1023D．在标准状况下，22.4L辛烷中所含分子数约为6.02×10239．下表中的实验操作能达到实验目的是（）选项实验操作实验目的A

3、向沸腾的NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体B检验NaHCO3固体中是否含Na2CO3试样加水溶解后，再加入足量CaCl2溶液，有白色沉淀C向丙烯醛中滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡后观察溶液是否褪色确定丙烯醛中是否含有碳碳双键DC2H5Br和NaOH溶液混合后振荡再加入AgNO3溶液检验C2H5Br中的Br元素10．某强酸性溶液中可能存在NO3－、I－、Cl－、Fe3+中的一种或几种。向该溶液中加入溴水后，Br2被还原，由此推断该溶液中（）　　A．不含NO3－，含Fe3+B．含有NO3－、I－、Cl－　　C．含I－，但不能确定是否

4、含Cl－D．含有Fe3+11．一种新型的乙醇电池（DEFC）用磺酸类质子溶剂，在200°C左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：。下列说法正确的是（）　　A．a极为电池的正极　　B．电池正极的电极反应为：4H++O2+4e－=2H2O　　C．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极D．设每个电子所带电量为q库仑，则1mol乙醇被氧化产生6NAq厍仑的电量（NA代表阿佛加德罗常数）12．一定温度下，在体积为VL的密闭容器中加入1molX和1molY进行如下反应：　X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)；△H>0达到平衡，

5、下列判断正确的是（）　　A．向平衡混合物中加入少量W，正、逆反应速率均增大　　B．平衡后加入X，上述反应的△H增大　　C．温度不变，将容器的体积变为2VL，Z的平衡浓度变为原来的1/2　　D．当容器中混合气体的压强不变时，可以证明此反应已达到平衡状态13．氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是（）　　A．由反应可确定：氧化性HClO4＞HClO3　　B．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：4C

6、12+I2+6H2O=12H++8Cl－+2IO3－C．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为47.6g，则反应方程式可表示为：26HClO3=15O2↑+8C12↑+10HClO4+8H2O　　D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e－26．（14分）（1）下列曲线分别表示元素的某种性质与该电荷数的关系（Z为该电荷数，Y为元素的有关性质）。请把与下面元素有关性质相符的曲线标号（a、b、c、d）填入相应的空格中：①ⅡA族元素的最外层电子数。②第3周期元素的最高化合价。③F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径。（2）元素

7、X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M原子的最外层电子数与次外电子数之比为3∶4；N-、Z+、X+离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体，据此回答：①N的最高价氧化物的水化物的化学式是。②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1∶1∶1，A溶液中水的电离程度最小，则化合物A中的化学键类型为，若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的化学式是。③Z与M形成的稳定固体化合物的电子式为。④X与Y、X与M均可

8、形成18电子分子，写出这两种分子在水溶液中反应生成一种单质的化学方程式，可观察到的实验现象是。27．(15分)已知A、B、