高二化学选修4复习提纲

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1、高二化学选修4复习提纲高二化学选修4复习提纲程振德第一章化学反应与能量1第二章化学反应速率和化学平衡2第三章水溶液中的离子平衡4第四章电化学基础9第一节原电池9第二节化学电池9第三节电解池10第四节金属的电化学腐蚀和防护12第一章化学反应与能量　　一、焓变(ΔH)：反应热　　1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量　　2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应　　（1）.符号：△H（2）.单位：kJ/mol3.产生原因：化学键断裂--吸热化学键形成--放热放出热量的化学反应。(放热>吸热)△H为"-"或△H<0吸收热量的化学反应。（吸热

2、>放热）△H为"+"或△H>0☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与酸的反应⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等　☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl②大多数的分解反应③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等　　二、热化学方程式　　书写化学方程式注意要点:①热化学方程式必须标出能量变化。　　②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示）　　③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。　　④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数　

3、　⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变　　三、燃烧热　　1．概念：25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。※注意以下几点：①研究条件：101kPa②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。　　　　　　　　　　　　③燃烧物的物质的量：1mol④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol）　　四、中和热　　1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。　　2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq

4、)=H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol　　3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。　　4．中和热的测定实验　　五、盖斯定律1．内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。2、运用：根据盖斯定律，可以设计反应求出另一个反应的反应热。第二章化学反应速率和化学平衡一、化学反应速率1.化学反应速率（v）　⑴定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化　⑵表示方法：单位时间内反应

5、浓度的减少或生成物浓度的增加来表示　⑶计算公式：v=Δc/Δt（υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间）单位：mol/（L·s）　　⑷影响因素：①决定因素（内因）：反应物的性质（决定因素）　　　　　　　　　②条件因素（外因）：反应所处的条件　2.　※注意：（1）、参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。（2）、惰性气体对于速率的影响①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变→反应速率不变②恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢二、化学平衡（一）1.定义：化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆

6、反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种"平衡"，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。2、化学平衡的特征:逆（研究前提是可逆反应）等（同一物质的正逆反应速率相等）动（动态平衡）定（各物质的浓度与质量分数恒定）变（条件改变，平衡发生变化）3、判断平衡的依据　　　　判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据　例举反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定　平衡②各物质的质量或各物质质量分数一定　平衡③各气体的体积或体积分数一定　平衡④总体积、总压力、总物质的量一定不一定平衡　正、

7、逆反应　速率的关系①在单位时间内消耗了mmolA同时生成mmolA，即V(正)=V(逆)平衡②在单位时间内消耗了nmolB同时消耗了pmolC，则V(正)=V(逆)平衡③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆)不一定平衡④在单位时间内生成nmolB，同时消耗了qmolD，因均指V(逆)不一定平衡压强①m+n≠p+q时，总压力一定（其他条件一定）　平衡②m+n=p+q时，总压力一定（其他条件一定）不一定平