高中化学必修2知识点归纳总结第一章　

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1、第一章物质结构元素周期律　　一、原子结构　　_______（Z个）　　　原子核注意：　_______（N个）质量数(A)＝_______(Z)＋_______(N)　　Z　　1.原子（AX）原子序数=_______=质子数=_______　　　核外电子（Z个）　　　★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：　　　HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa　　　2.原子核外电子的排布规律：　　　①电子总是尽先排布在__________的电子层里；　②各电子层最多容纳的电子数是__________；　③最外层电子数不超过________个（K层

2、为最外层不超过2个），次外层不超过________个，倒数第三层电子数不超过________个。　电子层：一（能量最低）二三四五六七　　对应表示符号：KLMNOPQ　　3.元素、核素、同位素　　元素：具有相同_______的同一类原子的总称。　核素：具有一定数目的_______和一定数目的_______的一种原子。　同位素：_____________________的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说)　　　二、元素周期表　　　1.编排原则：　　①按原子序数递增的顺序从左到右排列　　②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。（周期序数＝_____________

3、_）　③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。　(主族序数＝______________)　　　2.结构特点：核外电子层数元素种类　　　_______12种元素　　短周期_______28种元素　周期_______38种元素　元（__个横行）_______418种元素　　素（__个周期）_______518种元素　周长周期_______632种元素　　　期_______7未填满（已有26种元素）　　　表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族　族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族　　　（___个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间　　（___个族）零族

4、：稀有气体　4　　　　三、元素周期律　1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着_______的递增而呈_______的规律。元素性质的周期性变化实质是___________________________________的必然结果。　　　2.同周期元素性质递变规律　　第三周期元素　　11Na　　　12Mg　　　13Al　　　14Si　15P　16S　17Cl　　　18Ar　(1)电子排布　　　电子层数相同，最外层电子数依次_______　(2)原子半径　　原子半径依次_______　　—　　(3)主要化合价　＋1　＋2　＋3　＋4

5、　－4　　　＋5　－3　　　＋6　　－2　　　＋7　　　－1　　—　(4)金属性、非金属性　金属性减弱，非金属性_______　—　(5)单质与水或酸置换难易　冷水　　剧烈　　　热水与　　酸快　　　与酸反　　　应慢　　——　　—　(6)氢化物的化学式　　——　　　SiH4　　　PH3　　H2S　　　HCl　—　(7)与H2化合的难易　——　　　由_______到_______　　—　(8)氢化物的稳定性　——　稳定性_______　　—　　　(9)最高价氧化物的化学式　　Na2O　　MgO　　　Al2O3　SiO2　　　P2O5　SO3　Cl2O7　　　—　最高价氧化物对应水

6、化物　(10)化学式　　　NaOH　　　Mg(OH)2　　Al(OH)3　　H2SiO3　　　H3PO4　　H2SO4　HClO4　　—　　(11)酸碱性　　强碱　　　中强碱　两性氢　　氧化物　　　弱酸　中强　酸　强酸　很强　　的酸　　—　(12)变化规律　　　碱性_______，酸性_______　　　—　　　第ⅠA族碱金属元素：LiNaKRbCsFr（Fr是金属性最强的元素，位于周期表左下方）　　第ⅦA族卤族元素：FClBrIAt（F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方）　　★判断元素金属性和非金属性强弱的方法：　　（1）金属性强（弱）——①单质与水或酸反应生成氢气容易

7、（难）；②氢氧化物碱性强（弱）；③相互置换反应（强制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。　　（2）非金属性强（弱）——①单质与氢气易（难）反应；②生成的氢化物稳定（不稳定）；③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；④相互置换反应（强制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。　　　（Ⅰ）同周期比较：　　4　　　　金属性：Na＞Mg＞Al　与酸或水反应：从_______　碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3　　非金属性：Si＜P＜S＜Cl　　单质与氢气反应：从_______　　　氢化