化学 必修2 (宋心琦 王晶 李文鼎 著) 人民教育出版社 课后答案

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2、1)3Li3Li；2222214142324点燃催化剂(2)6C7N；(3)11Na12Mg。6．7．8．略9．4Li+O22Li2OF和CO22Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2D和E3H2+N2△2NH310．(1)甲C二IVA；乙O二VIA；丙Na三IA；丁Al三IIIA2-+2H+=HI和JHCl+NH3=NH4Cl（3）CO32O+CO2↑点燃△（2）甲与乙：C+O2CO2乙与丙：4Na+O2=2Na2O或者2Na+O2Na2O210．（1）原子结构示意图：△乙与丁：4Al+3O22Al2O3。11．12．略+

3、34P19+826+16286281861．减小；减弱；增强；Na；NaOH；Al（OH）3；HClO4。2．B3．C4．(1)金属性K﹥Na(2)金属性Al﹥B（3）非金属性Cl﹥P（4）非金属性Cl﹥S（5）非金属性O﹥S化学式：H2SH2SeH2Te5．（1）酸性HNO3﹥H3PO4（2）碱性Ca(OH)2﹥Mg（OH）2（3）碱性Mg（OH）2﹥Al(OH)3稳定性变化规律：从上到下越来越不稳定6．略7．（1）钡比铍剧烈；（2）钡应该用煤油液封后密封保存。氧化物化学式：SeO3TeO38．（1）X：碳元素Y：氧元素Z：

4、钠元素W：铝元素；氧化物的水化物化学式：H2SO3H2SO4H2S3O4H2TeO4（2）画出其原子结构示意图，电子层数等于周期数，最外层电子数=族序数；（2）熔点、沸点逐渐升高，密度逐渐增大。点燃（3）C+O2CO2（3）从电子层数、原子半径的角度来分析。△4Na+O2=2Na2O或者2Na+O2Na2O2△P364Al+3O22Al2O3。1．吸收能量；放出能量；反应物的总能量与生成物的总能量的大小。9．锗、锡、铅在元素周期表中的位置为依次同一主族从上到下的位置，最外层电子2．热量；放出。3．C；CO2。4．②③④⑤；①。

5、数相同而电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，所以金属的活泼性依次增强，5．AD6．C7．AD8．（1）D（2）C所以被氧化越来越易，碱性越来越强。9．反应物中化学键断裂需要吸收能量，生成物中化学键形成则要放出能量，当10．略。11．7个电子层，最外层电子数为6；第七周期，第VIA族；金属元素。成键放出的能量大于断键吸收的能量时，反应最终放出能量，这部分能量以热的形式放出就是热能。吸热反应所吸收的热量被用于破坏反应物中的化学键。P2410．同意乙同学的说法。因为放热反应是成键放出的能量大于断键吸收的能量，1．略2．C3．D4．D

6、但化学反应首先需要能量来断键。5．共价键是原子之间通过共用电子对形成的作用力，形成时没有电子的得失，只可11．结论1：破坏1mol化学键需要吸收的能量和形成1mol化学键时放出的能能有电子对的偏移。离子键是阴阳离子之间的静电力的作用，形成时可能有电子量相等；的得失。结论2：一个反应放出或吸收的能量与参加反应的物质的物质的量成正比；6．稀有气体中每个原子的和歪点子排布都达到了稳定结构。结论3：气态水变成液态水时是放热的变化。7．略8．以极性键结合的有NH3、CH4、SO2；以非极性键结合的有F2和O2。12．(1)Q=890×1

7、000/22.4=KJ9．（1）HCl、CO2、H2O、CH4中存在极性共价键，NaF、MgCl2、CaO中存在离子键，NaOH（2）39732×80%/（75×4.18）=126.76Kg中含有离子键和极性共价键，H2、Cl2中含有非极性共价键。（2）属于离子化合物的有：NaF、MgCl2、CaO、NaOH属于共价化合物的有：HCl、CO2、H2O、CH4。P441．氧化还原反应；化学能；电能；负极；氧化；正极；还原；导电。P282．（1）Pb+PbO2+2H2SO4（浓）=2PbSO4+2H2O（2）浓硫酸；逐渐变小；充电

8、---2--+2-1．（1）A：Na；B：K；C：Mg；D：Al；E：C；F：O；G：Cl；（2）Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O（3）PbSO4+2e=Pb+SO4；PbSO4+2H2O-2e=PbO2+4H+SO4。3．B4．C5．D（3）NaMgAl（4）H2O