常见的酸和碱基础知识梳理

《常见的酸和碱基础知识梳理》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在应用文档-天天文库。

1、常见的酸和碱基础知识梳理1．溶液的酸碱性可用酸碱指示剂加以检验，而溶液的酸碱度可用pH来表示。粗略测定溶液的pH可用pH试纸，若测试某酸性溶液的pH前先用蒸馏水润湿pH试纸，则所测结果将偏大。2．常温时，溶液酸碱性和pH的关系：pH=7，溶液呈中性；pH＞7，溶液呈碱性，且pH越大，碱性越强；pH＜7，溶液呈酸性，且pH越小，酸性越强。3．写出下列常见物质的化学式：硝酸HNO3，碳酸H2CO3，烧碱NaOH，熟石灰Ca(OH)2，氨水NH3·H2O，蓝色固体Cu(OH)2，红褐色固体Fe(OH)3，纯碱Na2CO3。4．纯净的浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体，易挥发，有酸味，工业级浓

2、盐酸常因含有FeCl3而显黄色，打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口会出现白雾。浓硫酸的特性包括吸水性（可做干燥剂）、脱水性（使物质脱水碳化）和强氧化性。在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着烧杯壁倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌（散热）。5．由于酸溶液中含有的阳离子都是H+，所以具有相似的化学性质：（1）酸溶液使石蕊试液变红，使无色酚酞试液呈无色。（2）金属+酸→盐+氢气（实验室制取H2的反应原理，属置换反应类型）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑注意：①Fe2+离子在溶液中显浅绿色，②此类反

3、应中，金属必须排在氢前，而酸通常指稀盐酸、稀硫酸等。（3）金属氧化物+酸→盐+水（属复分解反应）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCaO+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OCuO+2H2SO4=CuSO4+H2O注意：Fe3+离子在溶液中显黄色，Cu2+离子在溶液中显蓝色。（4）碱+酸→盐+水（中和反应，放热，属于复分解反应）NaOH+HCl=NaCl+H2OBa(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O（5）盐+酸→新盐+新酸（三种离子的特征反应，强酸可以制弱酸）A

4、gNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O+CO2↑注意：碳酸盐跟酸的反应生成的碳酸必须写成“H2O+CO2↑”6．证明某溶液中含有CO32-的方法是：取样少量于试管中，加入稀盐酸，有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。证明某溶液中含有Cl-的方法是：取样少量于试管中，加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀硝酸，白色沉淀不消失。证明某溶液中含有SO42-的方法是：取样少量于试管中，加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀

5、产生，再加入足量的稀硝酸，白色沉淀不消失。7．氢氧化钠是一种白色固体，易溶于水，溶解时放出大量热，氢氧化钠固体暴露在空气中易吸收水分而潮解，故可做干燥剂，但不可干燥CO2、SO2、HCl等。氢氧化钙是白色固体，微溶于水，其溶解度随着温度升高而减小，其饱和溶液的溶质质量分数＜1%。初中化学中可溶性的四大强碱是KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2。8．由于碱溶液里含有的阴离子都是OH-（填符号），故它们都有一些相似的化学性质：（1）碱溶液能使石蕊试液变蓝，酚酞试液变红。（2）非金属氧化物+碱→盐+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+

6、H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OCa(OH)2+SO3=CaSO3↓+H2O注意：①此类反应前后各元素的化合价都不变，但不属于复分解反应；②非金属氧化物通常指CO2、SO2、SO3等。（3）酸+碱→盐+水2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCa(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O（4）盐+碱→新盐+新碱2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH3KOH+FeCl3=Fe(OH

7、)3↓+3KClBa(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓9．生活中显酸性的物质有：醋、护发素、果汁、厕所清洁剂等生活中显碱性的物质有：肥皂、牙膏、厨房清洁剂、纯碱、小苏打（NaHCO3）等