2021年高考化学扫描考点微专题49 化学反应原理综合题（解析版）.docx

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1、49化学反应原理综合题【基础拿分练】1．对下列实验的描述正确的是()A．图甲所示的实验：根据溶液颜色变化可比较Zn、Cu的金属活泼性B．图乙所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀C．图丙所示的实验：根据温度计读数的变化用浓硫酸和NaOH反应测定中和热D．图丁所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化判断2NO2(g)N2O4(g)是吸热反应【答案】A【解析】A项，CuSO4溶液中的Cu2＋在Cu极(正极)上析出，说明Zn在反应中失去电子，说明Zn比Cu活泼；B项，应该发生吸氧腐蚀；C项，不能用浓

2、硫酸测定中和热；D项，2NO2(g)N2O4(g)是放热反应。2．由以下各图能得出的正确的结论是()A．由甲图能量变化可知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H＞－483.6kJ·mol-1B．乙表示n(O2)=lmol时，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物C．丙表示电解精炼铜时溶液中Cu2＋浓度随时间的变化情况D．丁表示NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中【答案】B【解析】甲图的水为气态，A项中的水为液态，由于液态水的能量小于气态水，放出的热量大于483.6kJ，△H＜－483.6kJ·m

3、ol-1，A错误；n(C)：n(O2)=1：1，生成CO2，n(C)：n(O2)=2：1，生成CO，B正确；电解精炼铜时溶液中Cu2＋的浓度减小，C错误；Ca(HCO3)2溶液中加入NaOH溶液，立即就有CaCO3沉淀生成，D不正确。3．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是()A．根据图①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过

4、程中溶液导电性的变化D．根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右【答案】D【解析】根据图①温度升高平衡向逆反应方向移动，可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＜0；图②表示催化剂对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙使用了催化剂；图③不能可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化，最关键一点错误曲线不可能与横轴相交；根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO，降低溶液中的氢离子

5、浓度，至pH在4左右，Fe3+能以Fe(OH)3沉淀完全。4．下列化学用语书写正确的是()A．固体酒精是餐桌上常用的燃料，已知酒精的标准燃烧热是－1366.8kJ·molˉ1，则表示酒精标准燃烧热的热化学方程式为：C2H5OH(s)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.8kJ·molˉ1B．CH3COONH4水解的离子反应方程式为：NH4++H2ONH3·H2O+H+C．电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Clˉ+2H2OH2↑+Cl2↑+2OHˉD．CO2(g)+C(s)2CO(

6、g)的化学平衡常数表达式为：【答案】D【解析】酒精的标准燃烧热表示的是液态酒精而不是固体酒精，A错；CH3COONH4中阴阳离子均能水解，应为CH3COONH4＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O，B错；电解MgCl2水溶液的反应为：Mg2＋＋2Cl－＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑+Cl2↑，C错；化学平衡常数表达式中没有固体浓度，D正确。5．下列判断中，正确的是(　　)A．已知25℃时NH4CN显碱性，则25℃时的电离常数K(NH3·H2O)>K(HCN)B．25°C时，Mg(OH)2固体在20ml

7、0.01mol·L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小C．pH试纸测得新制氯水的pH为4D．FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3【答案】A【解析】NH4CN显碱性说明水解程度CN－>NH4＋，从而说明NH3·H2O比HCN易电离，故A正确；Ksp仅与温度有关，故B错；pH试纸只能测量出溶液pH的范围，且氯水能是pH试纸褪色，故C错；H2SO4不挥发，Fe2(SO4)3不能水解彻底，故D错。6．下列说法中正确的是(　　)A．在化学反应过

8、程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>0D．ΔH的大小与热化学方程式的计量数无关【答案】C【解析】化学反应中一定有能量变化，A错误；B项中，ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和，得ΔH<0，故为放热反应。7．化学原理是中学重要基本理论之一，在日常生活和化学工业中有