化学反应的实质.ppt

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1、第一节　化学反应与能量的转化第五章　化学反应中的能量的转化考纲·网络—掌控全局考纲点击网络构建1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。梳理·判断—突破点面梳理基础一、焓变反应1．焓变。(1)焓(H)：描述物质所具有的________的物理量。单位：________(或________)。(2)焓变(ΔH)：反应________的总焓与________的总焓

2、之差。(3)焓变(ΔH)与反应热(Q)的关系。内能kJ/molkJ·mol－1产物反应物对于等压条件下的化学反应，如果反应中物质的能量全部转化为________，则ΔH＝________。(4)表现形式：燃烧热、中和热、溶解热等。(5)计算方法。①ΔH＝________物总能量－________物总能量；②ΔH＝________物总键能－________物总键能。2．化学反应的实质与特征。(1)实质：________断裂和________形成。(2)特征：既有________生成，又有________的变化。热能Qp生成反应反应生成旧化学键新化学键新物质能量3．反应热。(1)定义：在恒压

3、条件下进行反应的________。符号：________，单位：________或kJ·mol－1。(2)产生原因。热效应ΔHkJ/mol吸热　＞0放热　＜0(3)常见的吸热反应和放热反应。燃烧化合分解二、热化学方程式1．概念：表明反应所________或________热量的化学方程式。2．意义：不仅表明了化学反应中的________，也表明了化学反应中的________。例如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/mol表示在298K、101kPa时，____________与____________反应完全后，生成____________，______

4、__571.6kJ的热量。放出吸收物质变化能量变化2mol气态H21mol气态O22mol液态H2O放出3．盖斯定律：不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其________是相同的，它只与反应体系的________和________有关，而与反应的________无关。三、燃烧热和中和热1．燃烧热。(1)概念：在25℃、101kPa下，______纯物质______燃烧时所放出的热量叫该物质的燃烧热。注意：稳定氧化物主要是指：碳元素全部转化为______，氢元素转化为______，硫元素转化为________。例如：反应热始态终态途径1mol完全CO2(g)H2O(l)SO2(g)C(

5、s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1C的燃烧热为393.5kJ·mol－1，而不是110.5kJ·mol－1。(2)表示的意义：例如C的燃烧热为393.5kJ·mol－1，表示在25℃、101kPa时，1molC完全燃烧______393.5kJ的热量。2．中和热。(1)概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成______H2O，这时的反应热叫中和热。放出1mol(2)定义要点：①必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会________。②H＋(aq)＋OH－(aq)

6、===H2O(1)ΔH＝57.3kJ·mol－1，强酸和强碱的稀溶液反应才能保证中和热均为57.3kJ·mol－1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离________热量，其中和热小于57.3kJ·mol－1。③以生成________水为基准。④反应不能生成沉淀。放热吸收1mol四、能源1．化石燃料。(1)种类：________、________、________。(2)特点：蕴藏量有限，属于________能源。(3)解决化石燃料枯竭问题的办法：开源节流，即开发新的能源和节约现有的能源。2．新能源。(1)种类：太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等。(2)特点：资源丰富，可以__

7、______，没有污染或污染很小。煤　石油　天然气不可再生再生3．可再生能源和不可再生能源。(1)可再生能源：指在自然界中可以不断再生、永续利用的能源，具有取之不尽、用之不竭的特点。如太阳能、风能、水能、生物质能、地热能和海洋能等。(2)不可再生能源：指人类开发利用后，在现阶段不可能再生的能源资源。如煤、石油、天然气、核能等。4.一次能源和二次能源。(1)一次能源：从自然界取得未经改变或转变而直接利用的能源。如煤、原油、天然气、水能