课时10元素周期表.doc

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1、课时10元素周期表班级姓名【学习目标】1、了解元素周期表的结构以及周期、族等概念2、了解周期、主族序数和原子结构的关系【观察与思考】阅读教材P—7页，观察元素周期表的结构，解决下列问题：1、从左到右元素的排列有何规律？2、元素周期表有几横行？每一行元素有何共同点？3、周期表中有多少列（纵行）？每一列元素有何共同点？周期（个横行，个周期）______（　个）第1周期（共　　种元素）第2周期（共　　种元素）第3周期（共　　种元素）第4周期（共　　种元素）第5周期（共　　种元素）第6周期（共　　种元素）第7

2、周期，目前发现　　种元素）______（　个）______（　个）【归纳整理】一、元素周期表的结构①周期族（　个纵行，　　_个族）主族（　个；用　　表示）副族（　个；用　　表示）第族（　个，共　　列）___　__族（　个，共　　　列）②族【问题解决1】画出氯、硫、钠、铝、氖的原子结构简图,指出它们在元素周期表中的位置：氯：第　　周期、第　　族；硫：第　　周期、第　　族；钠:第　　周期、第　　族；铝：第　　周期、第　　族；氖:第　　周期、第　　族【归纳整理】1、元素原子的核外电子层数与该元素所在的周期序

3、数关系是：2、元素原子的最外层电子数与该元素所在的族序数关系是：　　　【问题解决2】1．指出原子序数为5、19、23、35的元素的位置在哪里？（用周期和族表示)2、下列说法正确的是（）A．非金属元素都是主族元素B．主族元素的次外层电子数都是8C．稀有气体元素都是非金属元素D．主族元素都是短周期元素3、A、B、C为短周期元素，它们的位置关系如图所示，已知B、C两元素原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，则A、B、C的元素符号分别：A__________、B______、C_______。A的原子结构示意

4、图为_________，B在周期表中的位置______，C的离子结构示意图为________，A的氢化物分子式为_________;B、C的最高价氧化物水化物的分子式分别为_______、_________，它们的酸性_______比________强。【交流与讨论1】第三周期元素的性质有何规律性？填写下列表格:项目同周期（从左到右）最外层电子数由____逐渐增加到______原子半径逐渐________（稀有气体元素除外)得失电子能力失电子能力______,得电子能力______.金属性与非金属性金

5、属性______,非金属性_______。主要化合价最高正价由___________,负价由________.非金属的气态氢化物形成的难易与稳定性生成由______到______，稳定性_______。最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性_________，酸性_________.【归纳整理】二、元素的性质与它在周期表中的位置关系1、同一周期元素金属性和非金属性强弱的变化与元素原子核外电子排布的关系同一周期元素的原子（稀有气体元素除外），核外电子层数相同，核电荷数越多→原子半径越_____→原子核对核外

6、电子的吸引力越_____→失电子能力_____，得电子能力____→金属性_____，非金属性______。【交流与讨论2】根据碱金属的性质表格,请总结碱金属的性质有什么共性、递变性？碱金属LiNaKRbCs与水反应与氧气反应碱性强弱小结：随核电荷数的增大,.【交流与讨论3】碱金属有这样的相似性、递变性的本质原因在哪里？【归纳整理】2、同一主族元素金属性和非金属性强弱的变化与元素原子核外电子排布的关系【交流与讨论4】根据卤素单质的性质表格，请总结卤素单质的性质有什么共性、递变性？化学式F2Cl2Br2

7、I2与氢气反应与水的反应【问题解决3】根据教材P-9页图，完成《问题解决》中各问题;【课堂练习】、根据元素周期表回答下列问题：⑴金属性最强的元素是　　　　，非金属性最强的元素是　　　　；⑵第3周期中，原子半径最小的元素（稀有气体元素除外）是　　　，非金属性最强的元素是　　　　　　;⑶VIIA族中，原子半径最大的元素是　　　　，非金属性最弱的元素是　　　　；⑷铷、氯、锗三种元素中,适合作半导体材料是　　　　。【课后练习】（把选择题答案写在题号前）班级姓名1、在元素周期表中位于金属和非金属元素交界处最容易

8、找到制造下列哪种材料的元素A。制催化剂的材料B。耐高温、耐腐蚀的合金材料C。制农药的材料D.半导体材料2、下列说法正确的是A.非金属元素（希有气体除外）都是主族元素B.主族元素的次外层电子数都是8C.稀有气体元素都是主族元素D。主族元素都是短周期元素3、现在含有元素硒（Se）的保健品已经进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期,则下列关于硒的叙述中不正确的是A。原子序数为24B.最高价氧化物的化学式为SeO3C。金属性比较强D。气态氢化物化学式