2020_2021学年高中化学第一章原子结构与性质第2节第2课时元素周期律课件新人教版选修3.ppt

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1、第一章　原子结构与性质第二节　原子结构与元素的性质第2课时　元素周期律三维课标·明晰重难学习目标重点难点1.能说出元素电离能、电负性的含义。2．能应用元素的电离能说明元素的某些性质。3．掌握原子半径、第一电离能、电负性的周期性变化规律。4．了解元素的“对角线”规则，能列举实例予以说明。【学习重点】元素原子半径、第一电离能、电负性的递变规律。【学习难点】元素的电离能与元素得失电子能力的关系；元素的电负性与元素的金属性、非金属性的关系。全优学案·自主预习1．影响原子半径大小的因素原子半径知识点1越大增大越大缩小2．原子半径的递变规

2、律(1)同周期：从左到右，电子能层数________，但随核电荷数增大，原子核对电子的引力________，从而使原子半径逐渐________。(2)同主族：从上到下，电子层数逐渐________，虽然核电荷数增大，但电子能层数是主要因素，所以从上到下原子半径逐渐________。相同增大减小增多增大1．举例说明电子层结构相同的微粒，其微粒半径的比较有什么规律？【答案】电子层结构相同的微粒，核电荷数越大，原子核对电子的引力越大，其微粒半径越小，如r(O2－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)。1．定义：______

3、_____________原子失去一个电子转化为________________所需的______能量，叫作第一电离能。2．应用：可以衡量元素的原子失去一个电子的难易程度。第一电离能数值越____，原子越容易失去一个电子。3．元素第一电离能符号：______。电离能气态电中性基态知识点2气态基态正离子最低小I14．元素第一电离能变化规律(1)对同一周期的元素而言，________元素的第一电离能最小，__________元素的第一电离能最大；从左到右，元素的第一电离能在总体上呈现从____到____的变化趋势，表示元素原子越来

4、越难失去电子。(2)同主族元素，自上而下第一电离能逐渐________，表示自上而下原子越来越____失去电子。碱金属稀有气体小大减小易2．由教材图1-21可知，第ⅡA族元素和第ⅤA元素的第一电离能比同周期的相邻元素都高，解释原因。【答案】同一周期中，第ⅡA族元素的价电子排布式为ns2，第ⅤA族元素的价电子排布式为ns2np3，分别为全充满和半充满状态，比较稳定，所以失去一个电子需要的能量大，所以第一电离能比同周期相邻元素的高。3．根据Na、Mg、Al的电离能数据，回答下列问题：(1)为什么同一元素的电离能逐渐增大？(2)为什

5、么Na、Mg、Al的化合价分别为＋1、＋2、＋3?【答案】(1)同一元素的逐级电离能是逐渐增大的，即I1I2、I4>I3、……、In＋1>In。(2)Na的I1比I2小很多，电离能差值很大，说明失去第一个电子比失去第二个电子容易得多，所以Na容易失去一个电子形成＋1价离子；Mg的I1和I2相差不多，而I2比I3小很

6、多，所以Mg容易失去两个电子形成＋2价离子；Al的I1、I2、I3相差不多，而I3比I4小很多，所以Al容易失去三个电子形成＋3价离子。1．电负性(1)键合电子和电负性的含义①键合电子。元素相互化合时，原子中用于形成________的电子。②电负性含义。用来描述不同元素的原子对__________吸引力的大小。电负性越大的原子，对__________的吸引力________。电负性化学键知识点3键合电子键合电子越大(2)衡量标准以氟的电负性为____作为相对标准，得出各元素的电负性。(3)变化规律随原子序数的递增，元素的电负性

7、呈________变化。4.0①同周期，从左到右，元素的电负性逐渐________。②同主族，从上到下，元素的电负性逐渐________。周期性变大变小右下方接近相似4．根据电负性的规律推测：元素周期表中电负性最大的元素和电负性最小的元素位于周期表中的哪个位置？【答案】电负性最大的元素在元素周期表的右上角(即第二周期第ⅦA族的氟元素)，电负性最小的元素在元素周期表的左下方(即第六周期第ⅠA族的铯元素，放射性元素除外)。5．已知K、Al、Cl的电负性分别为0.8、1.5、3.0，则KCl、AlCl3中的化学键类型是什么？【答案】

8、K、Cl的电负性之差为2.2>1.7，故K、Cl形成离子键；Al、Cl的电负性之差为1.5<1.7，故Al、Cl形成共价键。三层解读·综合提升微粒半径大小比较1．原子能层数多的元素的原子半径是否一定大于原子能层数少的元素的原子半径？【答案】不一定，原子半径的大小由核电荷数与原