最新1.2.3-电解池的工作原理课件ppt.ppt

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1、1.2.3-电解池的工作原理1、了解如何判断电解池的阴、阳极2、掌握书写电解池的电极反应式3、熟练掌握阴阳离子的放电顺序（即失或得电子的顺序）4、掌握七类电解质溶液的电解规律1、问题讨论常温下，金属钠能与氯气发生反应，金属铝能与氧气发生反应，并放出大量的热：工业上分别以NaCl和Al2O3为原料生产金属钠和铝。如何实现此过程呢？电解在电解过程中，电能转化为化学能，使在通常条件（如高温）下不能发生的反应在电解条件下得以发生。电解是最强的氧化还原手段。2、电解熔融的氯化钠制取金属钠的原理分析（3）结论：电解反应：通电

2、条件下，电能转化为化学能，由熔融氯化钠制得了金属钠和氯气。3、电解CuCl2溶液的实验探究3、电解CuCl2溶液的实验探究(1)实验操作在U形管中注入CuCl2溶液，插入两根石墨棒电极把湿润的KI淀粉试纸放在与直流电源正极相连的电极（阳极）附近。接通直流电源，观察U形管内的现象和试纸颜色的变化。3、电解CuCl2溶液的实验探究(2)实验现象阴极石墨棒上逐渐覆盖一层红色物质，阳极石墨棒上有气泡逸出，并可闻到刺激性的气味，同时看到湿润的KI淀粉试纸变蓝色。3、电解CuCl2溶液的实验探究(3)原理分析CuCl2是强电

3、解质且易溶于水，在水溶液中电离生成Cu2+和Cl﹣；H2O是弱电解质，微弱电离生成H+和OH﹣。通电前，离子做自由移动；通电后，这些自由移动着的离子，在电场的作用下改做定向移动。带负电的Cl﹣和OH﹣向阳极移动，带正电的Cu2+和H+向阴极移动。在阳极，OH﹣、Cl﹣均可能被氧化，由于Cl﹣的放电能力比OH﹣强，Cl﹣优先于OH﹣在阳极上发生反应；在阴极，Cu2+和H+都可能被还原，但Cu2+的放电能力比H+强，Cu2+优先于H+在阴极上发生反应。3、电解CuCl2溶液的实验探究阴极：还原反应阳极：氧化反应3、电

4、解CuCl2溶液的实验探究电解CuCl2溶液的化学反应方程式为：(4)实验结论在直流电的作用下，电能转化为化学能，CuCl2被电解为Cu和Cl2,Cu在阴极生成，Cl2在阳极生成。4、电解池的相关知识规律（1）定义：在直流电的作用下，在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫电解。借助于电流引起氧化还原反应的装置，即把电能转化为化学能的装置称为电解池（或电解槽）。（2）能量转化：电能转化为化学能。电解是最强的氧化还原手段，许多非自发的氧化还原反应在电解条件下得以发生。（3）形成条件：与直流电源相连的两个电极、

5、电解质溶液或熔融态电解质形成闭合回路（凡与外接电源或原电池连接的装置均为电解池）。4、电解池的相关知识规律（4）电极名称：阳极和阴极。与电源正极相连的电极为阳极，与电源负极相连的电极为阴极。（5）电极反应：阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。（6）总反应：将电极反应相加合（消去电子），即得到电解的总反应。书写时应注明条件（通电），产物中的气体要标气体符号（↑）。（7）电子流向：电子由电源的负极流到电解池的阴极，再由电解池的阳极流回电源的正极，通过导线（体）上电子的迁移和电解质溶液（或熔融态电解质）中离子的迁移而形

6、成闭合回路。4、电解池的相关知识规律（8）电流方向：与电子流向相反。（9）离子迁移：阳离子移向阴极，阴离子移向阳极。（10）电极类型：电极分两类：本身不参与电极反应，只起到导电作用的电极叫惰性电极，如铂电极、石墨电极等；因还原性较强而自身能参与反应的电极叫活泼电极（或金属电极）,Ag及金属活动性顺序表中Ag前面的金属（如Zn、Fe、Ni、Pb、Cu等）作电极均为活泼电极。4、电解池的相关知识规律若阳极为惰性电极，则电极反应为溶液中的阴离子放电；若阳极为活泼电极，则阳极反应一定是阳极金属本身溶解。阴极无论是惰性电极

7、还是活泼电极，电极反应均为溶液中的阳离子放电。阴极上发生还原反应，无论金属活动性强还是弱的金属均不可能在阴极上失去电子。做笔记4、电解池的相关知识规律（11）放电能力顺序阳极：活泼电极（Ag及金属活动性顺序表中排在Ag前面的金属）＞S2﹣>I﹣＞Br﹣＞Cl﹣＞OH﹣＞含氧酸根。阴极：Ag+＞Hg+>Fe3+>Cu2+>H+＞Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+。解读：①Ag及在金属活动性顺序表中排在Ag前面的金属作阳极时，均是阳极金属本身溶解。4、电解池的相关知识规律放电能力解读：②金属单质或阴离子的还原性越

8、强，则在阳极上的放电能力越强（电解含有I﹣、Cl﹣的混合溶液，阳极先析出I2，后产生Cl2)；金属阳离子的氧化性越强（对应金属的还原性越弱），则在阴极上的放电能力越强（电解含有Cu2+、Ag+的混合溶液，阴极先析出Ag，后析出Cu）。4、电解池的相关知识规律③电解水溶液时：铝前（含铝）离子不放电，氢后离子先放电，氢前铝后看条件。放电能力解读：金属活动性顺序表中的K+、Ca