2021高考化学一轮复习第三章金属元素及其重要化合物第11讲铁及其重要化合物学案20210312280.doc

2021高考化学一轮复习第三章金属元素及其重要化合物第11讲铁及其重要化合物学案20210312280.doc

ID:62037771

大小:1.14 MB

页数:15页

时间:2021-04-16

2021高考化学一轮复习第三章金属元素及其重要化合物第11讲铁及其重要化合物学案20210312280.doc_第1页
2021高考化学一轮复习第三章金属元素及其重要化合物第11讲铁及其重要化合物学案20210312280.doc_第2页
2021高考化学一轮复习第三章金属元素及其重要化合物第11讲铁及其重要化合物学案20210312280.doc_第3页
2021高考化学一轮复习第三章金属元素及其重要化合物第11讲铁及其重要化合物学案20210312280.doc_第4页
2021高考化学一轮复习第三章金属元素及其重要化合物第11讲铁及其重要化合物学案20210312280.doc_第5页
资源描述:

《2021高考化学一轮复习第三章金属元素及其重要化合物第11讲铁及其重要化合物学案20210312280.doc》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库

1、标准第11讲 铁及其重要化合物一、铁的存在与性质1.铁在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝,居第四位,主要以+2和+3价化合物的形式存在。2.铁的物理性质颜色状态导电、导热性、延展性特性银白色固体良好被磁铁吸引3.铁的化学性质(1)铁单质性质活泼,有较强的还原性。①与非金属单质反应:Fe与S反应:Fe+SFeS。②与水的反应:常温下铁与水不反应,在高温条件下与水蒸气反应:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。(2)与酸的反应-15-/15标准(3)与某些盐溶液的反应①与CuSO4溶液反应的离子方程式:Fe+Cu2+===Fe2++Cu。②与FeCl3溶液反应的离子方程式:2Fe3++

2、Fe===3Fe2+。二、铁的氧化物和氢氧化物1.铁的氧化物Fe3O4-15-/15标准中的3个Fe原子的化合价2个为+3价,1个为+2价,可表示为FeO·Fe2O3,平均价态为+价。在发生氧化还原反应时,对应价态的铁参与相关反应,如Fe3O4与HNO3反应时只有+2价铁被氧化。2.铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色态白色固体红褐色固体与盐酸反应Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O受热分解—2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O制法可溶性亚铁盐与碱溶液反应:Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓可溶性铁盐与碱溶液

3、反应:Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓续表化学式Fe(OH)2Fe(OH)3二者的关系在空气中,Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3,现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3三、亚铁盐、铁盐的化学性质1.亚铁盐含有Fe2+的溶液呈浅绿色,既有氧化性,又有还原性。(1)氧化性:Fe2+与Zn反应的离子方程式:Zn+Fe2+===Fe+Zn2+。(2)还原性①向FeCl2溶液中滴入几滴KS溶液,再加入氯水(或通入Cl2),若溶液变红色,证明Fe2+具有还原性。反应原理:2Fe2++Cl

4、2===2Fe3++2Cl-。②向少量酸性KMnO4溶液中加入FeCl2溶液,若溶液紫红色褪去,证明Fe2+-15-/15标准具有还原性。反应原理:MnO+5Fe2++8H+===5Fe3++Mn2++4H2O。2.铁盐(1)特性:含有Fe3+的盐溶液遇到S-时变成红色。(2)氧化性:含Fe3+的溶液呈棕黄色,Fe3+具有较强的氧化性。①向FeCl3溶液中滴入几滴KS溶液,再加入过量活泼金属(如Fe),若溶液红色褪去,证明Fe3+具有氧化性。反应原理:2Fe3++Fe===3Fe2+。②向FeCl3溶液中加入淀粉KI溶液,若溶液变成蓝色,证明Fe3+具有氧化性。反应原理:2Fe3+

5、+2I-===I2+2Fe2+。③向FeCl3溶液中通入H2S气体,若出现黄色浑浊,证明Fe3+具有氧化性。反应原理:2Fe3++H2S===2Fe2++S↓+2H+。(3)FeCl3易水解:将其饱和溶液滴入沸水中制备胶体的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。3.Fe2+、Fe3+的相互转化Fe2+Fe3+上述转化中标号反应的离子方程式为①2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-;②2Fe3++Fe===3Fe2+。1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”,并指明错因。(1)常温下,将铁片浸入足量浓硫酸中,铁片不溶解,说明常温下,铁与浓硫酸不发

6、生化学反应。(×)错因:Fe常温下遇浓H2SO4发生钝化。-15-/15标准(2)将铁屑放入稀HNO3中,证明Fe比H2活泼。(×)错因:Fe与HNO3反应不产生H2。(3)Fe与Cl2反应生成FeCl3,推测Fe与I2反应生成FeI3。(×)错因:Fe与I2反应生成FeI2。(4)FeCl3腐蚀Cu制印刷电路板是由于铁比铜的金属性强。(×)错因:Fe3+与Cu反应生成Fe2+和Cu2+,证明Fe3+的氧化性大于Cu2+,不能证明Fe的金属性比Cu强。2.教材改编题(据人教必修一P63T7)要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+,进行如下实验操作时,最佳顺序是(  )①加足量氯

7、水 ②加足量KMnO4溶液 ③加少量KS溶液A.①②B.③②C.③①D.①②③答案 C解析 Fe2+遇KS溶液无明显现象,而Fe3+遇KS溶液变为红色,新制氯水能把Fe2+氧化为Fe3+,故答案为C。但不能用KMnO4溶液代替氯水,因KMnO4溶液本身为紫红色。3.下列各图示中,能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀的是________。答案 ①②③⑤-15-/15标准考点 铁的性质和用途[解析] 该反应可以看作两步:①Fe+4H++NO===Fe3++NO↑+2H2

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文

此文档下载收益归作者所有

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文
温馨提示:
1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
2. 本文档由用户上传,版权归属用户,天天文库负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
3. 下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服处理。