2016年福建高职招考化学模拟试题：电解原理.docx

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1、高考2016年某某高职招考化学模拟试题:电解原理【试题内容来自于相关和学校提供】1：液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如下图装置①。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。下列叙述不正确的是A、该燃料电池负极发生的电极反应为：N2H4＋4OH－－4e－===N2＋4H2OB、用该燃料电池作为装置②的直流电源，产生1molCl2至少需要通入0.5molN2H4C、该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触D、该燃料电池中，电子从右侧电极经过外电

2、路流向左侧电极，溶液中OH－则迁移到左侧2：用铂电极分别电解下列各盐的水溶液，当消耗相同电荷量时，在阴极上析出的金属质量最大且溶液pH降低最多的是A、CuCl2B、KClC、CuSO4D、Al(NO3)33：如下图所示，X为铁、Y是石墨电极，a是饱和食盐水，实验开始前，在U形管的两边同时各滴入几滴酚酞试液，下列叙述错误的是A、合上K1、断开K2，该装置可以将化学能转变为电能B、合上K1、断开K2，X是阴极，Y电极附近溶液慢慢变为红色C、合上K2、断开K1，湿润的KI淀粉试纸靠近Y电极管口，试纸变蓝D、合上K2、断开K1，电解一段时间，X电极附近溶液呈红色4：如图所示的装置，通电一段

3、时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16高考g，乙池中某电极上析出0.64g某金属，下列说法正确的是A、甲池b极上析出金属银，乙池c极上析出某金属B、甲池a极上析出金属银，乙池d极上析出某金属C、某盐溶液可能是CuSO4溶液D、某盐溶液可能是Mg(NO3)2溶液5：关于如图所示①、②两个装置的评价正确的是 选择叙　述评价A错误6：铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：（1）工业冶炼铝的化学方程式是。 （2）铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是。 （3）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示

4、。①该电解槽的阳极反应式是。 ②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因。 ③除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口(填写“A”或“B”)导出。 高考7：工业氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸的钾盐杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜，其工作原理如图所示。（1）该电解槽的阳极反应式为：                                              （2）阳离子交换膜的作用是                     （3）通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，其主要原因是         （填序号）A、阳极区的OH－移向阴极所致B、阴极产生

5、的金属钾与水反应生成了大量OH－C、阴极由H2O电离出的H＋放电生成H2，促进水的电离，使OH－浓度增大（4）除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口_____________(填写“A”或“B”)导出。8：用离子方程式表示下列化学变化：（1）电解氯化钠溶液____________________________________________（2）电解硝酸银溶液____________________________________________9：电解原理常应用于工业生产（1）火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质（如锌、金、银等），其性能远不能达到电气工业的要求，工业上常使用电解精炼法将

6、粗铜提纯。在电解精炼时，若用硫酸铜溶液作电解液，粗铜接电源  极，电极反应为                       ；通电一段时间后，溶液中铜离子浓度将    （增大，不变，减少）。（2）工业上用电解饱和食盐水的方法可制得烧碱、氯气、氢气。电解时，总离子反应式为                                 ；电解时所需的精制食盐水，通常在粗盐水加入某些试剂（现提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液来、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、盐酸）除去其中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-杂质离子，选出试剂，按滴加的先后顺序

7、为                              （填所加试剂的化学式）。（3）为了避免产物相混合发生副反应，工业上采用离子交换膜法电解食盐水。下图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法中正确的是               恢复到电解前的物质的浓度 A、从E口逸出的气体是H2高考B、从B中加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性D、向电解后的阴极溶液中加适量盐酸，可以10：海洋资源的开发与利用具有广阔的前景。海水的pH一般在7.5～8.6之间。