欢迎来到天天文库
浏览记录
ID:62022539
大小:1.36 MB
页数:29页
时间:2021-04-14
《2015年高考化学(安徽专用)二轮专题复习讲义:专题九化学反应速率化学平衡.doc》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、高考[考纲要求] 1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。3.了解化学反应的可逆性。4.了解化学平衡建立的过程;了解化学平衡常数的含义,能够利用化学平衡常数进行简单的计算。5.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响,认识其一般规律。6.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。考点一 化学反应速率及其影响因素的实验探究问题1.对v(B)==的剖析用上式进行某物质反应速率计算时需注意以下几点:(
2、1)浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质,不适用于固体和纯液体。(2)化学反应速率是某段时间内的平均反应速率,而不是即时速率,且计算时取正值。(3)同一反应用不同的物质表示反应速率时,数值可能不同,但意义相同。不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比。(4)计算反应速率时,若给出的是物质的量的变化值,要转化为物质的量浓度的变化值(计算时一定要除以体积),再进行计算。(5)对于可逆反应,通常计算的是正、逆反应抵消后的总反应速率,当达到平衡时,总反应速率为零。(注:总反应速率也可理解为净速率)。2.“四大影响因素”的
3、深度剖析浓度、温度、压强、催化剂是影响化学反应速率的四大外界因素,此外反应物颗粒大小对化学反应速率也有一定的影响。(1)浓度:对有气体参加的反应或在溶液中发生的反应产生影响,在其他条件不变时都符合“浓快稀慢”的原理。(2)压强:→→→注意①压强对反应速率的影响是通过改变反应物的浓度来实现的。②高考压强只对有气体参加的反应产生影响。③向气体反应体系中充入不参与反应的气体时,对反应速率的影响。恒容:充入稀有气体(或非反应气体)→总压增大→物质的浓度不变(活化分子的浓度不变)→反应速率不变;恒压:充入稀有气体(或非反应气体
4、)→体积增大→物质的浓度减小(活化分子的浓度减小)→反应速率减小。(3)温度:温度升高,化学反应速率增大。升高温度,无论是吸热反应还是放热反应,反应速率都增大。(4)催化剂:①催化剂能改变(增大或减小)化学反应速率,但不能使本来不会发生的反应变成可以发生的。②对可逆反应来说,正反应的催化剂同时也是逆反应的催化剂,催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率,对化学平衡状态无影响,生产过程中使用催化剂主要是为了提高生产效率。对于反应物颗粒大小:固体物质颗粒越小,总表面积越大,反应速率越快;反之越慢。题组一 对化学反应速率的综合
5、考查1.(2014·理综,12)一定温度下,10mL0.40mol·L-1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( )A.0~6min的平均反应速率:v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-1B.6~10min的平均反应速率:v(H2O2)<3.3×10-2mol·L-1·min-1C.反应到6min时,c(H2O2)=0.30mol
6、·L-1D.反应到6min时,H2O2分解了50%答案 C解析 2H2O22H2O+O2↑A项,6min时,生成O2的物质的量n(O2)==1×10-3mol,依据反应方程式,消耗n(H2O2)=2×10-3mol,所以0~6min时,v(H2O2)=≈3.3×10-2mol·L-1·min-1,正确;B项,6~10min时,生成O2的物质的量n(O2)=≈0.335×10-3mol,依据反应方程式,消耗n(H2O2)=0.335×10-3mol×2=0.67×10-3mol,6~10min时,v(H2O2)=≈1.
7、68×10-2高考mol·L-1·min-1<3.3×10-2mol·L-1·min-1,正确;C项,反应至6min时,消耗n(H2O2)=2×10-3mol,剩余n(H2O2)=0.40mol·L-1×0.01L-2×10-3mol=2×10-3mol,c(H2O2)==0.20mol·L-1,错误;D项,反应至6min时,消耗n(H2O2)=2×10-3mol,n(H2O2)总=4×10-3mol,所以H2O2分解了50%,正确。2.Ⅰ.一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线
8、如图所示:(1)从反应开始到10s时,用Z表示的反应速率为__________________________________。(2)该反应的化学方程式为__________________________________________________。(3)10s后的某一时刻(t1)改变了外界条件,其速率随时间变化的情况如图所示。则下列说法
此文档下载收益归作者所有