2012—2013学年度第二学期.doc

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1、2012—2013学年度第二学期高一年级化学(必修2)第一章测试题（时间：60分钟；满分：100分）第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（1-8题只有一个选项符合题意，每小题2分,共16分）1、放射性同位素67166Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是A.32B.67C.99D.1662、、、、H+、H2是A、氢的5种同位素B、5种氢元素C、氢的5种核素D、氢元素的5种不同粒子3、原子序数在20号以前的元素，原子最外层电子数等于次外层电子数的元素有A、1种B、2种C、3种D、4种4、元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是A、元素原子的核外电子排布呈周期

2、性变化B、元素原子的电子层数呈周期性变化C、元素的化合价呈周期性变化D、元素原子半径呈周期性变化5、根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A.铍（Be）的原子失电子能力比镁弱B.砹(At)的氢化物不稳定C.硒(Se)的氢化物比硫化氢稳定D．氢氧化锶[Sr(OH)2]比氢氧化钙的碱性强6、下列物质中，有极性共价键的是A.单质碘B.氯化镁C.溴化钾D.水7、元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，他们是A.左、下方区域的金属元素B.金属元素和非金属元素分界线附近的元素C.右、上方区域的非金属元素D．稀有气体元素8、下列电子式正确的是二、选

3、择题（9—16题有一至两个选项符合题意，每题4分，共32分）9、某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式是为A.H2XO3B.HXO3C.H3XO4D.H2XO410、已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A、离子的还原性：Y2-＞Z-B、质子数：c＞bC、氢化物的稳定性：H2Y＞HZD、原子半径：X>W11、下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是A、原子序数为15的元素的最高化合价为＋3B、ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素C、第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数

4、和中子数一定为6D、原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族12、A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图．已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C所在的一组元素是A、Be、Na、AlB、B、Mg、Si　　C、C、Al、PD、O、P、Cl13、X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是A、X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B、X的氢化物水溶液的酸性比Y的氢化物水溶液的酸性弱C、X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D、Y的单质能

5、将X从NaX的溶液中置换出来14、下列表示电子式的形成过程正确的是A.B.C.D.15、某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是A．(A－N＋m)molB．(A－N)molC．(A－N)molD．(A－N＋m)mol16、在一定条件下，RO3–与R–发生如下反应：RO3–+5R–+6H+=3R2+3H2O。下列有关R元素的叙述正确的是A、R是第ⅤA族元素B、R的氢化物水溶液呈强酸性C、RO3–中的R元素只能被还原D、R2在常温下不一定是气体高一年级化学(必修2)第一章测试题第2页共2页班级

6、姓名学号总分________第Ⅰ卷答题栏题号12345678答案题号910111213141516答案第Ⅱ卷(共52分)二、填空题（本题包括5小题，共52分）17．（8分）画出下列各微粒的结构示意图：（1）最外层电子数为次外层电子数两倍的原子；（2）L层电子数为K，M层电子数之和的原子；（3）L层电子数为K层电子数三倍的原子；（4）与Ne原子电子层结构相同的价阴离。18．(9分)根据元素周期表1—20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。(1)属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有______________________

7、________(填两种化合物的化学式)。(2)属于稀有气体的是_______________________(填元素符号，下同)；(3)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)______________；(4)推测Si、N最简单氢化物的稳定性_________大于_________(填化学式)。19．（9分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为。（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是。（3）①、④

8、、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又